Redoks metodą jonowo-elektronową

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
madmuazel
Posty: 4
Rejestracja: 19 lis 2018, o 20:08

Redoks metodą jonowo-elektronową

Post autor: madmuazel »

Witajcie, bardzo proszę o pomoc w ułożeniu równań połówkowych do tego redoksa metodą jonowo-elektronową


Pb3O4 + Mn2+ + H3O+MnO4- + Pb2+ + H2O
51608
Posty: 17
Rejestracja: 2 sty 2019, o 18:42

Re: Redoks

Post autor: 51608 »

Pb3O4 - ołów występuje tu na +II oraz +IV stopniu utlenienia zapisujemy ten wzór jako 2PbO*PbO2
Mn2 - Mangan występuje tu na 0 stopniu utlenienia

MnO4- - Mangan występuje tu na +VII stopniu utlenienia
Pb2 - Ołów występuje tu na 0 stopniu utlenienia

Czyli reakcji redukcji uległ ołów, a reakcji utlenienia uległ mangan. Zatem:
Utlenianie:
Mn2 MnO4-
Redukcja:
2PbO*PbO2Pb2


I teraz należy zrobić bilans, napiszę Ci jak ja to robię i spróbuj sam rozwiązać.
1. Zapisz pierwiastki które ulegają redukcji i utlenieniu(już).
2. Uzgadniamy liczbę metali
3. Uzgadniamy liczbę tlenu dodając cząsteczki wody.
4. Uzgadniamy liczbę wodorów przy użyciu jonów H+ lub OH- jeśli środowisko jest zasadowe.
5. Uzgadniamy ładunek przy użyciu elektronów.

Możesz potem napisać swój wynik.
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Redoks

Post autor: 00000000000000000000 »

Ani mangan nie jest tu na zerowym stopniu utlenienia, ani w bilansie jonowe-elektronowym nie ustala się stopni utlenienia.

Mn2++4H2O MnO4-+8H++5e

Pb3O4+8H++2e 3Pb2++4H2O
51608
Posty: 17
Rejestracja: 2 sty 2019, o 18:42

Re: Redoks

Post autor: 51608 »

Z manganem racja oczywiście, nie wiem dlaczego w głowie miałem że to atom a nie jon.
A co do ustalania stopni utlenienia to finalnie wszystko bilansuje się elektronami tak aby ładunek się zgadzał, więc nie jest to potrzebne ale mi nauczyciel mówił, że nie trzeba tego robić, ale nie zaszkodzi, szczególnie na początkującym etapie jak się nie ma wprawy. Ćwiczysz ustalanie stopni utlenienia i łatwiej wyłapać czy nie zrobiłeś gdzieś błędu.
madmuazel
Posty: 4
Rejestracja: 19 lis 2018, o 20:08

Re: Redoks

Post autor: madmuazel »

00000000000000000000 pisze:
9 sty 2019, o 19:24
Mn2++4H2O MnO4-+8H++5e

Pb3O4+8H++2e 3Pb2++4H2O
No dobrze, a co z tym jonem H3O + ?
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Redoks metodą jonowo-elektronową

Post autor: 00000000000000000000 »

Jak chcesz z H3O+ to dodaj sobie stronami do obu równań po 8H2O i zastąp (H++H2O) przez H3O+.
Krystek88
Posty: 1
Rejestracja: 29 kwie 2021, o 21:18

Re: Redoks metodą jonowo-elektronową

Post autor: Krystek88 »

5 Pb3O4 + 2Mn2+ + 24H3O+ => 2MnO4- + 15Pb2+ + 36H2O

utl: 12H2O + Mn2+ => MnO4- + 5e- + 8H3O+ /*2
red: 8H3O+ + Pb3O4 + 2e- => 3Pb2+ + 12H2O /*5

*Pb3O4 = 2PbO*PbO2 - redukuje sie tylko PbO2 z IV na II, dlatego dwa elektrony
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości