Potencjały standardowe w reakcjach redox

[olkauke]

Czy w warunkach standardowych mogą zachodzić reakcje, którch produkty zapisane są po prawej stronie równań?
a) Zn + 2 Fe^(3+) = Zn^(2+) + 2Fe^(2+)
b) Pb + 2H^+ = Pb^(2+) + H2

[Karol__]

"metal bardziej aktywny wypiera (poza niektórymi wyjątkami) metal mniej aktywny z roztworu jego soli, zaś dobrą miarą aktywności chemicznej metali jest ich potencjał standardowy."

Szereg elektrochemiczny wybranych metali jest w tablicach:

zobacz-ten-plik.pdf

(1014.91 KiB) Pobrany 30 razy

strona 4.

a) Zn -0,76 Fe(3-) -0,04
Wynika z tego, że cynk jest aktywniejszym metalem( ma niższą wartość potencjału standardowego) więc wyprze żelazo z jego soli, reacja zajdzie.

drugi przykład spróbuj sama wydedukować

[00000000000000000000]

Przykład a) źle tłumaczysz, tam jest układ redoks Fe(2+)/Fe(3+).

[Karol__]

Racja dzięki. Nie wiem czemu nie moge edytować posta:
Tak jak wytłumaczyłem byłoby gdyby równanie reakcji wyglądało następująco: Zn + Fe3+ = (Zn2+) + Fe,
żle przeczytałem przykład.

Taka reakcja może zajść w przypadku półogniwa.
Ultenianie:
Zn Zn2+ 2e-
Redukcja:
(Fe3+) + e- Fe2+ /*2

Zn + 2 Fe3+ (Zn2+) + Fe2+

Tak mi się wydaje, ogniwa galwaniczne nie są w podstawie programowej dlatego nie poświęcałem im zbyt dużej uwagi, popraw mnie proszę jeśli się mylę.