Witam wszystkich mam 2 łatwe zadania i prosze o pomoc
1.
Dysponujemy dwoma roztworami jeden ma OH=10-4 a drugi 10-7 oblicz H+ i pH
2.
Jak zmieni się pH czystej wody po dodaniu 0,01mola HCl
Ja sobie zrobilem te zadania ale prosze kogos by tez to rozwiązał abym mógł sobie sprawdzić
Prosze o pomoc miłośników chemii
Re: Prosze o pomoc miŁośników chemii
zadanie 1
W każdym roztworze:
pH + pOH = 14
pierwszy roztwór:
pOH = - log [OH-] = -log 10^-4 = 4
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10
ponieważ pH = -log [H+], [H+] = 10^-10
drugi roztwór na tej samej zasadzie
8)
zadanie 2
Nie jestem pewien, ale może w ten sposób
w jednym dm^3 tego roztworu Ckw = 0,01 mol/dm^3
kwasy dysocjuja:
HnA nH+ + An-
HCl dysocjuje wg tego równania:
HCl H+(aq) + Cl-(aq)
dla silnych kwasów [H+] = nCkw a więc [H+] = 10^-2 mol/dm^3
pH = - log [H+] = - log 10^-2 = 2 :) :) :)
alles
ale byłbym wdzięczny, gdyby ktos to sprawdził, bo nie wiem czy to dobrze. moze mi się coś też przy okazji rozjaśni
W każdym roztworze:
pH + pOH = 14
pierwszy roztwór:
pOH = - log [OH-] = -log 10^-4 = 4
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10
ponieważ pH = -log [H+], [H+] = 10^-10
drugi roztwór na tej samej zasadzie
8)
zadanie 2
Nie jestem pewien, ale może w ten sposób
w jednym dm^3 tego roztworu Ckw = 0,01 mol/dm^3
kwasy dysocjuja:
HnA nH+ + An-
HCl dysocjuje wg tego równania:
HCl H+(aq) + Cl-(aq)
dla silnych kwasów [H+] = nCkw a więc [H+] = 10^-2 mol/dm^3
pH = - log [H+] = - log 10^-2 = 2 :) :) :)
alles
ale byłbym wdzięczny, gdyby ktos to sprawdził, bo nie wiem czy to dobrze. moze mi się coś też przy okazji rozjaśni
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Pilne- zadanko z chemii prosze o pomoc
autor: HAu » 10 gru 2014, o 19:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 6 Odpowiedzi
- 2081 Odsłony
-
Ostatni post autor: HAu
11 gru 2014, o 18:05
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 4175 Odsłony
-
Ostatni post autor: pancianudla
28 lut 2018, o 11:55
-
- 0 Odpowiedzi
- 2608 Odsłony
-
Ostatni post autor: zapaalkaa
15 paź 2017, o 15:14
-
- 1 Odpowiedzi
- 2313 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
15 gru 2014, o 18:58
-
- 1 Odpowiedzi
- 2668 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mårran
5 mar 2015, o 18:50
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości