Problematyczne zadania

[Mikolai]

Mam problem z jednym zadaniem i nie wiem czy je źle rozwiązuję czy podana odpowiedź jest błędna, co w tym podręczniku się zdarza.

Rożak cz.1

56/207 strona
Oblicz skład procentowy nawozu sztucznego, który składa się z saletry sodowej i potasowej. Zawartość azotanów wynosi w nim 70%.

Rozwiązuję metodą z książki:
Liczba moli KNO3 + Liczba moli NaNO3 = liczba moli azotanów
n_mol=M_mol/m
x = masa KNO3 w 100 g nawozu
x-100 = masa NaNO3 w 100 g nawozu

x/101 + (100-x)/85 = 70/62 ||mnożę razy 101, razy 85, razy 62
5270x + 626 200 - 6262x = 600 950

x=25,45
100-x=74,55

Skład procentowy: 25,45% KNO3 i 74,55% NaNO3. Teoretycznie powinno być odpowiednio 40,2% i 59,8%

[arapaima]

Chciałam pomóc , ale też mi wychodzi taki wynik, więc albo też źle policzyłam albo zwyczajnie to błąd w podr ( co wydaje mi się bardziej prawdopodobne)

[Mikolai]

Dzięki. Czyli raczej napisali błędną odpowiedź.

[Mikolai]

Zadanie 4.136, Chemia 1 zbiór zadań Operonu

Przygotowano roztwór zawierający NaCl i CuCl₂. Z roztworu tego pobrano próbkę o objętości 50 cm³ i dodawano do niej wodny roztwór AgNO₃ do momentu, aż przestał wytrącać się osad. Osad po wysuszeniu miał masę 3,588 g. Kolejną próbkę roztworu o objętości 50 cm3 odparowano otrzymując 1,638g suchej pozostałości. Oblicz stężenia molowe obu soli w wyjściowym roztworze.

Nie mogę dojść do rozwiązania chyba, dlatego że niepoprawnie zapisuję przebieg reakcji. Mógłby ktoś skorygować?

NaCl + CuCl2 + 3AgNO3 3AgCl + NaNO3 + Cu(NO3)₂

[vviktorzz]

Mikolai, mógłbyś podać wyniki?

[Mikolai]

Powinno wyjść 0,1 mola/dm3 NaCl i 0,2 mola/dm3 CuCl2

[warnec]

Więc, po pierwsze - moim zdaniem nie można pisać takiego równania reakcji jak ty napisałeś, bo to sugerowałoby że NaCl bez CuCl₂ nie przereaguje (i odwrotnie), a tak nie jest - dla obu potrzebny jest tylko AgNO₃ do zajścia reakcji. Reakcje te zachodzą osobno:

AgNO₃ + NaCl AgCl↓ + NaNO₃

2AgNO₃ + CuCl₂ 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

Teraz tak. Powstało 3,588g AgCl (osadu po wysuszeniu), co daje nam 0,025 mola AgCl (3,588g:143g/mol).

Wiemy też, że:

1 mol NaCl - 1 mol AgCl
1 mol CuCl2 2 mole AgCl

Cały NaCl przereagował z AgNO₃, dając tyle samo moli AgCl, ile sam miał przed reakcją.

Cały CuCl₂ przereagował z AgNO₃, dając dwa razy tyle moli AgCl, ile sam miał przed reakcją.

Zatem prawdziwe będzie (tu matematycznie ):

n_NaCl+ 2*n_CuCl2=n_AgCl

Czyli:

n_NaCl + 2*n_CuCl2=0,025 mola

będzie nam to potrzebne później.

Wiemy też, że po odparowaniu 0,05dm³ roztworu otrzymaliśmy 1,638g suchej pozostałości. Jest to mieszanina NaCl oraz CuCl₂. Stąd:

m_NaCl + m_CuCl2 = 1,638g

Więc także:

M_NaCl*n_NaCl + M_CuCl2*n_CuCl2=1,638g


Teraz przekształcamy równanie wcześniejsze (które miało nam się przydać później) do takiej formy, by można je było łatwo wstawić:

n_NaCl=0,025 mola-2*n_CuCl2

I dodajemy je:

58 g/mol*(0,025 mola - 2*n_CuCl2) + 134 g/mol*n_CuCl2 = 1,638g

Teraz czysta matma już:

1,45g - 116g/mol*n_CuCl2 + 134g/mol*n_CuCl2 = 1,638g

1,45g + 18g/mol*n_CuCl2 = 1,638g

18g/mol * n_CuCl2 = 0,188g

n_CuCl2=0,188g:18g/mol=0,01 mola (dokładnie to 0,010(4), ale zaokrąglamy żeby nam ładnie wyszło )

C_mCuCl₂=0,01mola/0,05dm³=0,2mola/dm³

Analogicznie można liczbę moli i stężenie molowe dla NaCl wyliczyć:

n_NaCl=0,025 mola - n_CuCl2=0,025-0,02=0,005 mola

C_mNaCl = 0,005/0,05 = 0,1 mola/dm³



Mam nadzieję że nic nie popsułem, moja pierwsza próba rozwiązania zadania na tym forum Jeśli jest dobrze to pewnie dało się zrobić 100x prościej, ale mam taką wredną tendencję do utrudniania sobie życia - jednak najważniejsze by było dobrze, nie

[Mikolai]

Wielkie dzięki, że tak dokładnie wszystko rozpisałeś. Teraz widzę gdzie popełniłem błąd.
Pomyślałem, zupełnie nielogicznie, że skoro 1 mol NaCl daje 1 mol AgCl a 1 mol CuCl₂ daje dwa mole AgCl, to prawdziwe będzie równanie:
n_NaCl + n_CuCl2 = 3*n_AgCl

Stąd złe rozwiązanie i przypuszczenia co do innego przebiegu reakcji. A zapisem to muszę przestać tak robić, bo się przyzwyczaję, że byle jak dla siebie zapisuję i nie patrzę czy poprawnie czy nie byle rozwiązać zadanie.

[szarobarwna]

Mam do Was prośbę, mam problem z rozwiązaniem kilku zadań z elektrolizy, więc gdyby ktoś umiał je zrobić, to bardzo bym prosiła o wyjaśnienieltrosi D

1.Elektrolizę wodnego roztworu CuSO4 prowadzono przez 1,5h prądem o natężeniu 5A. Podczas elektrolizy przepłynął ładunek 193000C. Oblicz o ile gramów wzrosła masa katody.
2.Ile atomów miedzi wydzieli się na katodzie platynowej w czasie elektrolizy wodnego r-ru CuSO4 prądem o natężeniu 1A, w ciągu 30 minut?
3.Podczas elektrolizy wodnego r-ru azotanu V wapnia wydzielające się gazy zajęły objętość 5,04 dm3. Masa roztworu zmniejszyła się o?
4.Otrzymując NAOH metodą rtęciową stosowano prąd o natężeniu 1000A przez 5h. Ile otrzymano NAOH jeśli wydajność procesu wynosi 90%?
5.Przez r-r siarczano VI miedzi II przepuszczono prąd o natężeniu 0.5A w czasie 1h. Jeśli wydajność prądowa wynosiła 90% to masa wydzielonej na katodzie miedzi równa się?

[Mikolai]

52 zadanie/62 strona Rożak cz.2

Oblicz stężenie molowe stężonego kwasu solnego (38%, d = 1,19 g/cm3)

W 100 g roztworu jest 38 g kwasu, więc 38/36,5 mola kwasu. 100 g kwasu zajmuje 100/1,19 cm3. Stężenie molowe wychodzi mi 1,04/0,084 mola na dm3, czyli 12,38 mol/dm3. W odpowiedziach jest 30,4 mol/dm3. Robię coś źle?

[max_m]

jezeli dane to poprawne to w odpowiedziach jest blad, bo masz wszystko dobrze

[Mikolai]

Dzięki. Też mi się tak wydawało, bo zadanie proste, ale warto się upewnić czy czegoś głupiego się nie zrobiło.

Jak na maturze z chemii jest z procentami? W szkole na matmie nie pisałem nigdy % tylko od razu w formie ułamka dziesiętnego (np. 12% to 0,12). Czy to byłby błąd zrobić tak na egzaminie? Np. zamiast Cp=(ms/mr)*100% = 45%, Cp=ms/mr=0,45.

[Lithium]

Ja mam zadanie z Omegii, ktorego nie rozumiem i bardzo bym prosila o wytlumaczenie:

Ponizszy wzor przedstawia wzor strukturalny fosgenu

Wskaz ile wolnych par elektronowych zawieraja atomy wchodzace w sklad czasteczki fosgenu
odpowiedz ma byc 8
i jak oblicza sie te pary elektronowe? jeden bok to para czy jak?
-
Jeszcze mam takie pytanie od siebie:
-w jaki sposob wzrasta kwasowosc zwiazku lub charakter zasadowy? wedlug jakiejs grupy czy strony? po czym mam poznac, ktory np.tlenek jest bardziej zasadowy, a ktory bardziej kwasowy?

z gory dziekuje za odpowiedz