Problematyczne zadania

[Maggda_W]

0,06g

mnie wychodzi 0,12 g

[ookineta]

tak właśnie mi wychodzi
trzeba pomnożyć II reakjcę razy 4 żeby zgadzały się e.
a pozniej to juz latwo wyliczyć.

12g - 89,6 dm3
x - 0.448 dm3
x= 0.06g.

[OlgaB]

dzięki

[ookineta]

W pewnej temperaturze przeprowadzono reakcję organiczną:
kat.
CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2Cl + HCl
Reakcję biegnącą w fazie gazowej przeprowadzono w reaktorze o objętości 1 dm3. Do reakcji użyto 8 moli chloru i 4 mole etanu a określona stężeniowa stała równowagi (Kc) wyniosła 1/3.
Oblicz stężenia reagentów w stanie równowagi.

czy to zadanie mozna policzyc nie uzywajac rownania kwadratowego?

[ryszard92]

Witam.Mam pytanie z zadania o ogniwach:

1.Jeśli przyłożymy do ogniwa Daniella napięcie zewnętrzne wyższe niż 1,1 V, a stężenia roztworów będą równe 1mol/dm3 względem jonów Zn2+ i Cu 2+, to:
a) w ogniwie nie zajdą żadne zmiany,
b) nastąpi roztwarzanie miedzi i wydzielanie cynku
c) nastąpi roztwarzanie cynku i wydzielanie miedzi
d) zarówno cynk jak i miedź będą ulegały roztwarzaniu.
Byłem przekonany, że c, ale odpowiedź jest inna. Co myślicie?

[ookineta]

ja mysle ze B bo to jest elektroliza?

[adamantan]

W pewnej temperaturze przeprowadzono reakcję organiczną:
kat.
CH3 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2Cl + HCl
Reakcję biegnącą w fazie gazowej przeprowadzono w reaktorze o objętości 1 dm3. Do reakcji użyto 8 moli chloru i 4 mole etanu a określona stężeniowa stała równowagi (Kc) wyniosła 1/3.
Oblicz stężenia reagentów w stanie równowagi.

czy to zadanie mozna policzyc nie uzywajac rownania kwadratowego?

ODP:
Bez równania kwadratowego nie da się.

Witam.Mam pytanie z zadania o ogniwach:

1.Jeśli przyłożymy do ogniwa Daniella napięcie zewnętrzne wyższe niż 1,1 V, a stężenia roztworów będą równe 1mol/dm3 względem jonów Zn2+ i Cu 2+, to:
a) w ogniwie nie zajdą żadne zmiany,
b) nastąpi roztwarzanie miedzi i wydzielanie cynku
c) nastąpi roztwarzanie cynku i wydzielanie miedzi
d) zarówno cynk jak i miedź będą ulegały roztwarzaniu.
Byłem przekonany, że c, ale odpowiedź jest inna. Co myślicie?

ODP:
B.) pod warunkiem że biegun ujemny zewnętrznego źródła napięcia podłączymy do anody ogniwa Daniella a dodatni biegun do katody ogniwa Daniella oraz nie rozpatrujemy hydrolizy soli cynku i nadpotencjałów wydzielania na elektrodach.

[ookineta]

równanie kwadratowe - ble.

[ryszard92]

adamantan, wytłumacz mi dlaczego tak się dzieje.
Przecież cynk w tym ogniwie to anoda - roztwarza się, a miedź to katoda wydziela się, osadza się na cynku.W odpowiedzi jest na odwrót Nie rozumiem co zmienia przyłożenie większego napięcia. Oczywiści poprawną odpowiedzią jest B. Wytłumacz mi, będe wdzięczny

[ookineta]

Półogniwo X:
MnO4- + 8 H+ + 5e  Mn2+ + 4 H2O
Półogniwo Y:
SO42- + H2O + 2e  SO32- + 2 OH-

napisz równanie reakcji zachodzącej w ogniwie i dlaczego tak? P

[adamantan]

Gdy w zamkniętym obwodzie elektrycznym jedynym źródłem Siły elektromotorycznej jest rozpatrywane ogniwo Daniella to zgodnie z zasadami dotyczącymi ogniw w pracującym ogniwie cynkowo-miedziowym anoda(-) czyli elektroda cynkowa roztwarza się a na katodzie(+) wydziela się metaliczna miedź. Gdy przyłożymy do elektrod naszego ogniwa zewnętrzne źródło napięcia o sile elektromotorycznej większej od SEM naszego ogniwa do nasze ogniwo przestaje jak gdyby pełnić rolę ogniwa i staje się elektrolizerem". Jest to zgodne z 2 prawem Kirchhoffa ( fizyka ). W naszym elektrolizerze blaszka cynkowa jest przyłączona do ujemnego bieguna zewnętrznego źródła napięcia i pełni rolę katody. Z blaszką miedzianą jest odwrotnie. Ponieważ anoda w naszym elektrolizerze nie jest elektrodą neutralną pod względem elektrolitycznym ( nie jest wykonana ani z platyny ani z grafitu) priorytetową reakcją jest anodowe utlenianie materiału anody, czyli metalicznej miedzi do jonów miedzi (II), które przechodzą do roztworu. Materiał katody w elektrolizerze z kolei praktycznie nie ma znaczenia ( oczywiście nie może to być metal reagujący z wodą w temp. pokojowej), więc na katodzie przebiega standardowy proces redukcji kationu pochodzącego od metalu stojącego na prawo od glinu w szeregu napięciowym a więc redukcja kationów cynkowych do metalicznego cynku.

[adamantan]

Półogniwo X:
MnO4- + 8 H+ + 5e  Mn2+ + 4 H2O
Półogniwo Y:
SO42- + H2O + 2e  SO32- + 2 OH-

napisz równanie reakcji zachodzącej w ogniwie i dlaczego tak? P

Podaj wartości potencjałów tych półogniw.

[ookineta]

EX = 1,55 V EY = − 0,93 V