- Arkusz Próbnej Matury z chemii UJ 2021.pdf
- (2.3 MiB) Pobrany 241 razy
Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
Moje rozwiązanie powyższego zadania.
48.5g Na2CO3*H2O ---- 148.5g r-ru nasyconego w 40oC
x ------------ 500g
‐-------------------------------------------
x=163.3g Na2CO3 g Na2CO3*H2O
124g Na2CO3*H2O ------ 286g Na2CO3*10H2O
163.3g ------------ y
‐----------------------------------------------
y=376.64g Na2CO3*10H2O
mH2O =500 -376.64=123.36g
Podejmiemy próbę rozpuszczenia 376.64g Na2CO3*10H2O w 123.36g H2O w 20oC. Ciekawe ile się nie rozpuści.
21.5g Na2CO3*10H2O ---- 100g H2O
z ------------ 123.36g
-------------------------------------
z=26.52g Na2CO3*10H2O rozpuści się.
Nie rozpuści się więc:
376.64g-26.52g=350.12g==350g Na2CO3*10H2O
48.5g Na2CO3*H2O ---- 148.5g r-ru nasyconego w 40oC
x ------------ 500g
‐-------------------------------------------
x=163.3g Na2CO3 g Na2CO3*H2O
124g Na2CO3*H2O ------ 286g Na2CO3*10H2O
163.3g ------------ y
‐----------------------------------------------
y=376.64g Na2CO3*10H2O
mH2O =500 -376.64=123.36g
Podejmiemy próbę rozpuszczenia 376.64g Na2CO3*10H2O w 123.36g H2O w 20oC. Ciekawe ile się nie rozpuści.
21.5g Na2CO3*10H2O ---- 100g H2O
z ------------ 123.36g
-------------------------------------
z=26.52g Na2CO3*10H2O rozpuści się.
Nie rozpuści się więc:
376.64g-26.52g=350.12g==350g Na2CO3*10H2O
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
Zadanie 27.1.
Majac do dyspozycji tylko to co uczeń może mieć na maturze, nie da się ocenić jaka forma seryny dominuje w roztworach o pH=3 i pH=10.
Dopiero w pH<2.13 forma katinowa będzie dominowała nad jonem obojnaczym oraz dopiero w pH>9.05 forma anionowa będzie dominowała nad jonem obojnaczym. Czyli w r-rze I dominuje postać anionowa, natomiast w r-rze II dominuje jon obojnaczy. Ale aby to stwierdzić trzeba mieć dostęp do pKa(COOH) (btw =2.13) oraz pKa(NH3+) (btw =9.05). Bez tego nie da się odpowiedzieć na postawione w zadaniu pytania. Wszystko wskazuje na to, że od 2023 już się da.
Majac do dyspozycji tylko to co uczeń może mieć na maturze, nie da się ocenić jaka forma seryny dominuje w roztworach o pH=3 i pH=10.
Dopiero w pH<2.13 forma katinowa będzie dominowała nad jonem obojnaczym oraz dopiero w pH>9.05 forma anionowa będzie dominowała nad jonem obojnaczym. Czyli w r-rze I dominuje postać anionowa, natomiast w r-rze II dominuje jon obojnaczy. Ale aby to stwierdzić trzeba mieć dostęp do pKa(COOH) (btw =2.13) oraz pKa(NH3+) (btw =9.05). Bez tego nie da się odpowiedzieć na postawione w zadaniu pytania. Wszystko wskazuje na to, że od 2023 już się da.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
Drugi sposób rozwiązania zadania z hydratami.
Zadanie 14
MNa2CO3 = 106 g/mol
MNa2CO3*H20 = 124 g/mol
MNa2CO3*10H20 = 286 g/mol
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*H2O:
(106/124)*100% = 85.48%
Zawartość procentowa Na2CO3*H2O w roztworze nasyconym (w 40oC):
(48.5/148.5)*100% = 32.66%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 40oC):
c1=0.8548*0.3266=27.92%
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*10H2O:
(106/286)*100% = 37.06%
Zawartość procentowa Na2CO3*10H2O w roztworze nasyconym (w 20oC):
(21.5/121.5)*100% = 17.70%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 20oC):
c2=0.3706*0.177=6.56%
Naszym zadaniem jest rozdzielić 500g roztworu o stężeniu c1=27.92% na (500-x) gramów roztworu o stężeniu c2=6.56% oraz x gramów dziesięciowodnego hydratu o zawartości bezwodnika 37.06%, czyli:
500*0.2792=(500-x)*0.0656+x*0.3706
x = 350.16g
Zadanie 14
MNa2CO3 = 106 g/mol
MNa2CO3*H20 = 124 g/mol
MNa2CO3*10H20 = 286 g/mol
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*H2O:
(106/124)*100% = 85.48%
Zawartość procentowa Na2CO3*H2O w roztworze nasyconym (w 40oC):
(48.5/148.5)*100% = 32.66%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 40oC):
c1=0.8548*0.3266=27.92%
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*10H2O:
(106/286)*100% = 37.06%
Zawartość procentowa Na2CO3*10H2O w roztworze nasyconym (w 20oC):
(21.5/121.5)*100% = 17.70%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 20oC):
c2=0.3706*0.177=6.56%
Naszym zadaniem jest rozdzielić 500g roztworu o stężeniu c1=27.92% na (500-x) gramów roztworu o stężeniu c2=6.56% oraz x gramów dziesięciowodnego hydratu o zawartości bezwodnika 37.06%, czyli:
500*0.2792=(500-x)*0.0656+x*0.3706
x = 350.16g
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
Trzeci sposób rozwiązania zadania z hydratami.
Zadanie 14
Pierwsza część jak wyżej:
mNa2CO3=500*27.92%=139.6g
mH2O=500-139.6=360.4g
W roztworze, w temperaturze 20oC stosunek:
mNa2CO3/mH2O=6.56/(100-6.56)=6.56/93.44
Nasze zadanie polega na tym aby odebrać z mieszaniny X moli hydratu, które spowoduje, że stosunek bezwodnika do wody będzie wynosił 6.56/93.44. Odbieramy X moli Na2CO3*10H2O, czyli jednocześnie X moli Na2CO3 oraz 10*X moli wody
6.56/93.44=(139.6-X*106)/(360.4-X*10*18)
X = nNa2CO3*10H2O=1.224 mola
mNa2CO3*10H2O=1.224 mola * 286g/mol=350g
Zadanie 14
Pierwsza część jak wyżej:
W roztworze, w temperaturze 40oC znajduje się:00000000000000000000 pisze: ↑15 kwie 2021, o 09:50MNa2CO3 = 106 g/mol
MNa2CO3*H20 = 124 g/mol
MNa2CO3*10H20 = 286 g/mol
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*H2O:
(106/124)*100% = 85.48%
Zawartość procentowa Na2CO3*H2O w roztworze nasyconym (w 40oC):
(48.5/148.5)*100% = 32.66%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 40oC):
c1=0.8548*0.3266=27.92%
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*10H2O:
(106/286)*100% = 37.06%
Zawartość procentowa Na2CO3*10H2O w roztworze nasyconym (w 20oC):
(21.5/121.5)*100% = 17.70%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 20oC):
c2=0.3706*0.177=6.56%
mNa2CO3=500*27.92%=139.6g
mH2O=500-139.6=360.4g
W roztworze, w temperaturze 20oC stosunek:
mNa2CO3/mH2O=6.56/(100-6.56)=6.56/93.44
Nasze zadanie polega na tym aby odebrać z mieszaniny X moli hydratu, które spowoduje, że stosunek bezwodnika do wody będzie wynosił 6.56/93.44. Odbieramy X moli Na2CO3*10H2O, czyli jednocześnie X moli Na2CO3 oraz 10*X moli wody
6.56/93.44=(139.6-X*106)/(360.4-X*10*18)
X = nNa2CO3*10H2O=1.224 mola
mNa2CO3*10H2O=1.224 mola * 286g/mol=350g
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Błędne przekierowanie na egzamin maturalny
autor: zaneta_czarna » 2 lut 2018, o 09:59 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 1 Odpowiedzi
- 1578 Odsłony
-
Ostatni post autor: thatsgi
27 lut 2018, o 18:27
-
-
-
Próbny egzamin maturalny z chemii - Wydział Chemiczny Politechniki Rzeszowskiej, marzec 2019
autor: 00000000000000000000 » 11 mar 2019, o 09:58 » w Matura z Chemii - 0 Odpowiedzi
- 5293 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 mar 2019, o 09:58
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 2198 Odsłony
-
Ostatni post autor: Liwermor
11 sty 2018, o 17:29
-
- 1 Odpowiedzi
- 4828 Odsłony
-
Ostatni post autor: milavanrose
14 paź 2021, o 10:25
-
- 0 Odpowiedzi
- 4105 Odsłony
-
Ostatni post autor: politechnik
10 lip 2020, o 10:14
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości