reakcje jonowe, repetytorium
reakcje jonowe, repetytorium
jakie sa jeszcze inne reakcje jonowe oprocz zobojetniania reakcji straceniaowych i hydrolizy jakie warunki musi spelniac rownanie zeby mzona je bylo zapisac w postaci jonowej. Czy znacie mzoe jakies dobre repetytoria lub podreczniki do chemi dla kogos kto zdaje mature rozszerzona ?
Re: reakcje jonowe, repetytorium
reakcja jonowa zachodzi praktycznie do końca jeŻeli :
a/ jest to r. zobojetniania (zasada + kwas)
b/ jest to reakcja hydrolizy (wyj. sole poch. od mocych kwasów i mocnych zasad)
c/ powstaje produkt gazowy (np. H2S, NH3)
d/ jest to reakcja strąceniowa (warunek: oba substraty rozpszcczalne w wodzie, jeden z produktów sie strąca, lub dizałąmy mocnych kwasem trudnolotnym np. H2SO4 na sól kwasu łatwolotnego np. H2CO3).
Notatka z moejgo zeszytu z II klasy - chyba dobre notatki z lekcji sa najcenniejsze do matury. Co do podr. ja polecam rozaka (tylko zbyt łatwy zadania), zbiór pazdry i testy persony. :oops:
a/ jest to r. zobojetniania (zasada + kwas)
b/ jest to reakcja hydrolizy (wyj. sole poch. od mocych kwasów i mocnych zasad)
c/ powstaje produkt gazowy (np. H2S, NH3)
d/ jest to reakcja strąceniowa (warunek: oba substraty rozpszcczalne w wodzie, jeden z produktów sie strąca, lub dizałąmy mocnych kwasem trudnolotnym np. H2SO4 na sól kwasu łatwolotnego np. H2CO3).
Notatka z moejgo zeszytu z II klasy - chyba dobre notatki z lekcji sa najcenniejsze do matury. Co do podr. ja polecam rozaka (tylko zbyt łatwy zadania), zbiór pazdry i testy persony. :oops:
Re: reakcje jonowe, repetytorium
trochę się pokłócę nad dwoma pierwszymi:
a) reakcja zobojętniania przebiega ilościowo w przypadku mocnych kwasów z mocnymi zasadami
b) reakcja hydrolizy nie przebiega do końca, wyjątki są rzadkie
słabego kwasu i słabej zasady nie mozna ot tak zobojętnić stechiometryczną ilością zasady lub kwasu. ustala się równowaga, przy czym reakcja w prawo to zobojętnianie a w stronę przeciwną hydroliza
a) reakcja zobojętniania przebiega ilościowo w przypadku mocnych kwasów z mocnymi zasadami
b) reakcja hydrolizy nie przebiega do końca, wyjątki są rzadkie
słabego kwasu i słabej zasady nie mozna ot tak zobojętnić stechiometryczną ilością zasady lub kwasu. ustala się równowaga, przy czym reakcja w prawo to zobojętnianie a w stronę przeciwną hydroliza
Re: reakcje jonowe, repetytorium
owszem zgadza sie - reszty wyjatków i zastrzezeń nie podałem, bo nie miałem na tyle czasu ale w notatkach sie znalazły. Hydrolize dodałem w tym poście sam z siebie.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
repetytorium Krzeczkowskiej?
autor: Bioguah0 » 14 paź 2014, o 20:56 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2869 Odsłony
-
Ostatni post autor: trusia98
20 wrz 2015, o 07:55
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 5358 Odsłony
-
Ostatni post autor: boffin13
4 paź 2016, o 21:18
-
- 5 Odpowiedzi
- 13010 Odsłony
-
Ostatni post autor: secretelle
24 sie 2016, o 14:49
-
- 4 Odpowiedzi
- 14036 Odsłony
-
Ostatni post autor: shamisen
1 lis 2015, o 14:48
-
- 1 Odpowiedzi
- 5423 Odsłony
-
Ostatni post autor: trusia98
28 wrz 2015, o 22:14
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości