Problematyczne zadania

[PrzebiegłyJeż]

black-cat,
1.Masa molowa Al2(So4)3 x 18H2O= 342 + 324 = 666g/mol
mr=mw+ms=250g
Cp=5%

ms=250x0,05=12,5g
12,5g substancji x (g wody)
342g324g
x=11,84g wody

x+ms=11,84g+12,5g=24,3g

2. Masa molowa CuSO4 x 5H2O = 160 + 90=250g
0,05=ms/(150+ms)
ms=7,89g

160g substan-90g wody
7,89g substan x

x=4,44g wody
x+ms= 12,33g (wynik może się różnić przez zaaokrąglenia)

Mam nadzieję, że dobrze zrobiłem.

[stokrotka222]

ok dzięki Wam, mniej więcej wiem o co chodzi

[black-cat]

PrzebiegłyJeż Dziękuję bardzo!:)

[Marcella]

jak to jest z kwasem HF ? czytałam, że w szkole mówią nam że to jest słaby kwas ze względu na stałą dysocjacji, a podobno jest on najbardziej żrącym kwasem ?

[Erick]

Ale moc kwasów nie definiuje się przez ich żrące właściwości Zauważ, że aktywność niemetali z grupy 17 rośnie w górę, natomiast moc kwasów w górę słabnie. Ja to kojarzyłem w ten sposób, że skoro fluor jest bardziej aktywny od chloru to jego związki są słabsze, bo fluor jest na tyle aktywny, że jego związki łatwo się rozpadają i tworzy nowe i tak w kółko, czyli są mało trwałe=słabe. Nie wiem czy to się w teorii sprawdza, ale tak mi było łatwo zapamiętać tą regułę.

[Lullaby15]

Hej Nie wiem czy już było tutaj te zadania, ale mam problem, bo wychodzi mi całkiem co innego niż w odpowiedziach, a nie mogę znaleźć u sb błędu

Zad.1
Amoniak spalony w obecności katalizatora platynowego daje w rezultacie tlenek azotu (II).
Oblicz masę użytego do reakcji amoniaku, jeśli otrzymano 3,5dm3 tlenku azotu (II) odmierzonego w temp. 355 K i ciśnieniu wynoszącym 1079 hPa. (wynik w odpowiedziach: 0,02295g)

Zad.2
Cynk reaguje z kwasem azotowym(V) z utworzeniem dwóch soli azotanowych(V): cynku i amonu. Zużycie 150 cm3 kwasu azotowego(V) o nieznanym stężeniu dało w efekcie 2,268g azotanu(V) cynku. Oblicz stężenie molowe kwasu azotowego(V) użytego w reakcji.
(wynik w odpowiedziach: 0,15 mol/dm3)

[mmmichal]

Zad.1
Amoniak spalony w obecności katalizatora platynowego daje w rezultacie tlenek azotu (II).
Oblicz masę użytego do reakcji amoniaku, jeśli otrzymano 3,5dm3 tlenku azotu (II) odmierzonego w temp. 355 K i ciśnieniu wynoszącym 1079 hPa. (wynik w odpowiedziach: 0,02295g)

To moje rozwiązanie:

2NH₃ + 2,5O₂ 2NO + 3H₂O

V = 3,5 dm³ = 0,0035 m³
T = 355 K
P = 1079 hPa = 107900 Pa
R = 8,31 J/(mol*K)

p*V = n*R*T == n = (p*V) / (R*T)
n = (107900 * 0,0035) / (8,31* 355) = 0,128
[n] = Pa * m³ / (J*mol^-1*K^-1 * K) = mol
n = 0,128 mola

2 * 17 g NH₃2 mole NO
x0,128 mola NO
x = 2,176 g NH₃

0,02295g w żaden sposób mi nie wychodzi. Myślę, że w odpowiedziach jest jakiś błąd. Jakieś pół roku temu ktoś też miał problem z tym zadaniem, tutaj:
wspolna-nauka-do-matury-2014-na-forum-b ... 6-3795.htm
Rozwiązania nie ma, ale jest informacja, że zbiór, z którego pochodzi zadanie, zawiera dużo błędów.

Z resztą policzyłem je od końca, czyli ile NO powstałoby w warunkach normalnych z 0,02295g amoniaku i wyszło, że ok. 0,03 dm³. Więc raczej nie jest możliwe, żeby w warunkach zadania, czyli przy 355 K (82 ^OC) i 1079 hPa (to prawie ciśnienie atmosferyczne) nagle tlenek azotu ponad sto razy zwiększył objętość.

[mmmichal]

Zad.2
Cynk reaguje z kwasem azotowym(V) z utworzeniem dwóch soli azotanowych(V): cynku i amonu. Zużycie 150 cm³ kwasu azotowego(V) o nieznanym stężeniu dało w efekcie 2,268g azotanu(V) cynku. Oblicz stężenie molowe kwasu azotowego(V) użytego w reakcji.
(wynik w odpowiedziach: 0,15 mol/dm³)

4Zn + 10HNO₃4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

10 moli HNO₃756 g (4 mole) Zn(NO₃)₂
n2,268 g Zn(NO₃)₂
n = 0,03 mola HNO₃

C = n/V
C = 0,03 mol/0,15 dm³ = 0,2 mol/dm³

Jeśli też Ci tyle wyszło, to znaczy, że nie masz problemu z rozwiązywaniem zadań, tylko ze zbiorem

[Seeba]

Jaka reakcja obowiązuje na maturze w próbie Tollensa? Chodzi mi o aldehydy. Ta uproszczona czy złożona? Zetkną ktoś się z tym na jakimś arkuszu dla potwierdzenia?

[Lullaby15]

dziękuje bardzo Wyszło mi bardzo podobnie Czyli wychodzi na to że zbiór ma problem, a nie ja Uff, kamień z serca. a to nie pierwsze zadanie w którym jest błąd w odpowiedziach.

[Lullaby15]

Jaka reakcja obowiązuje na maturze w próbie Tollensa? Chodzi mi o aldehydy. Ta uproszczona czy złożona? Zetkną ktoś się z tym na jakimś arkuszu dla potwierdzenia?

Wydaje mi się, że w zalezności od zadania, ale w arkusze tylko przeglądałam, więc tak naprawdę nie wiem

[mis koala]

Jaka reakcja obowiązuje na maturze w próbie Tollensa? Chodzi mi o aldehydy. Ta uproszczona czy złożona? Zetkną ktoś się z tym na jakimś arkuszu dla potwierdzenia?

Na mojej maturze bodajże być Tollens etapowo, ale podany tekst wstepny więc w zasadzie umieć na pamieć nie trzba było, tylko wykombinować z tekstu wprowadzającego

[Seeba]

Etapowo?
Ale trzeba było równanie napisać?