Problematyczne zadania

[Maggda_W]

2Al+2Mg +10HCl 2AlCl3+2MgCl2+ 5H2

m=1,05g
v=1,232dm3

54g Al-112 dm3 H2
x-1,232

x=0,594g

%Al=0,594/1,232 *100%=48,2%

[Soufre]

A może tak?

\(22,4 dm^{3} 1 mol 1,232 dm^{3} x\)

x=0,055 mola

\(Mg + 2HCl ightarrow MgCl_{2} + H_{2} 2Al + 6HCl ightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}\)

Z jednego mola Mg powstanie 1 mol wodoru, natomiast z jednego mola Al 1,5 mola wodoru.

x- liczba moli Mg
y- liczba moli Al

24x + 27y= 1,05
x + 1,5y= 0,055

x= 0,055- 1,5y

1,32 -36y +27y= 1,05
9y= 0,27
y= 0,03

\(n=frac{m}{M}Rightarrow m= ncdot M m= 0,03 molcdot 27g/mol= 0,81g\)

\(%Alfrac{0,81gcdot 100%}{1,05g}=77,14%\)

[qczo]

Cześć!
Mam problem z zadaniem Witowskiego, w którym trzeba policzyć liczbę wiązań KHSO4. W odpowiedziach liczba wiązań sigma wynosi 5, podczas gdy mi wychodzi 6. Być może wiązanie jonowe pomiędzy tlenem a potasem nie zalicza się do wiązań sigma?

[Maggda_W]

Soufre, hmmm no moze jednak tak jak mowisz D

[qczo]

Mam również pytanie odnośnie soli MgS: wg różnicy elektroujemności wychodzi, że występuje tam wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (różnica wynosi 1.3), natomiast w odpowiedziach jest wiązanie jonowe. Jak to rozumieć?

[adner]

Wszystkie sole mają budowę jonową

[adner]

Cześć!
Mam problem z zadaniem Witowskiego, w którym trzeba policzyć liczbę wiązań KHSO4. W odpowiedziach liczba wiązań sigma wynosi 5, podczas gdy mi wychodzi 6. Być może wiązanie jonowe pomiędzy tlenem a potasem nie zalicza się do wiązań sigma?

Dokładnie tak, wiązań jonowych nie wliczamy.

[Przemeqq]

Jedno pytanie odnośnie katalizatorów w chemii organicznej. Jeżeli w jakiejś reakcji katalizatorem są jony H+, to czy dobrze rozumiem, że równie dobrze jako katalizator można zapisać mocny kwas nieorganiczny - H2SO4, który przecież w roztworach wodnych dysocjuje na jony 2H+ i SO4 2-, a jony powstałe z dysocjacji katalizują reakcję?

Wydaje mi się, że jest to sytuacja np. analogiczna do powstawania hemiacetali, gdzie addycję alkoholu do aldehydu katalizują jony OH- i wtedy za katalizator można użyć mocnej zasady np. NaOH, która w roztworze wodnym dysocjuje na Na+ i OH-, które katalizują reakcję.

Dobrze to rozumiem? Bo się troszeczkę zaczynam gubić.

[adner]

Jony H+(i wszystkie inne kationy) nie istnieją samodzielnie, zawsze musi współistnieć z nimi w roztworze jakiś anion

[Przemeqq]

Czyli kiedy napiszę jako katalizator przykładowo H2SO4 to jest to jak najbardziej poprawne?

[stwojstary]

H+ czyli środowisko kwasowe na mój rozum można wpisać H2SO4 bo przecież tak jak napisałaś przy dysocjacji można zauważyć że H2SO4 wykazuje również charakter kwasowy.

[milkaaa]

Czyli kiedy napiszę jako katalizator przykładowo H2SO4 to jest to jak najbardziej poprawne?

w kluczu na stronie cke w reakcji estryfikacji nad strzałką jest H2SO4

zobacz-ten-plik.pdf

(365.03 KiB) Pobrany 35 razy

(zadanie 20)

[adner]

Przy estryfikacji zawsze się pisze H2SO4, ale moim zdaniem jeżeli jest w źródłach ogólnie H+ to tak trzeba pisać, bo można się naciąć(a nuż akurat kwas siarkowy czegoś nie katalizuje :p).