Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Kerad

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Kerad »

Przez wodny roztwór azotanu V potasu srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100A. Elektroliza trwała 10minut.
Oblicz masę produktu powstałego na katodzie.

Najpierw obliczyłem współczynnik k.
Później masę wydzieloną na elektrodach z m=kIt
I nie wiem co dalej, AgNO3 Ag+ + No3-
Więc masa na anodzie powinna być równa masie na katodzie ?
Więc masę z m dzielimy na 2 ? Nie wiem czy idę dobrym tropem?
ar33k
Posty: 538
Rejestracja: 29 gru 2009, o 12:45

Re: Problematyczne zadania

Post autor: ar33k »

Masz podane natężenie i czas elektrolizy. Liczysz więc ładunek ze wzoru q=I*t
q=100A*600s=60000C

Następnie reakcja na katodzie:
K(-) Ag+ + e- Ag

Układasz propocję:
95000C - 108gAg
60000C - x
x= 67,15gAg
katalonka
Posty: 187
Rejestracja: 28 lut 2010, o 13:25

Re: Problematyczne zadania

Post autor: katalonka »

Witajcie. Mam problem z zadaniem z ogniwem, brzmi ono tak:

zbudowano ogniwo zawierające płytkę cynkową zanurzoną w 1-molowym roztworze siarczanu (VI) cynku i płytkę żelazną zanurzoną w roztworze siarczanu (VI) żelaza(II) o nieznanym stężeniu. Określ jakie było stężenie jonów żelaza (II) jeśli siła elektromotoryczna ogniwa była równa 0.

E=Ek-Ea , jeśli E=0 to Ek=Ea
Dla cynku odczytuję potencjał standardowy bo stężenie roztworu wynosi 1 mol/dm3
E= -0,76 V

więc -0,76= -0,44 (potencjał standardowy dla Fe) + 0,059/2 * logx
-0,32=0,0295 logx
logx= -10,8

czy do tego momentu jest dobrze? niestety nie jestem najlepsza w logarytmach i nie umiem tego obliczyć ale jak podstawiam do logarytmu wartość z odpowiedz (7,04 * 10^-10) to wychodzi -9,15 a nie -10,8
pearl
Posty: 282
Rejestracja: 6 sie 2009, o 14:51

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pearl »

katalonka pisze:Witajcie. Mam problem z zadaniem z ogniwem, brzmi ono tak:

zbudowano ogniwo zawierające płytkę cynkową zanurzoną w 1-molowym roztworze siarczanu (VI) cynku i płytkę żelazną zanurzoną w roztworze siarczanu (VI) żelaza(II) o nieznanym stężeniu. Określ jakie było stężenie jonów żelaza (II) jeśli siła elektromotoryczna ogniwa była równa 0.

E=Ek-Ea , jeśli E=0 to Ek=Ea
Dla cynku odczytuję potencjał standardowy bo stężenie roztworu wynosi 1 mol/dm3
E= -0,76 V

więc -0,76= -0,44 (potencjał standardowy dla Fe) + 0,059/2 * logx
-0,32=0,0295 logx
logx= -10,8

czy do tego momentu jest dobrze? niestety nie jestem najlepsza w logarytmach i nie umiem tego obliczyć ale jak podstawiam do logarytmu wartość z odpowiedz (7,04 * 10^-10) to wychodzi -9,15 a nie -10,8
PATRZ OD TEGO MOMENTU:
napisałaś, że: -0,32=0.0295 logX
WIĘC żeby obliczyć logX to : -0,32/0.0295 = logX
to: -10.85(bo tyle wyszlo z -0.32/0.0295)=log X
to stężenie X wynosi -logX czyli 10.85 (czy 10.8 czy 10.85 kwestia przyblizen bo w ksiazce mogli wziac inne wartosci potencjalow standardowych - cynk na pewno -0.76 ale wksiazkach zelazo sie rozni czasem )
katalonka
Posty: 187
Rejestracja: 28 lut 2010, o 13:25

Re: Problematyczne zadania

Post autor: katalonka »

czyli do tego momentu jest dobrze? jak mam obliczyć ten x?
pearl
Posty: 282
Rejestracja: 6 sie 2009, o 14:51

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pearl »

JEST DOBRZE. podałam Ci jak obliczyc X.

NAPISAŁAS : więc -0,76= -0,44 (potencjał standardowy dla Fe) + 0,059/2 * logx
-0,32=0,0295 logx
logx= -10,8

ten logX oznacza logarytm ze stężenia X czyli ze stężenia tej drugiej substancji.(jonów żelaza)
stężenie danej substancji to MINUS logarytm X czyli jak wyszło Ci logX = -10.8 to MINUS logX to: -logX= - (-10. = 10.8
katalonka
Posty: 187
Rejestracja: 28 lut 2010, o 13:25

Re: Problematyczne zadania

Post autor: katalonka »

to dlaczego odpowiedź jest 7,04 * 10^-10?
katalonka
Posty: 187
Rejestracja: 28 lut 2010, o 13:25

Re: Problematyczne zadania

Post autor: katalonka »

Nikt nie wie?

Ja mam kolejny problem:
250 cm3 roztworu NaCl poddano elektrolizie na elektrodach platynowych w czasie 1 godziny. Oblicz jakie było natężenie prądu jeśli pH=11

Zupełnie nie wiem jak to ruszyć
Cappucinhu
Posty: 532
Rejestracja: 13 wrz 2008, o 21:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Cappucinhu »

A ja mam dość takie ciekawe zadanko

W ilu dm3 amoniaku (warunki normalne) znajduje się p moli atomów wodoru?
dermatogen
Posty: 492
Rejestracja: 20 cze 2008, o 13:44

Re: Problematyczne zadania

Post autor: dermatogen »

Pewnie ze zbioru Pazdry? Właśnie chodzi o to, żeby wyliczyć, ale nie wyliczyć

warunki normalne, więc 1 mol gazu - 22,4dm3

22,4 dm3 NH3 - 3 mole at. H
x dm3 NH3 - p mol at. H

x=7,47p dm3 NH3
katalonka
Posty: 187
Rejestracja: 28 lut 2010, o 13:25

Re: Problematyczne zadania

Post autor: katalonka »

A co z moim zadaniem? nie miałam elektrolizy w szkole i nie wiem jak się rozwiązuje takie zadania
Cappucinhu
Posty: 532
Rejestracja: 13 wrz 2008, o 21:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Cappucinhu »

Dzięki wielkie i tak z pazdry, ale teraz widzę, że to zadanie jest łatwe, na jakiego nie wygląda
katalonka, niestety Ja nie umiem zrobić Twojego zadania
Awatar użytkownika
stokrotka222
Posty: 86
Rejestracja: 9 lip 2009, o 14:07

Re: Problematyczne zadania

Post autor: stokrotka222 »

hej, a ja mam zapytanie, bo w dwóch książkach spotkałam się z innym zapisem utleniania i redukcji, nie wiem jak jest lepiej, jak uczycie się w szkole, którego zapisu? podam przykład:

Cu-2e strzałka Cu
2 N+2e strzałka 2N

czy zapis:
Cu strzałka Cu+2e
N+2e strzałka N

chodzi mi głownie o to, że w 1 przykładzie elektrony są po lewej stronie, a w drugi, raz po prawej, a raz po lewej. Jaki zapis jest lepszy? jaki CKU bardziej uzna?
dzięki za odpowiedzi, bo nie mam w szkole chemii i nie mam jak się spytać
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości