Witam. Czy znalazła by się osóbka, która by skorygowała mój błąd w zadaniu:
Jaka jest rozpuszczalność SrSO4 w roztworze K2SO4 o stężeniu 0,05mol/L?
Więc tak:
K2SO4, to sól więc [SO4]=0,05
A z SrSO4 powstaje po 1 molu kationu i anionu, więc Kso=S2
No i podstawiam do Kso:
Kso=0,05*S
Kso=2,51 x 10^-7
I z tego mi wychodzi S=5,02x10^-6
A w odp jest 8x10^-6
Rozpuszczalność SrSO4 w roztworze K2SO4 o stężeniu 0,05mol/L
-
- Posty: 6
- Rejestracja: 24 sty 2019, o 18:41
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Rozpuszczalność
Takie dokładne rozwiązanie to:
Kso=(0.05+S)*S
ale twoje przybliżenie jest w pełni uzasadnione i daje praktycznie ten sam wynik.
Czy wartość iloczynu pochodzi z tego samego zbioru co zadanie? Może stąd wynika różnica.
Kso=(0.05+S)*S
ale twoje przybliżenie jest w pełni uzasadnione i daje praktycznie ten sam wynik.
Czy wartość iloczynu pochodzi z tego samego zbioru co zadanie? Może stąd wynika różnica.
-
- Posty: 6
- Rejestracja: 24 sty 2019, o 18:41
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 1905 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
23 maja 2020, o 13:55
-
-
Mieszanie roztworów o stężeniu molowym
autor: even3349 » 2 gru 2015, o 16:47 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 4374 Odsłony
-
Ostatni post autor: amviix00
26 lut 2017, o 13:58
-
-
-
Czy CO2 w dużym stężeniu ma kwaśny zapach?
autor: P2Ars » 6 paź 2019, o 19:23 » w Chemia nieorganiczna - 0 Odpowiedzi
- 5953 Odsłony
-
Ostatni post autor: P2Ars
6 paź 2019, o 19:23
-
-
-
Wodny roztwór amoniaku o nieznanym stężeniu
autor: Karolina-0701 » 5 gru 2018, o 21:32 » w Biochemia - 1 Odpowiedzi
- 2925 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
6 gru 2018, o 06:50
-
-
-
Do 100 cm3 roztworu HCN o stężeniu 0.007M dodano 150 cm3 wody. Jak zmieni się pH?
autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO » 21 sty 2019, o 16:29 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1333 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
21 sty 2019, o 19:44
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości