równowaga chemiczna

[Malwina]

oto zadanie z którym nie mogę dać sobie rady. Niby zadanie banalne ale nie chce mi wyjść dobra odpowiedź :( .

Zmieszano 1,5mola CH3OH i 1,75molaCH3COOH w temp. 25 C. Po osiągnięciu równowagi wytworzyło się 0,75 mola estru. Oblicz stałą równowagi tej reakcji.

Z góry dziekuje za pomoc.

[żabka]

ja to bym zrobiła tak:

rownanie reakcji:

CH3OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O

zakładamy że do reakcji wzieto po 1 dm3 roztworów CH3OH i CH3COOH stęzenia wynosza:

CH3OH 1,5mol/dm3
CH3COOH 1,75mol/dm3
CH3COOCH3 0,75/2 = 0,375 mol/dm3 (dzielone przez 2 bo w sumie po reakcji jest 2 dm3 )

i podstawiamy stężenia do wzoru na stałą:

K=[CH3COOCH3]/[CH3OH] * [CH3COOH]
K= 0,375/1,5*1,75=0,14 = 14*10^-2

[DMchemik]

niestety nie.


CH3OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O

A + K lt==E + W

C(A)=1,5 M
C(B)=1,75 M

po ustaleniu się równowagi:

[E]=0,75 M
[W]=0,75 M
[A]=C(A)-[E]=0,75 M
[K]=C(B)-[E]=1,0 M

K=[E][W]/([A][K])

K=(0,75^2)/0,75

K=0,75

[żabka]

kurcze faktycznie. podstawilam stezenia poczatkowe zamiast rownowagowych sorki za wprowadzenie w blad ale sie spieszylam jak to pisalam i dzieki za poprawienie