Problematyczne zadania

[Gabriela88888888]

jony H+ z hydrolizy Mg(NO3)2.

[sasquie]

No tak, tylko że sole mocnych zasad i mocnych kwasów nie ulegają hydrolizie.

[adult]

Dziękuje,dziękuje,dziękuje za poświęcony czas

[Gabriela88888888]

To skąd odczyn kwasowy? Myślałam, że Mg(OH)2 i Be(OH)2 to wyjątki jeśli chodzi o moc zasad z I i II grupy.
Już się pogubiłam

[Anthrax]

Można porównać też stałe dysocjacji:
K_a HNO₃ = 25
K_b Mg(OH)₂ = 2.5 x 10^-3

K_a K_b

Stąd wynika, że odczyn będzie kwasowy.

[sasquie]

No i tu jest problem. W operonie z zeszłego roku mam napisane, że do mocnych zasad zalicza się zasady litowców i berylowców (poza berylem)". Ale gdzieś czytałem, że magnez też nie jest do tej grupy zaliczany, teraz już nie wiem. Generalnie (trochę w ciemno, nawet nie pomyślałem o hydrolizie) założyłem, że obie sole zdysocjują w roztworach, a końcowa reakcja będzie miała postać:

AgNO3 + MgCl2 AgCl + Mg(NO3)2

W zadaniu podali, że zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli, więc uzgodnić tego nie sposób. No i teoretycznie jony się zgadzają, bo Mg(NO3)2 zdysocjuje(?) dając Mg2+ i NO3-, Ag+ nie będzie, bo tworzy osad, a Cl- pojawi się, bo tylko połowa jonów zwiąże się z jonami srebra w osadzie. Ale skąd odczyn kwasowy, nie mam pojęcia. Może ze względu na obecność jonów Cl- jako reszty kwasu chlorowodorowego, bo Mg2+ i NO3- się zniosą.


Niech ktoś obeznany to rozwiąże, ja się zaplątałem we własną niewiedzę.

Można porównać też stałe dysocjacji:
K_a HNO₃ = 25
K_b Mg(OH)₂ = 2.5 x 10^-3

K_a K_b

Stąd wynika, że odczyn będzie kwasowy.

Tylko, że w zadaniu stałej nie podają. A i wyliczyć nie ma z czego.

[kapitan47]

No i tu jest problem. W operonie z zeszłego roku mam napisane, że do mocnych zasad zalicza się zasady litowców i berylowców (poza berylem)". Ale gdzieś czytałem, że magnez też nie jest do tej grupy zaliczany, teraz już nie wiem. Generalnie (trochę w ciemno, nawet nie pomyślałem o hydrolizie) założyłem, że obie sole zdysocjują w roztworach, a końcowa reakcja będzie miała postać:

AgNO3 + MgCl2 AgCl + Mg(NO3)2

W zadaniu podali, że zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli, więc uzgodnić tego nie sposób. No i teoretycznie jony się zgadzają, bo Mg(NO3)2 zdysocjuje(?) dając Mg2+ i NO3-, Ag+ nie będzie, bo tworzy osad, a Cl- pojawi się, bo tylko połowa jonów zwiąże się z jonami srebra w osadzie. Ale skąd odczyn kwasowy, nie mam pojęcia. Może ze względu na obecność jonów Cl- jako reszty kwasu chlorowodorowego, bo Mg2+ i NO3- się zniosą.


Niech ktoś obeznany to rozwiąże, ja się zaplątałem we własną niewiedzę.

Można porównać też stałe dysocjacji:
K_a HNO₃ = 25
K_b Mg(OH)₂ = 2.5 x 10^-3

K_a K_b

Stąd wynika, że odczyn będzie kwasowy.

Tylko, że w zadaniu stałej nie podają. A i wyliczyć nie ma z czego.

Znalazłem, że stała rozpuszczalności Mg(OH)2 =5,56 *10^(-12), więc może chodzi o to że hydroliza zajdzie z wytrąceniem Mg(OH)2. Nigdy nie pamiętam jak jest z Ba(OH)2, Ca(OH)2 i tym Mg(OH)2 bo kiedyś na laborkach miałem analizę i wyszło mi że NaCO3 jest bardziej zasadowe niż Ca(OH)2 i od tamtej pory mam problem z tymi trzema zasadami

[sasquie]

NaCO3 jest bardziej zasadowe niż Ca(OH)2

Umarł w butach.

[D_omi95]

Mam problem z zadaniami z hybrydyzacji ze zbioru Maturalnie, że zdasz".

1. W cząsteczce nienasyconego alkoholu o podanych wzorze:

H2C=CH(OH)
występują:

(prawidłowa odpowiedź) b) Dwa atomy o hybrydyzacji sp2, jeden atom o hybrydyzacji sp3.
Wiem dlaczego atomy węgla mają hybrydyzację sp2 ale kompletnie nie rozumiem dlaczego tlen ma hybrydyzację sp3. Byłabym wdzięczna za wytłumaczenie.

2. Jaką hybrydyzację ma HCLO4.

[kamuu]

Nawet nie wiem jak mam się zabrać za to zadanie _

Obliczyć pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150cm3 roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 0,1 mol/dm3 i 50 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,2 mol/dm3

Ba(OH)2 + H2SO4BaSO4(osad) + 2H2O
0,15 dm3.0,005dm3

Znam jeszcze wzór:
pH=-log[H+]

Bardzo proszę o wytłumaczenie krok po kroku

[pesel]

Obliczyć pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150cm3 roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 0,1 mol/dm3 i 50 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,2 mol/dm3

n_Ba(OH)2=150cm³*0.1=15 mmoli

n_H2SO4=50cm³ *0.2=10 mmoli

Ponieważ reagują 1:1 to mamy 5 mmoli nadmiaru mocnej zasady

Obliczam stężenie OH^-:

[OH^-]=2*5*10^-3/0.2dm³=0.05 mol/dm³

pOH=1.30 pH=12.70

[pesel]

Jak przereaguje 1 mol CO₂ to przyrost masy r-ru wyniesie 44g (zauważ, że powstająca woda pozostaje w r-rze) i jednocześnie wtedy 2 mole NaOH przekształcają się 1 mol węglanu. Możesz więc z przyrostu masy roztworu policzyć ile moli NaOH przereagowało, ile moli węglanu otrzymano. Jak wiesz ile NaOH przereagowało to policzysz ile zostało. A objętość się nie zmieniła więc policzysz stężenie tego NaOH. Potem tylko trzeba się zastanowić jak liczymy pH mocnej zasady w obecności słabej i już. No chyba, że się okaże, że cały NaOH przereagował wtedy mamy roztwór węglanu sodu. Ale raczej ta pierwsza wersja zostanie.

[kamuu]

Obliczyć pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150cm3 roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 0,1 mol/dm3 i 50 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,2 mol/dm3

n_Ba(OH)2=150cm³*0.1=15 mmoli

n_H2SO4=50cm³ *0.2=10 mmoli

Ponieważ reagują 1:1 to mamy 5 mmoli nadmiaru mocnej zasady

Obliczam stężenie OH^-:

[OH^-]=2*5*10^-3/0.2dm³=0.05 mol/dm³

pOH=1.30 pH=12.70

Hmmm.
Jak zostało obliczone stężenie jonów [OH-]?