Problematyczne zadania

[DMchemik]

Nie. Cu3(PO4)2 jest trudnorozpuszczalny, a do tego HCl jest lotny, H3PO4 jest przy HCl praktycznie nielotnym kwasem.

[Usmiech]

Do kolby, w której znajdowało się 990 cm3 świeżo destylowanej wody, dodano 10 cm3 kwasu solnego o stężeniu 1 M.
W stosunku do wartości początkowej stężenie jonów wodorowych . .
W odp jest zmniejszyło się 100 000 razy, wg mnie 100 razy.

[pesel]

W stosunku do początkowego stężenia jonów w kolbie wzrosło 100000 razy, natomiast w stosunku do 1M r-ru zmalało 100 razy.

[far03]

Moglby mi ktoś napisać jak to jest z obserwacjami dotyczącymi reakcji z fluorowcami( mam na myśli barwy). W przypadku obecności chloroformu jod barwi go na fioletowo a brom na brunatno? I czy te barwy są takie same w przypadku reakcji bez chloroformu tj. 2I- +6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O+ 5O2 czy tu też będzie barwa fioletowa? aż bromem byłaby brunatno?

[Usmiech]

W stosunku do początkowego stężenia jonów w kolbie wzrosło 100000 razy, natomiast w stosunku do 1M r-ru zmalało 100 razy.

Mółgłbyś to proszę rozpisać? Naprawde tego nie widzę.

[pesel]

Do kolby, w której znajdowało się 990 cm3 świeżo destylowanej wody, dodano 10 cm3 kwasu solnego o stężeniu 1 M.
W stosunku do wartości początkowej stężenie jonów wodorowych . .
W odp jest zmniejszyło się 100 000 razy, wg mnie 100 razy.

W wodzie destylowanej [H⁺]=10^-7

W 1 M HCl [H⁺]=1

Po wymieszaniu [H⁺]=10*1/(10+990)=10^-2

-

10^-2/10^-7=10⁵=100000

10^-2/1=1/100

[ameba11]

Wiecie moze jak dysocjuje chlorek aminy o wzorze C6H5Nh3+Cl- , czytalam ze taka amine mozna zapisac jako R-Nh2:HCl i wtedy dysocjacja bylaby taka: R-Nh2Cl- + H+ ale odpowiedz jest inna,gdyby ktos wiedzial to dziekuje za odpowiedz

[ameba11]

Far03 chloroform jest rozpuszczalnikiem niepolarnego jodu i bromu wiec bez niego chyba nie bedzie barwy, fioletowe sa pary jodu a brunatny brom, , ale nie jestem pewna

[ratowniczka89]

Mam pytanie Witowski nowy 2 zad 514 str 170 (matura maj 2015 nowa)
W roztworze wodnym znajdują się kationy Ba, Ag i Mg oraz towarzyszące im aniony. Kationy te można wydzielić z roztworu za pomocą reakcji strąceniowych, stosując odpowiednie odczynniki w takiej kolejności, aby jeden odczynnik wytrącił z roztwru w postaci nierozpuszczalnej soli tylko jeden kation. Po przesączeniu osadu, używając innego odczynnika można wytrącić z przesączu sol zawierająca kolejny kation.
Wpisz do tabeli wzory odczynników których użycie pozwoli w trzech etapach wytrącić kolejno z roztworu w postaci nierozpuszczalnych soli kationy w nim zawarte. Odczynniki wybierz spośród wymienionych poniżej

Na2CrO4 KNO3 NaCl NaOH K2SiO3

W etapie pierwszym trzba wybrać NaCl.
W etapie drugim Na2CrO4.
I teraz problem. w etapie 3 w odpowiedziach powinnam wybrać K2SiO3 żeby wytrącić jony mg. Jednak gdy wybiorę NaOH to też przecież wytrącą się jony Mg?
W związku z tym dlaczego mam wbrać akurat K2SiO3 a nie NaOH?


Pytanie 2
Witowski nowy cz2. str 144 cwiczene 448 (matura podstawowa czerwiec 2012)
Do probowki z CuCl2 dodaje H3PO4
W odpowiedziach pisze ze wytraci się osad Cu3(PO4)2
Ale przeciez hcl jest mocniejszym kwasem niz h3po4. Jak zatem mozliwe jest wyparcie przez slabszy kwas mocniejszego z jego soli?

[adamantan]

Mam pytanie Witowski nowy 2 zad 514 str 170 (matura maj 2015 nowa)
W roztworze wodnym znajdują się kationy Ba, Ag i Mg oraz towarzyszące im aniony. Kationy te można wydzielić z roztworu za pomocą reakcji strąceniowych, stosując odpowiednie odczynniki w takiej kolejności, aby jeden odczynnik wytrącił z roztwru w postaci nierozpuszczalnej soli tylko jeden kation. Po przesączeniu osadu, używając innego odczynnika można wytrącić z przesączu sol zawierająca kolejny kation.
Wpisz do tabeli wzory odczynników których użycie pozwoli w trzech etapach wytrącić kolejno z roztworu w postaci nierozpuszczalnych soli kationy w nim zawarte. Odczynniki wybierz spośród wymienionych poniżej

Na2CrO4 KNO3 NaCl NaOH K2SiO3

W etapie pierwszym trzba wybrać NaCl.
W etapie drugim Na2CrO4.
I teraz problem. w etapie 3 w odpowiedziach powinnam wybrać K2SiO3 żeby wytrącić jony mg. Jednak gdy wybiorę NaOH to też przecież wytrącą się jony Mg?
W związku z tym dlaczego mam wbrać akurat K2SiO3 a nie NaOH?


Pytanie 2
Witowski nowy cz2. str 144 cwiczene 448 (matura podstawowa czerwiec 2012)
Do probowki z CuCl2 dodaje H3PO4
W odpowiedziach pisze ze wytraci się osad Cu3(PO4)2
Ale przeciez hcl jest mocniejszym kwasem niz h3po4. Jak zatem mozliwe jest wyparcie przez slabszy kwas mocniejszego z jego soli?

Pierwsze było już tłumaczone tutaj na forum ze sto razy:

".Wpisz do tabeli wzory odczynników których użycie pozwoli w trzech etapach wytrącić kolejno z roztworu w postaci nierozpuszczalnych SOLI ."

Drugie:

Ponieważ na poziomie maturalnym nie jesteście w stanie analizować kilku równowag zachodzących w roztworze wodnym na raz, reakcje kwasów z solami analizować trzeba w ściśle określonej kolejności:
1.) Czy jest strącanie
2.) Czy jest wypieranie ze względu na moc
3.) Czy jest wypieranie ze względu na lotność

Przy takiej ograniczonej regułce są liczne wyjątki (które występują w zadaniach maturalnych): reakcje węglanów, siarczków (i innych, ale można o nich zapomnieć) z mocnymi, słabo lotnymi kwasami.

[adamantan]

Wiecie moze jak dysocjuje chlorek aminy o wzorze C6H5Nh3+Cl- , czytalam ze taka amine mozna zapisac jako R-Nh2:HCl i wtedy dysocjacja bylaby taka: R-Nh2Cl- + H+ ale odpowiedz jest inna,gdyby ktos wiedzial to dziekuje za odpowiedz

Nie ma chlorek aminy , tylko potocznie chlorowodorek aminy, który w tym przypadku nazywa się systematycznie chlorkiem fenyloamoniowym. Związek ten dysocjuje na kation fenyloamoniowy i anion chlorkowy:

C₆H₅NH₃⁺Cl^-C₆H₅NH₃⁺ + Cl^-

[ratowniczka89]

Dzięki za odpowiedź. Szukałam w forum wpisując treść zadania i nie znalazłam tego zadania z solami dlatego napisałam (widocznie nie umiem szukać).

Co do tego wypierania przez kwasy i strącania osadów.
Rozumiem że przy reakcji soli z kwasami mam więc najpierw patrzyć na to czy wytrąci się osad? A dopiero później na zasade mocniejszy kwas wypiera słabszy z jego soli". Bo nie bardzo to rozumiem.

[adamantan]

Dzięki za odpowiedź. Szukałam w forum wpisując treść zadania i nie znalazłam tego zadania z solami dlatego napisałam (widocznie nie umiem szukać).

Co do tego wypierania przez kwasy i strącania osadów.
Rozumiem że przy reakcji soli z kwasami mam więc najpierw patrzyć na to czy wytrąci się osad? A dopiero później na zasade mocniejszy kwas wypiera słabszy z jego soli". Bo nie bardzo to rozumiem.

Dokładnie tak.