Mieszanie roztworów o różnym pH

[neo_constantine]

Witam,
bardzo proszę Was o pomoc w 2 zadaniach z chemii.Niestety sam nie potrafię tego rozwiązać.
mam problemy z tym typem zadań. Czy ktoś może mi przedstawić rozwiązania?

1, Zmieszano 900cm3 kwasu azotowego (V) o pH=4 ze 100cm3 r-ru tego kwasu o pH=2.Ilewynosi pH otrzymanego r-ru?

2.Zmieszano równe objętości HCL o pH=4 i NaOH o pOH=3. Ile wynosiła wartość pH otzrymanego r-ru?

Dziękuje serdecznie i pozdrawiam

[Batha]

1.
policz ile było moli kwasu w każdym z r-rów
dodaj te wartości
oblicz nowe stężenie (objętość też się zwiększa)
pH= - log(Cm)
Cm- stężenie jonów wodorowych
kw azotowy(V) jest mocnym kwasem, więc jest całkowicie zdysocjowany, jednoprotnowym= Cm.kw=Cm.h

2.
zapisz rówanie
przyjmij, że V każdeo z nich była równa np 1 dm3
oblicz, ile było jonów H+ w kwasie (10^-pH) i OH- w zasadzie (10^-pOH)
ktryś z nich było w nadmierze
odejmij mniejszą wartość od większej, wyjdzie jakaś liczba, oznaczymy ją jako T
oblicz stężenie jonów w r-rze (Cm=T/2dm3)
i oblicz pH (jęsli kwas był w nadmiarze) lub pOH (jeśli za dużo było zasady)

wszystko już jasne, czy czegoś jeszcze nie wiesz?

[neo_constantine]

No niestety
Teraz to już właściwie nic nie wiem rany:(

[alkinson]

1, Zmieszano 900cm3 kwasu azotowego (V) o pH=4 ze 100cm3 r-ru tego kwasu o pH=2.Ilewynosi pH otrzymanego r-ru?


Oblicz sobie najpierw ze wzoru na pH stężenie jonów wodorowych w pierwszym kwasie, potem tak samo w drugim. Z równania dysocjacji kwasu oblicz jwgo stężenie a potem własnie ilośc moli w obu. Znając liczbę moli, dodajesz te dwie objętości i masz nowe stężenie. Więc i nowe stężenie jonów wodorwych. Teraz tylko do wzoru na pH i jest nowe pH. : )

Nie wiem, czy dobrze, jakby co proszę mnie poprawić!

[Batha]

pH=4
czyli jonów wodorowych H+ jest 10^-4, czyli 0,0001 mol/dm3
kw azotowy(V) jest mocnym kwasem, więc jest całkowicie zdysocjowany, jednoprotnowym
więc st kwasu jest równe st H+
Cm=n/V
n=Cm*V
n=0,0001*0,9= 0,00009 [mol]

pH=2, więc [H+]=0,01=Cm kwasu
n=0,1*0,1
n=0,01 mol

po zmieszaniu:
moli kwasu jest łącznie 0,00009 mol + 0,01 mol = 0,01009 mol
objętość wzrosła:
0,9 dm3 + 0,1 dm3 = 1 dm3
nowe stężenie wynosi:
0,01009 mol/dm3
pH= -log(0,01009)
pH=1,996≈2

[ Dodano: Nie Mar 30, 2008 19:35 ]
2
HCl + NaOH → NaCl + H2O
czyli reagują ze sobą w stosunku 1:1

pH=4, [H+]=0,0001
pOH=3, [OH-]=0,001
czyli zasada jest w nadmiarze
0,001-0,0001= 0,0009
objętość wzrosła dwukrotnie, więc otrzymane stężenie dzielę przez 2
pOH= -log[0,00045]
pOH=3,347
pH=14-pOH
pH=10,653

[neo_constantine]

Teraz to 1 wydaje się na prawde proste Dziękuje bardzo !

PS. jest tylko jeden błąd obliczeniowy w 1 zadaniu ale nareszcie znam schemat rozwiązywania tego typu zadań Dziękuje