Na mojego nosa stan równowagi ustali bez względu na to ile będzie fluorku baru.yuki00 pisze:Ogrzewając do wrzenia osad fluorku baru z 2,0 molowym roztworem węglanu sodu przeprowadza się trudno rozpuszczalny BaF2 w trudniej rozpuszczalny BaCO3. Zakładając, że ilość użytego BaF2 jest wystarczająca do osiągnięcia stanu równowagi reakcji oraz, że rozpuszczalność BaF2 wynosi 1,65 g·dm3 , a BaCO3 0,0206 g·dm–3, oblicz stężenie molowe jonów fluorkowych w otrzymanym roztworze.
Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Ja bym liczył w kwasach tak jak dla jonów siarczanowych (IV) i (VI).Larsonik pisze:Zad. 4
To jaką w końcu siarka ma hybrydyzację w kw. siarkowym (VI) i kw. siarkowym (IV)? Z tego, co wyczytałem, to wiem, że na poziomie maturalnym raczej nie zrozumiem, jak to dokładnie jest, a różnie widziałem w różnych źródłach. Ale jakby się o to pytali na maturze? Tak jak mnie uczono, to licząc 2 wiazania sigma pojedyncze i 2 wiązania koordynacyjne wychodzi sp3.
O ile w pierwszym można by kombinować mimo nieznajomości Ka2 (założyć, że jest niższa od Ka1), to w przypadku NaHSO3 raczej jest marna szansa aby pH było większe od 6.Larsonik pisze:Zad 6. a
Po czym wnioskujemy, ze to pH będzie większe niz 6?
A jak sobie wyobrażasz, że nie przereagowały w całości?Larsonik pisze:Zad. 20
Na jakiej zasadzie wnioskujemy, że to była wodorosól? Ja rozumiem, odpowiedni stosunek molowy i tak dalej, ale nigdzie nie ma informacji, że substraty przereagowały w całości.
Właśnie dlatego, że obowiązuje otrzymujemy cząsteczki chiralne. A ponieważ reakcja idzie przez karbokation to może on być z jednakowym prawdopodobieństwem zaatakowany przez cząsteczkę wody z obu stron. Stąd racemat.Larsonik pisze:Zad. 35
Dlaczego powstała mieszanina racemiczna? Markownikow nie obowiązuje?
Re: Problematyczne zadania
Klasycznie 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O, zostałby kwas siarkowy. Nie wiem, czemu tak nie moze być. Może ze względu na to odparowywanie? Co do 35. to faktycznie jakieś głupie pytanie zadałem, nie wiem, co wtedy myślałem.A jak sobie wyobrażasz, że nie przereagowały w całości?
Bardzo Ci pesel dziękuję, po raz kolejny.
Re: Problematyczne zadania
No to klasycznie ten kwas siarkowy (VI) (kwas Bronsteda) rozejrzy się na boki i dopadnie siarczany (VI) (zasadę Bronsteda) i już ich nie ma (z dokładnością do stężeń wynikających ze stałej równowagi).Larsonik pisze:Klasycznie 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O, zostałby kwas siarkowy.
H2SO4 + Na2SO4 2NaHSO4
Trudno utrzymać obok siebie kwas i zasadę, które nie stanowią sprzężonej pary.
Re: Problematyczne zadania
Już wszystko jasne, tego faktu mi brakowało! Dzięki.
Re: Problematyczne zadania
cke 2014 maj zad.3 pkt. a) Jest to zadanie z wykresem, którego wstawić nie umiem więc tu podaje link
a ja rozwiązując arkusz napisałam masa atomowa, u
i nie wiem dlaczego jedna odpowiedz jest prawdziwa, a druga fałszywa, więc proszę o pomoc.
w kluczu jest napisane masa molowa, g·mol–1a ja rozwiązując arkusz napisałam masa atomowa, u
i nie wiem dlaczego jedna odpowiedz jest prawdziwa, a druga fałszywa, więc proszę o pomoc.
Re: Problematyczne zadania
kuganiza, kluczem tu jest fragment: pewnej makroskopowej wielkości"
Re: Problematyczne zadania
Drugie bardziej maturalne. Ogólnie rzecz biorąc, to wodę do równania na stałą nie powinno się brać wtedy, gdy reakcja toczy się w roztworze wodnym, bo jest jej wtedy tak dużo, że nie ma to sensu i zmieniałoby kompletnie wartość stałej.Camillus25 pisze:Jeżeli mam np. napisać wyrażenie na stałą dysocjacji II stopnia dysocjacji kwasu siarkowodorowego to która z tych wyrażeń jest poprawniejsza, czy też może obie:
Ka2=[S2-][H3O+]/[HS-][H2O] czy Ka2=[S2-][H+]/[HS-]
Re: Problematyczne zadania
Punkt 1. Czegos tutaj brakuje. Może sód był w tej reakcji również?Larsonik pisze: Przeprowadzono reakcję 1-chloropropanu z 2-chloropropanem zmieszanych ze sobą w stosunku 1:4. Oblicz stosunki molowe produktów organicznych w mieszaninie poreakcyjnej, zakładając, że wydajnosci wynosi 100% i entalpia reakcji jest taka sama.
Jak to zrobić? I dlaczego właśnie tak?
Drugie pytanko - jeśli mamy jakiś węglowodór z podwójnym wiązaniem i atomy wegla przy nim mają łącznie 4 różne podstawniki, to na jakiej zasadzie mówimy, który jest trans, a który jest cis?
Jeszcze trzecie - jaki kolor roztworu powstanie, jeśli do roztworu kwasu salicylowego i drugiego roztworu acetylosalicylowego wrzucimy Cu(OH)2?
Punkt 2. Najprościej mówiąc o izomerii cis-trans decydują te cięższe podstawniki przy danych węglach z wiązaniem podwójnym.
Punkt 3. Obydwa przereagują i stworzą z Cu(OH)2 sól o barwie niebieskiej. Chyba, że jakieś inne reakcje zachodzą. Ale na poziomie liceum powinniście wiedzieć, że jeżeli coś ma grupę COOH to reaguje z Cu(OH)2 w prostej reakcji zobojętnienia tworząc sole niebieskie (najczęściej rozpuszczalne)
Re: Problematyczne zadania
Na poziomie liceum nie musicie znać reakcji tworzenia hemiacetali i acetali. Jeżeli pojawi siena maturze, to z tekstem wprowadzającym.castle pisze:Co powstanie w reakcji acetonu z etanolem ? Nie mam pojęcia
Re: Problematyczne zadania
Tak! Jakoś go zjadłem, jak przepisywałem treść zadania.Punkt 1. Czegos tutaj brakuje. Może sód był w tej reakcji również?
To ja może po prostu odeślę do zadanka - arkusz wydawnictwa Medyk z kwietnia 2015 roku, zadanie 32. Czemu zatem w odpowiedziach jest podane, jakby kwas salicylowy i acetylosalicylowy nie reagował z Cu(OH)2?Punkt 3. Obydwa przereagują i stworzą z Cu(OH)2 sól o barwie niebieskiej. Chyba, że jakieś inne reakcje zachodzą. Ale na poziomie liceum powinniście wiedzieć, że jeżeli coś ma grupę COOH to reaguje z Cu(OH)2 w prostej reakcji zobojętnienia tworząc sole niebieskie (najczęściej rozpuszczalne)
Re: Problematyczne zadania
Nie jest napisane, że nie reagowały. Jedynie stwierdzili, że nie dały żółtego (z HNO3), granatowego lub różowofioletowego zabarwienia (z Cu(OH)2).
Ale skąd czytający miał wiedzieć, że akurat salicylan nie jest granatowy albo różowofioletowy tylko
tego nie wiem.
Ale skąd czytający miał wiedzieć, że akurat salicylan nie jest granatowy albo różowofioletowy tylko
tego nie wiem.
Re: Problematyczne zadania
To teraz już można bardziej podyskutować. Po pierwsze, jak dla mnie to zadanie niejednoznaczne, bo brak katalizatora przy nitrowaniu i trudno powiedzieć, czy doszłoby do znitrowania związków aromatycznych. Po drugie, związek II daje z Cu(OH)2 barwę różowofioletową bo dochodzi do próby biuretowej (posiada dwa wiązania peptydowe). Po trzecie, alfa-aminokwasy tworzą z Cu(OH)2 kompleksy o barwie szafirowej. W odpowiedziach dają kolor granatowy, co do końca nie można przyrównać do szafiru, ale cóż. Nigdy nie widziałem jaki kolor powstaje, więc trudno mi dyskutować. Poza tym, nie wszystkie aminokwasy dają te kompleksy z tego co wiem, więc dyskusyjna sprawa. Po trzecie, w zadaniu nie masz kwasu acetylosailcylowego. Przyjrzyj się dokładnie.Larsonik pisze:To ja może po prostu odeślę do zadanka - arkusz wydawnictwa Medyk z kwietnia 2015 roku, zadanie 32. Czemu zatem w odpowiedziach jest podane, jakby kwas salicylowy i acetylosalicylowy nie reagował z Cu(OH)2?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21542 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7242 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8563 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8947 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4683 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości