Problematyczne zadania

[fetkaedka]

Ile gramów 5-wodnego CuSO₄ należy rozpuścić w 200g H₂O aby otrzymać 25% roztwór siarczanu (VI) miedzi (II)?

Moje obliczenia:
25g sub -75g wody
xg -200g wody
x= 66,67g

250g hydratu - 160g cuso4
xg - 66,67
x= 104g


No i sprawdzam czy dobrze: 66,67/104+200*100% = 22%

Co ja robię źle? oO

[kapitan47]

Nie bardzo ogarniam twój tok rozumowania, ale ja bym to zrobił tak:
Mcuso4=160g/mol
Mhydratu=250g/mol
M5H2O=90g/mol
x-liczba moli hydratu

1.gif (1.52 KiB) Przejrzano 1463 razy

160x=50+22,5x
0,36mol*250g/mol=90g hydratu CuSO4*5H2O
137,5x=50
x=0,36 [mol]
W zależności od zaokrągleń wynik może trochę się wahać

[Adax82]

kamuu,
Rozwiązywałem już to zadanie ale jakoś nie mogę znaleźć linka to powtórzę sentencję wyroku":
stosunek tlenu do azotu ( po przepuszczeniu ich mieszaniny przez płuczkę ) jest mniejszy niż 1:1

Skoro tlenu ubywa więcej niż azotu, to ojetosc, ktora byla wczesniej rowna dla obu gazow zmienia sie. I tlen ma mniejsza obj niz azot. Wiec stosunek tlenu do azotu jest mniejszy niz był.
Czy teraz dobrze rozumiem?

Tak. Dobrze rozumujesz
. bo podczas rozpuszczania się gazów w wodzie więcej rozpuściło sie tlenu niż azotu, zatem w nierozpuszczonej mieszaninie gazów pozostało mniej tlenu niż azotu.

[Adax82]

kapitan47, fetkaedka,

Ile gramów 5-wodnego CuSO₄ należy rozpuścić w 200g H₂O aby otrzymać 25% roztwór siarczanu (VI) miedzi (II)?

kapitan47 - robisz złe przejście"

masa uwodnionego CuSO4*5H2O 160 + 90 = 250
równanie na stężenie procentowe:
Cp = ms/mr*100%
Cp = x*160/(x*250 + 200 )
po wyliczeniu:
x = 0,513
masa CuSO4*5H2O: m = x*250 = 0,513*250 = 128,2 g

p.s. w mianowniku, gdzie winna być masa rozpuszczalnika ( jako suma masy wody dodanej i masy wody hydratacyjnej ) + masa soli wstawiłeś masę wody hydratacyjnej plus masę wody ( jako rozpuszczalnika ). A gdzie masa samej soli?
.rozumiem, to niedopatrzenie bo przecież co do doktryny sprawa jest dla Ciebie oczywista.

[sasquie]

Podane związki uszereguj według wzrastającej kwasowości ich wodnych roztworów: C₆H₅OH, C₃H₅(OH)₃, C₂H₄(OH)₂, C₂H₅OH.

Wiem, że C₂H₄(OH)₂ będzie drugim w kolejności (da nam dwa jony H⁺ w roztworze), C₃H₅(OH)₃ trzecim (3 jony H⁺ w r-rze), ale nie mam bladego pojęcia, na podstawie czego rozróżnić kwasowość fenolu i etanolu. Wiem, że fenol to bardzo słaby kwas, więc wstawiłem go na początku, a etanol na końcu - tymczasem ma być odwrotnie.



Wait, alkohole alifatyczne nie dysocjują, więc jonu H⁺ w r-rze etanolu nie będzie, natomiast fenole dysocjują, więc z 1 cząsteczki będzie 1 jon H⁺, si?

[kapitan47]

kapitan47, fetkaedka,

Ile gramów 5-wodnego CuSO₄ należy rozpuścić w 200g H₂O aby otrzymać 25% roztwór siarczanu (VI) miedzi (II)?

kapitan47 - robisz złe przejście"

masa uwodnionego CuSO4*5H2O 160 + 90 = 250
równanie na stężenie procentowe:
Cp = ms/mr*100%
Cp = x*160/(x*250 + 200 )
po wyliczeniu:
x = 0,513
masa CuSO4*5H2O: m = x*250 = 0,513*250 = 128,2 g

p.s. w mianowniku, gdzie winna być masa rozpuszczalnika ( jako suma masy wody dodanej i masy wody hydratacyjnej ) + masa soli wstawiłeś masę wody hydratacyjnej plus masę wody ( jako rozpuszczalnika ). A gdzie masa samej soli?
.rozumiem, to niedopatrzenie bo przecież co do doktryny sprawa jest dla Ciebie oczywista.

Masz rację mój błąd

[kapitan47]

usunąć

[Adax82]

kapitan47,
spoko, ja też pochwaliłem się wieloma błędami. Właśnie z powodu wiedzy przechodzi się na zgubną nonszalancję

[kapitan47]

Podane związki uszereguj według wzrastającej kwasowości ich wodnych roztworów: C₆H₅OH, C₃H₅(OH)₃, C₂H₄(OH)₂, C₂H₅OH.

Wiem, że C₂H₄(OH)₂ będzie drugim w kolejności (da nam dwa jony H⁺ w roztworze), C₃H₅(OH)₃ trzecim (3 jony H⁺ w r-rze), ale nie mam bladego pojęcia, na podstawie czego rozróżnić kwasowość fenolu i etanolu. Wiem, że fenol to bardzo słaby kwas, więc wstawiłem go na początku, a etanol na końcu - tymczasem ma być odwrotnie.

Wait, alkohole alifatyczne nie dysocjują, więc jonu H⁺ w r-rze etanolu nie będzie, natomiast fenole dysocjują, więc z 1 cząsteczki będzie 1 jon H⁺, si?

Jest takie doswiadczenie
Alkohol + sód
Fenol + sód
kw. karboksylowy + sód
alkohol + NaHCO3
Fenol + NaHCO3
kw. karboksylowy + NaHCO3
Alkohol + NaOH
Fenol + NaOH
kw. karboksylowy + NaOH
Wiesz gdzie zajdzie reakcja? W podręczniku powinieneś to mieć.
Podpowiem ze kwasowość alkoholi maleje ze wzrostem rzędowosci oraz ze wzrostem długości łańcucha. I tak fenole dysocjują, ale nie całkowicie - są słabszym kwasem niż octowy czy węglowy. Nie wiem jak jest ze względu na ilość grup wodorotlenowych. Jeżeli nie ma dużego znaczenia wyciąganie jakichś tam elektronów to pewnie im wiecej grup hydroksylowych tym bardziej kwasowy ma cząsteczka charakter

[kapitan47]

kapitan47,
spoko, ja też pochwaliłem się wieloma błędami. Właśnie z powodu wiedzy przechodzi się na zgubną nonszalancję

coś w tym jest tutaj wchodzę robić sobie luźne powtórki

[Adax82]

kapitan47,

tylko nie przeholuj z tym luzem - co także dotyczy i mnie!

[kapitan47]

kapitan47,

tylko nie przeholuj z tym luzem - co także dotyczy i mnie!

Jak zrobię to samo na maturze co pół roku temu to zrzucę się z przepaści _

[sasquie]

Jest takie doswiadczenie
Alkohol + sód
Fenol + sód
kw. karboksylowy + sód
alkohol + NaHCO3
Fenol + NaHCO3
kw. karboksylowy + NaHCO3
Alkohol + NaOH
Fenol + NaOH
kw. karboksylowy + NaOH
Wiesz gdzie zajdzie reakcja? W podręczniku powinieneś to mieć.
Podpowiem ze kwasowość alkoholi maleje ze wzrostem rzędowosci oraz ze wzrostem długości łańcucha. I tak fenole dysocjują, ale nie całkowicie - są słabszym kwasem niż octowy czy węglowy. Nie wiem jak jest ze względu na ilość grup wodorotlenowych. Jeżeli nie ma dużego znaczenia wyciąganie jakichś tam elektronów to pewnie im wiecej grup hydroksylowych tym bardziej kwasowy ma cząsteczka charakter

Zajdzie zdaje się wszystko poza alkohol + NaOH i fenol + Na. Z tym podręcznikiem może być ciężko, do organicznej mam tylko z podstawy, bo i z podstawy się wywodzę". Do R kupiłem Rożaka, ale ponoć organiczna była tam be", więc nie brałem, a innego podręcznika jakoś nie szukałem.