Moi drodzy, mam pytanko. Robiąc zadania ze stężeń trafiłem na zadanie z próbnego arkusz maturalnego Medyka 2014.
"W 450 g wody rozpuszczono 50 g NaOH o zawartości 80% czystego NaOH.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
a) przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są rozpuszczalne w wodzie
b) przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są nierozpuszczalne w wodzie"
I teraz mam pytanie. Czy ktoś może mi powiedzieć, kiedy wliczamy te zanieczyszczenia a kiedy nie?
W sensie, na początku obliczam ile mam tych zanieczyszczeń.
20%*50=10g zanieczyszczeń.
I teraz tak, w przypadku, kiedy zanieczyszczenia ROZPUSZCZAJĄ się w wodzie wliczam je do licznika i mianownika czy tylko do mianownika, czy może w ogóle nie zwracam na nie uwagi?
Podobna sytuacja z zanieczyszczeniami nie rozpuszczającymi się w wodzie. Jak mam je rozpatrywać licząc stężenie procentowe roztworu.
W odpowiedziach podają, że 1 - 8%, a 2- 8,2 %, ale nie mam zielonego pojęcia skąd to 8,2% się wzięło.
Dzięki z góry za wytłumaczenie!
Pozdrawiam
a). Jeśli zanieczyszczenia są rozpuszczalne:
Masa całego roztworu wyniesie 500g (450g wody i 50g substancji rozpuszczonej). Ale za masę substancji (ms) musisz przyjąć tylko ilość czystego NaOH (bo liczysz stężenie samego NaOH).
Cp=40g/500g*100% = 8%
b). Jeśli zanieczyszczenia nie są rozpuszczalne:
Masa całego roztworu wyniesie 490g (450g wody i 40g NaOH). 10g zanieczyszczeń nie rozpuści się w wodzie, (przykładowo opadną na dno), więc nie będą częścią masy roztworu.
a). Jeśli zanieczyszczenia są rozpuszczalne:
Masa całego roztworu wyniesie 500g (450g wody i 50g substancji rozpuszczonej). Ale za masę substancji (ms) musisz przyjąć tylko ilość czystego NaOH (bo liczysz stężenie samego NaOH).
Cp=40g/500g*100% = 8%
b). Jeśli zanieczyszczenia nie są rozpuszczalne:
Masa całego roztworu wyniesie 490g (450g wody i 40g NaOH). 10g zanieczyszczeń nie rozpuści się w wodzie, (przykładowo opadną na dno), więc nie będą częścią masy roztworu.
Cp=40g/490g*100% = 8,163% (8,2%)
Ahh, po raz kolejny dzięki wielkie. Niech Ci Bóg w dzieciach wynagrodzi za tą pomoc Pozdrawiam
friizi pisze:S+2eS(2-) E=-0,51V
Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e 2Cr(3+) + 7H2O E=+1,36V
H2O2 + 2H(+) + 2e 2H2O E=+1,78V
MnO4(-) + 8H(+) + 5e Mn(2+) + 4H2O E=+1,52V
Które z przedstawionych wniosków są prawidłowe:
I: jony Cr(3+) nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2
II: jony MnO4(-) mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem jonów S(2-) do S(0)
III: jony Cr2O7(2-) mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S(2-) do S(0)
Utleniacz ma mieć większy potencjał niż reduktor. (utleniaczgt reduktor)
I. 1.78Vgt 1.36V (utleniaczgt reduktor) czyli może a stwierdzenie jest, że nie może więc to nie jest prawda
II. 1.52Vgt -0.51V (utleniaczgt reduktor) może a stwierdzenie jest, że może więc to prawda
III. 1.36Vgt -0.51V (reduktorgt utleniacz) nie może a stwierdzenie jest, że może więc to nie jest prawda.
Subby pisze:"W 450 g wody rozpuszczono 50 g NaOH o zawartości 80% czystego NaOH.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
a) przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są rozpuszczalne w wodzie
b) przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są nierozpuszczalne w wodzie"
Mogli/powinni również dodać, że te zanieczyszczenia nie rozpuszczają się nie tylko w wodzie ale i w r-rze NaOH. Albo po prostu napisać, że są nierozpuszczalne bez podawania w czym.
Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli azotanu(V) srebra i chlorku
magnezu. Uzupełnij tekst, który opisuje to doświadczenie.
a) Po reakcji w układzie znajdowały się jony:
b) Odczyn roztworu był:
Odp. a) Mg2+, Cl-, No3-
b) kwasowy
czy w a) ni powinno być jeszcze h3o+? W końcu odczyn kwasowy.
Gabriela88888888 pisze:Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli azotanu(V) srebra i chlorku
magnezu. Uzupełnij tekst, który opisuje to doświadczenie.
a) Po reakcji w układzie znajdowały się jony:
b) Odczyn roztworu był:
Odp. a) Mg2+, Cl-, No3-
b) kwasowy
czy w a) ni powinno być jeszcze h3o+? W końcu odczyn kwasowy.
Napisz sobie równanie reakcji, która zajdzie w roztworze końcowym. No skąd tu wodór?
adult pisze:Zadanie z tegorocznej próbnej matury 2015-prosiłabym o wytłumaczenie krok po kroku
Do kolby stożkowej zawierającej 50 cm3 wodnego roztworu manganianu(VII) potasu o nieznanym stężeniu dodano 30 cm3
wodnego roztworu szczawianu potasu (K2C2O4) o stężeniu 0,25 mol/dm–3 (etap 1.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:
5C2O4 + 2MnO4- + 16H+ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
Po pewnym czasie roztwór się odbarwił. Następnie, w celu usunięcia pozostałej ilości szczawianu potasu, do tej mieszaniny dodano 30 cm3
wodnego roztworu azotanu(V) wapnia o stężeniu 0,1 mol dm–3 (etap 2.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:
C2O4 2- +Ca2+ CaC2O4
Wytrącony osad odsączono, wysuszono i zważono. Jego masa była równa 0,32 g.
Oblicz stężenie molowe manganianu(VII) potasu w badanej próbce.
Załączniki
Ostatnio zmieniony 20 lut 2015, o 18:33 przez sasquie, łącznie zmieniany 1 raz.
