Problematyczne zadania

[JestOn]

Dziękuję Aksolotl za pomoc. Nie wiem co było w tym trudnego, ale najprostsze rzeczy czasami najwięcej trudności mi sprawiają:)

Kwas węglowy na maturze trzeba zapisywać jako C02+H20.

amber33
I=5A, t=40min=6000s Korzystając ze wzoru Q=I*t ustalasz, że przez układ przepłynęło 6000C.

Z reakcji redukcji Cd2+ + 2e Cd wiesz, że na zredukowanie 1 mola Cd2+ potrzebujesz 2*96500C.

układasz proporcje:
1molCd - 2*96500C
x- - 6000C
x= 0,031mol

Wiesz, że objętość 0,1M roztwowu to 2dm3, obliczasz ilosć moli soli w tym roztworze. Od wyniku odejmij ilość moli która uległa elektrolizie i obliczasz stężenie molowe roztworu ( o objętości 2 dm3).

[yazidowsky]

Dziękuję Aksolotl za pomoc. Nie wiem co było w tym trudnego, ale najprostsze rzeczy czasami najwięcej trudności mi sprawiają:)

Kwas węglowy na maturze trzeba zapisywać jako C02+H20.

amber33
I=5A, t=40min=6000s Korzystając ze wzoru Q=I*t ustalasz, że przez układ przepłynęło 6000C.

Z reakcji redukcji Cd2+ + 2e Cd wiesz, że na zredukowanie 1 mola Cd2+ potrzebujesz 2*96500C.

układasz proporcje:
1molCd - 2*96500C
x- - 6000C
x= 0,031mol

Wiesz, że objętość 0,1M roztwowu to 2dm3, obliczasz ilosć moli soli w tym roztworze. Od wyniku odejmij ilość moli która uległa elektrolizie i obliczasz stężenie molowe roztworu ( o objętości 2 dm3).

Q = I * t =5A * 60s *40 = 12000C
Ja natomiast nie rozumiem tego wciaz. Skoro na anodzie wydziela sie tlen (z wody) i ilosc jonow NO3- sie nie zmienia to o Cm decyduje ilosc moli Cd pozostala w r-r? I niby jak to obliczyc

[Aksolotl]

Hm, no to rzeczywiscie bede wszedzie pisac jako H2O + CO2. A z ta estryfikacja alkoholu benzylowego, jesli to kogos interesuje, znalazlam ze samo HNO3 bez siarkowego, tylko trzeba podgrzac Pewnie zeby usuwac wode z ukladu.

[JestOn]

Oj tak, oczywiście, że 12000.

Masz obliczyć Cm Cd(NO3), więc nie obchodzi Cię żaden tlen z anody.

Na początku miałeś 2dm3 * O,1mol/dm3= 0,2 moli soli. Z roztworu ubyło tyle moli soli co Cd2+, prawidłowo obliczysz gdy zamiast moich błędnych 6000C wstawisz 12000) Czyli: 0,2 - 0,062=0,138mol. Cm=0,138/2=0,069mol/dm3.

Ja widze to tak:)

[dmnunited]

Hm, no to rzeczywiscie bede wszedzie pisac jako H2O + CO2. A z ta estryfikacja alkoholu benzylowego, jesli to kogos interesuje, znalazlam ze samo HNO3 bez siarkowego, tylko trzeba podgrzac Pewnie zeby usuwac wode z ukladu.

w sumie dziwne, dobrze byłoby zastosować H₂SO₄ z racji jego dużej higroskopijności. Tylko pytanie, czy w takim przypadku zastosowanie kwasu siarkowego (VI) jako katalizatora nie podziałałoby tak, że doszłoby do nitrowania pierścienia aromatycznego? Tego nie wiem, trzeba byłoby się zapytać DMchemika lub adamantana.

[Madridistka]

Do nitrowania pierścienia aromatycznego w fenolu nie jest potrzebny H2SO4 ze względu na grupę -OH, która działa aktywująco na pierścień.

[Aksolotl]

Ale wlasnie nie jest mowa o fenolu tylko o alkoholu benzylowym. Gdyby chciec estryfikowac fenol to byloby pewnie jeszcze gorzej, trzeba by jakos blokowac pierscien pewnie? Nie mam pojecia, nie znam sie. Ale ja wlasnie mam wrazenie ze z H2SO4 by byla przewaga nitrowania.

[JestOn]

Małe pytanko, mianowicie sprzyjająca temperatura pasywacji to wysoka czy niska?

[suzaku]

Małe pytanko, mianowicie sprzyjająca temperatura pasywacji to wysoka czy niska?

niska

[JestOn]

suzaku, rośnij duża.

[McFly]

dlaczego w reakcji
2 SO2 + 022 SO3
dlaczego SO3 a nie SO4?

[maria304]

Bo to nie arytmetyka, tylko chemia

[McFly]

poniewaz nie ma takiego tlenku jak SO4, i wystepuje tylko jako reszta kw. siarkowego(VI) ?