Problematyczne zadania

[kasiamosia]

Oblicz wartosciowość manganu w soli powstającej podczas reakcji 10g manganu z kwasem jeżeli wydzieiło się 0,364g wodoru.
Ktoś coś?

[castle]

kasiamosia, wydaje mi się, że powinnaś skorzystać z tego, że gdy mangan reaguje z kwasem w środowisku bez dostępu tlenu to powstaje sól manganu(II) i wodór. Zaś gdy mamy reakcję manganu z tlenem to powstaje sól manganu(III) + wodór + woda.
Zakładamy, że mangan w soli jest na II stopniu wtedy: Mn+ 2HXMnCl2 + H2
55g Mn 2g H2
10g Mn xg
x=0.364g
Gdyby mangan był na III stopniu wtedy: 2Mn+6HX +O2 2MnCl3 + 2H2O + H2
110g Mn - 2gH2
10g Mn-xg H2
x=0.18g
Więc wychodzi, że mangan jest na II stopniu. Jakbym się myliła to niech mnie ktoś poprawi.

[kasiamosia]

castle, bardzo dziękuję w odpowiedzi jest właśnie na +II

[pesel]

Oblicz wartosciowość manganu w soli powstającej podczas reakcji 10g manganu z kwasem jeżeli wydzieiło się 0,364g wodoru.

Mn + zH⁺ Mn^z+ + z/2 H₂

1 mol Mn - z/2 mola H2

10/55 mola Mn 0.364/2 mola wodoru
-
z=2

[kasiamosia]

pesel, dzięki!
krde jak Wy to robicie że tak łapiecie te zadanka w lot

[flavien]

kasiamosia, a w której jesteś klasie?

[kasiamosia]

flavien, na 2 roku studiów biologię mam napisaną, a teraz zdaję chemie rozszerzoną tzn poprawiam.
Kochani jeszcze coś takiego
wodny roztwór zawierajacy 0,5 mola FeCl3 i 1,5 mola CuSO4 poddano elektrolizie. wiedzac, ze warstwa metaliczna osadzona na katodzie składa sie w 87,27%
z Cu, oblicz wartosc ładunku w faradayach, ktory przepłynął przez ten roztwór.
wyszło mi 3.75 i tak jest w odpowiedziach ale ludzie z tego co widzę wyliczyją coś z tego 87.27% a ja tego wcale nie użyłam. zrobiłam tylko tak
cu 2+ +2e- cu
1 mola cu - 2f
1.5 - x
i tak samo z fe
czy uzycie skladu procentowego bylo koniecnze?

[flavien]

elektroliza? Poprawiasz maturę wg starej formuły?

[pesel]

czy uzycie skladu procentowego bylo koniecnze?

No to sprawdź sobie jaka jest procentowa zwartość miedzi w mieszaninie 1.5 mola Cu i 0.5 mola Fe. Może nie całe żelazo się wydzieliło.

[kasiamosia]

flavien, si, rocznik 96, matura 2014
pesel, jak zwykle można na Ciebie liczyć weź mnie na korki! dziękuje

[Hello]

Do zlewki zawierającej wodny roztwór azotanu V sregra wprowadzono blaszkę z żelaza w wyniku czego zaszła reakcja chemiczna:

Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag

Oblicz, ile % początkowej masy blaszki żelaznej roztworzyło się w wyniku reakcji, jeżeli redukcji uległo 1,62g Ag, a wykorzystana do doświadczenia blaszka składała się z 0,3 mola atomów żelaza.

BARDZO PROSZE O POMOC Z MAŁYM WYTŁUMACZENIEM CO I JAK oops

[kasiamosia]

Hello masz odpowiedzi? wiesz jaki wynik powinien wyjsc?

[Rend]

56 g żelaza reaguje z 216 g srebra, z tego wyliczasz ile żelaza się utleniło w reakcji z 1,62 g srebra. Początkowo masa blaszki to 0,3*56, co się równa 100%, podstawiasz ilość utlenionego żelaza do równania i wychodzi 2,5% początkowej masy blaszki.