1) Które z wymienionych niżej cieczy dobrze przewodzą prąd elektryczny:
ocet, wodny roztwór HCl, ciekły HCl, roztwór HCl w benzynie, wodny roztwór amoniaku, ciekły amoniak (czyli skroplony gaz NH3), wodny roztwór metanu, ciekly metan?
2) W ogniwie o schemacie:
Zn| ZN(2+) || Ag(+) |Ag
płytka cynkowa była umieszczona w 50 cm3 0,1-molowego ZnSO4, a płytka srebrna w 50 cm3 0,1-molowego AgNO3. Przez pewien czas pobierano prąd z ogniwa, a następnie stwierdzono, że masa płytki srebrnej wzrosła o 0,166g. Oblicz końcowe stężenie jonów Ag(+) i Zn(2+) w roztworach.
To tyle W pierwszym nawet próbowałam coś wykonać, ale nie mam pewności, a co do drugiego, to potrafiłam obliczyć jedynie, ile moli znajduje się w 50cm3 roztworu
Z góry dziękuję za pomoc
Elektroliza i ogniwa..
Re: Elektroliza i ogniwa..
Zadanie drugie:
Musisz napisać reakcję która bedzie zachodzić, czyli:
Zn + 2 Ag+ Zn2+ + 2 Ag
Wiesz też że stężenie jonów Zn2+ się zwiększy i bedzie wynosiło Czn(początkowe)+ Czn(przyrostu).
Początkowe obliczasz po prostu ze stężenia molowego i objętości.
natomiast przyrost joów Zn obliczysz z proporcji:
2* 108 g - 1 mol Zn2+ (na 2 mole Ag w równaniu przypada 1 molZn2+
0, 166 g - x moli Zn2+
Jeśli chodzi o stężenie jonów srebra to musisz zrobić mniej wiecej to samo, tylko od stężenia początkowego odejmiesz ubytek jonów srebra.
Ubytek ten policzysz dzieląc masę wydzielonego srebra przez jego masę molową.
Mam nadzieję, że wyjaśnilam w miarę zrozumiale
Musisz napisać reakcję która bedzie zachodzić, czyli:
Zn + 2 Ag+ Zn2+ + 2 Ag
Wiesz też że stężenie jonów Zn2+ się zwiększy i bedzie wynosiło Czn(początkowe)+ Czn(przyrostu).
Początkowe obliczasz po prostu ze stężenia molowego i objętości.
natomiast przyrost joów Zn obliczysz z proporcji:
2* 108 g - 1 mol Zn2+ (na 2 mole Ag w równaniu przypada 1 molZn2+
0, 166 g - x moli Zn2+
Jeśli chodzi o stężenie jonów srebra to musisz zrobić mniej wiecej to samo, tylko od stężenia początkowego odejmiesz ubytek jonów srebra.
Ubytek ten policzysz dzieląc masę wydzielonego srebra przez jego masę molową.
Mam nadzieję, że wyjaśnilam w miarę zrozumiale
Re: Elektroliza i ogniwa..
prąd przewodzą elektrolity, czyli wodne roztwory kwasów, wodorotlenków, soli
-
- Posty: 8
- Rejestracja: 2 lip 2014, o 11:27
Re: Elektroliza i ogniwa..
Mam pytanie jakie napięcie należy przyłożyć (napięcie rozkładowe) aby zaszła elektroliza HCL równe SEM czyli 1,36V czy większe od SEM.
Re: Elektroliza i ogniwa..
andrzej 112,
Napięcie rozkładowe musi być większe niż SEM.
Napięcie rozkładowe musi być większe niż SEM.
-
- Posty: 8
- Rejestracja: 2 lip 2014, o 11:27
Re: Elektroliza i ogniwa..
Zbudowano ogniwo galwaniczne w którym anodą jest półogniwo kadmowe a katodą półogniwo niklowe aby zwiększyć SEM tego ogniwa należy zwiększyć stężenie jonów Cd2+ czy Ni2+.
Poprawna odpowiedź to Ni2+ czy mógłby ktoś wytłumaczyć dlaczego mi ciągle wychodzi że Cd2+.
Poprawna odpowiedź to Ni2+ czy mógłby ktoś wytłumaczyć dlaczego mi ciągle wychodzi że Cd2+.
[Link] Stara podstawa 2016
Jak ktoś miałby Ci to wytłumaczyć?andrzej 112 pisze: czy mógłby ktoś wytłumaczyć dlaczego mi ciągle wychodzi że Cd2+.
stara-podstawa-2016-odpowiedzi-z-koment . tm#p877698
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 1323 Odsłony
-
Ostatni post autor: biolog428
8 kwie 2017, o 01:09
-
- 1 Odpowiedzi
- 3102 Odsłony
-
Ostatni post autor: eryk444
10 sty 2018, o 14:00
-
- 1 Odpowiedzi
- 1916 Odsłony
-
Ostatni post autor: Szalona_Biolożka
22 kwie 2018, o 15:51
-
- 1 Odpowiedzi
- 1899 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
31 maja 2015, o 18:20
-
- 2 Odpowiedzi
- 1251 Odsłony
-
Ostatni post autor: Magdalena4414
7 sty 2015, o 10:00
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości