roztwór buforowy

[slonce8238]

Proszę o pomoc w odnalezieniu błędu w zadaniu

W 1200 cm3 0,0111 M HCOOH rozpuszczono 2,00 HCOOK oraz 1,00g HCOONa. OBlicz pH.
pKa=3,90
MHCOOK=84,11g/mol
MHCOONa=68,01g/mol

Ka=([HCOO-]k + [HCOO-]s1 + [HCOO-]s2) * [H+] / Ck*[H+]

[CH3COO-]k=Cs[CH3COO-]k

[H+]=Ka*nk/ns = 10^-3,90*13,28/0,039=0,043


nk=13,28 mol
ns1=0,024 mol
ns2=0,015 mol

pH=-log0,043=1,37

a powinno wyjść 4,36
gdzie zrobiłam błąd

[maria304]

Rozwiązanie w załączniku