1. Oblicz stężenie BaI2
2. Oblicz stężenie [Ba(2+)] oraz [I(-)]. [Na(+)]=[Cl(-)]=cNaCl.
3. Oblicz siłę (moc) jonową, I.
4. Oblicz współczynnik aktywności (f) jonów [Ba(2+)]
logf=-0.509*(2)^2*(sqrt(I))/(1+sqrt(I))
5. f=10^(logf)
6. Oblicz aktywność a(Ba(2+))=f*[Ba(2+)]
Znaleziono 1479 wyników
- 30 sty 2024, o 10:46
- Forum: Chemia nieorganiczna
- Temat: Aktywność jonów
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 2721
- 12 gru 2023, o 07:21
- Forum: Matura i egzaminy na uczelnie
- Temat: Matura. Lekarski w wieku 30 lat
- Odpowiedzi: 15
- Odsłony: 25645
Re: Matura. Lekarski w wieku 30 lat
Nie masz wyboru formuły.
Kod: Zaznacz cały
https://cke.gov.pl/egzamin-maturalny/egzamin-maturalny-w-formule-2015/o-egzaminie/
- 5 gru 2023, o 08:12
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: Poprawa matury-jakie zasady?
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 774
Re: Poprawa matury-jakie zasady?
Kod: Zaznacz cały
https://cke.gov.pl/egzamin-maturalny/egzamin-maturalny-w-formule-2015/o-egzaminie/
Jakie będą najważniejsze zasady przeprowadzania egzaminu maturalnego w 2025 r.
- 4 gru 2023, o 07:49
- Forum: Chemia w szkole i na studiach
- Temat: Reakcje współbieżne-problem z zadaniem
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 5590
Re: Reakcje współbieżne-problem z zadaniem
22,4dm^3 - 1 mol 2,4dm^3 - 0,1mol CO2 Tutaj byk, za ostro zaokrąglone, zrób układ z 0.1071 i zadziała. To zadanie to klasyczny "ill-*post problem", który jest tak sformułowany, że mała zmiana danych wejściowych drastycznie zmienia rozwiązanie. Kilka takich zadań CKE wypuściło (patrz np. zad. 17, ma...
- 29 lis 2023, o 11:25
- Forum: Chemia ogólna
- Temat: Kwas szczawiowy - stężenie w roślinach.
- Odpowiedzi: 2
- Odsłony: 4185
Re: Kwas szczawiowy - stężenie w roślinach.
Wpisz w google "zawartość kwasu szczawiowego w szczawiu". Z tym "stężeniem" to tak nie za bardzo.
- 29 lis 2023, o 11:21
- Forum: Chemia w szkole i na studiach
- Temat: Ile ton węgla kamiennego, który zawiera 95% masowych pierwiastkowego węgla należy spalić
- Odpowiedzi: 6
- Odsłony: 10985
- 29 lis 2023, o 11:17
- Forum: Chemia w szkole i na studiach
- Temat: ułamek molowy
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 588
Re: ułamek molowy
To chyba oczywiste, że w obu przypadkach zmaleje. Liczba moli sacharozy nie zmienia się, ale rośnie sumaryczna liczba moli wszystkich składników w mieszaninie.
- 29 lis 2023, o 11:12
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: [Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór)
- Odpowiedzi: 521
- Odsłony: 2021101
- 29 lis 2023, o 11:10
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: [Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór)
- Odpowiedzi: 521
- Odsłony: 2021101
Re: [Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór)
Pytasz o arkusz, w którym podali wzór eugenolu bez grupy -OH w pierścieniu, a następnie kazali stwierdzić, że skoro jest fenolem to reaguje z FeCl3? Taki malutki psikus.
- 17 cze 2023, o 06:15
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: [Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór)
- Odpowiedzi: 521
- Odsłony: 2021101
Re: [Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór)
chemiczny_wariat, wielkie dzięki za arkusz!
- 18 mar 2023, o 20:27
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: zadanie Pazdro
- Odpowiedzi: 1
- Odsłony: 1674
Re: zadanie Pazdro
nC=180/12=15 mol
nO2=420*0.6/22.4=11.25 mol
15 C + 7.5 O2 ---> 15 CO
7.5 CO + 3.75 O2 ---> 7.5 CO2
---------------- dodajemy stronami
15 C + 11.25 O2 ---> 7.5 CO + 7.5 CO2
mCO/mCO2 = 7.5*28/(7.5*44)=28/44=7/11
nO2=420*0.6/22.4=11.25 mol
15 C + 7.5 O2 ---> 15 CO
7.5 CO + 3.75 O2 ---> 7.5 CO2
---------------- dodajemy stronami
15 C + 11.25 O2 ---> 7.5 CO + 7.5 CO2
mCO/mCO2 = 7.5*28/(7.5*44)=28/44=7/11
- 15 mar 2023, o 20:29
- Forum: Pomoc w nauce
- Temat: Ustalenie składu mieszaniny wyjściowej
- Odpowiedzi: 2
- Odsłony: 4711
Re: Ustalenie składu mieszaniny wyjściowej
Masz x psów i y kotów. W pierwszym etapie zamieniasz wszystkie psy w koty. Masz więc teraz x+y kotów. W drugim etapie liczysz te koty. Ile miałeś kotów na początku? Ano (x+y)-x=y.
- 2 mar 2023, o 14:26
- Forum: Chemia w szkole i na studiach
- Temat: Dlaczego przyjmujemy c0=[HA]?
- Odpowiedzi: 3
- Odsłony: 1649
Re: Dlaczego przyjmujemy c0=[HA]?
Każde ze stężeń molowych występujących w wyrażeniu na stałą równowagi jest domyślnie podzielone przez stężenie standardowe co=1 mol/dm3. Dzięki temu mamy bezwymiarowy K, nie pierwiastkujemy mol/dm3 w Ostwaldzie, czy też nie logarytmujemy jednostki stężenia przy liczeniu pH.