Problematyczne zadanie ze stałej równowagi- BŁAAGAM HELP ;-;

[CyanBerry]

Mieszanina równowagowa :
2 NO2N2O4
o masie 4,6 g zajmuje w warunkach normalnych objętość 1,34 dm3. Ile wynosi stała rówowagi reakcji asocjacji tlenku azotu IV w warunkach doświadczenia?

Czy mógłby mi ktoś chociaż podpowiedzieć jak rozwiązać to zadanie? Byłabym bardzo wdzięczna! Wydaje mi się, że trzeba tu będzie zastosować układ równań, tylko że mam problem z ustaleniem niewiadomych. Pomoże ktoś?

[Adax82]

CyanBerry,
4,6 g NO2 stanowi 0,1 mola i zajmuje objętość V1 = 2,24 dm3
4,6 g N2O4 stanowi 0,05 mola i zajmuje objętość V2 = 1,12 dm3
zatem mieszanina, gdzie NO2 jest x% zaś N2O4 jest 100%-x% będzie mieć objętość 1,34 dm3.
Oblicz zatem ilości moli NO2 i N2O4 - sumarycznie będzie to pomiędzy 0,1 a 0,05 mola i stąd obliczysz stałą równowagi.

[CyanBerry]

Ehm. Przez chwilę myślałam, że to załapałam ale ostatecznie nie mogę obliczyć tej liczby moli.

[CyanBerry]

x+y=0,06? (Po uprzednim zamienieniu 1,34dm3 na mole?)

[Adax82]

CyanBerry,
0,1 mol NO22,24 dm3 /*x
0,05 mol N2O4 1,12 dm3 /* ( 1-x )
x*2,24 + (1-x)*1,12 = 1,34
x = 0,196
NO2: 0,1*0,196 = 0,0196 mol
N2O4: 0,05*0,804 = 0,0402 mol

sprawdzenie:
0,0196*22,4 + 0,0402*22,4 = 1,34