pesel pisze:W podanym rozwiązaniu x to liczby moli.
Tak, to prawda, x to liczby moli, przepraszam za wprowadzenie w bład.
pesel pisze:W kluczu rozwiązują równanie kwadratowe, a przecież można na palcach", zawsze to szybciej i mniej szans na pomyłkę:
Myślę, że jest więcej szans na pomyłkę, bo jest to rozwiązanie dosyć nietypowe i niewiele krótsze albo wcale nie krótsze od rozwiązania równania kwadratowego.
W reaktorze o obj 1 dm3 umieszczono:
2mole substancji A
6 moli substancji B
i w temperaurze T przeprowadzono reakcję egzotermiczną, która przebiegła zgodnie ze schematem: a(g) + 2B (g) = 2C (g)
po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono zę substancja A przereagowała w 78%.
oblicz stęzeniowa stałą równowagi prowadzonego provesu
wynik powinien wyjść 2,67
bardzo proszę o proste wytłumaczenie, niestety nie rozumiem tego co jest w kluczu
Witam
Jestem zupełnie nowa, załozyłam konto bo nie mogę poradzić sobie z zadaniami (
Zadania z książki Pani Pac:
Próbkę hydratu o masie 25g poddano prażeniu w otwartej probówce . Prażenie przerwano gdy w probówce znajdowała się mieszanina hydratu A i hydratu B o masie 22g. Ustal skład uzyskanej mieszaniny w procentach masowych. Wyniki podaj z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.
Równanie rekacji: 2(CaSO4 x 2H2O) (CaSO4)2 x H2O + 3H2O
Bardzo prosze o wyjasnienie kompletnie nie rozumiem tego zadania
Jak powstaje 1 mol B to wydziela się 3 mole (3*18g) wody (o tyle maleje masa próbki). Jak wydzieliło się 25-22=3g wody to z proporcji liczymy ile powstało gramów hydratu B (masa 1/18 mola B). Reszta z 22g to hydrat A.
pesel pisze:Jak powstaje 1 mol B to wydziela się 3 mole (3*18g) wody (o tyle maleje masa próbki). Jak wydzieliło się 25-22=3g wody to z proporcji liczymy ile powstało gramów hydratu B (masa 1/18 mola B). Reszta z 22g to hydrat A.
far03 pisze:Reakcja hydrolizy pewnego estru w środowisku zasadowym przebiega zgodnie ze schematem R1COOR2 + − OH → R1COO−+ R2OH Przygotowano roztwór o temperaturze 30 oC, w którym stężenia estru i wodorotlenku sodu były jednakowe i wynosiły 0,05 dm. mol 3 −⋅ W celu zbadania szybkości hydrolizy estru pobierano co 5 minut z badanego roztworu próbkę o objętości 10 cm3 i oznaczano ilość znajdującego się w niej wodorotlenku sodu. Wykorzystano w tym celu reakcję wodorotlenku sodu z kwasem solnym. Zależność objętości użytego kwasu solnego w funkcji czasu trwania eksperymentu przedstawiono na poniższym wykresie.
Oblicz, ile cm3 kwasu solnego zostanie zużytych na zobojętnienie wodorotlenku sodu w próbce o objętości 10 cm3, w której uległo hydrolizie 20% estru. Wynik zaokrąglij do jedności.
Jak ubyło (z każdego dm3) (1-0.705)=0.295 mola N2O4 to powstało 0.295/2=0.1475 mola tlenu. Jak ubyło X moli N2O4 to powstało X/2 moli O2 (patrz współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji). Lub jak kto woli: w każdej chwili t: [N2O4]+2[O2]=1
Nie wiem, co robię źle w tym zadaniu, powinno wyjść 22.5%.
Do 100g nasyconego w temperaturze 10°C roztworu azotanu (V) potasu dosypano 200g tej soli, a następnie roztwór ogrzano do temperatury 80°C. Oblicz jaki procent dosypanej soli się nie rozpuścił. Rozpuszczlność w 10°C: 20 g s / 100 g H2O. Rozpuszczalność w 80°C: 175 g s / 100g H2O.
1. Policzyłam ile mam substancji w 100 gr. (20gs x 100gr) / 120gr = 16,67 gs
2. Policzyłam ilość wody w 100gr. 100gr- 16.67gs = 83.33g
3. Liczę ilość substancji, która się rozpuści. (175gs x 83.33gwody)/100g wody = 145.8g
4.Liczę ile substancji się nie rozpuści. 200g - 145.8g= 54.2g
5. Liczę ile to procent. (54.2gx100%)/200g= 27.1%
