Biolog.pl

Dziękuję bardzo za pomoc.

00000000000000000000 pisze: ↑

1 lut 2020, o 21:44

Nie ma to najmniejszego sensu.

Tak, chodziło mi o HCl. Domyślam, się że to nie ma sensu gdyż wynik jest kompletnie inny, ale proszę o wyjaśnienie dlaczego? Rozumiem to na zasadzie podobnej do sposobu obliczania średniej ważonej. cOH*v1+cOH*v2/v1+v2=c roztworu

Właśnie przed chwilą doszłam do wniosku, że mnożę nie to co powinnam. Rozumowałam, że stosunek molowy H2SO4 do NaOH w reakcji to 1:2, dlatego chciałam pomnożyć liczbę moli H2SO4 przez 1/2, ale już wiem że to nie o to chodzi. Przepraszam za tak głupie pomyłki, aczkolwiek naprawdę ciężko jest mi zrozu...

00000000000000000000 pisze: ↑

1 lut 2020, o 20:51

O co tu chodzi i o co prosisz?
[/quote]
W rozwiązaniu zadania jest podane, że n[H+]=2c*V, a n[OH-] =cV
Moje pytanie brzmi : czy da się rozwiązać zadanie używając wzorów n[H+] =c*V oraz n[OH-]=0.5*c*V
I jaką wtedy objetosc należy postawić i dlaczego

Przygotowano dwa wodne roztwory : -kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0.01mol/dm^3(roztwór I) -wodorotleneku sodu o pH równym 13 (roztwór II), do którego dodano kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Podczas mieszania roztworów I i II zachodzi reakcja opisana poniższym równaniem: 2NaOH+H2SO...

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem : HCl+KOH->KCl+H2O Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0.1mol/dm^3, jaką należy dodać do 300cm^3 wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0.2mol/dm^3, aby otrzymany roztwór miał pH=13. W obliczeniach przyjmij, że...

Dziękuję bardzo

00000000000000000000 pisze: ↑

26 sty 2020, o 17:00

Takie same stężenia początkowe i różne stopnie dysocjacji? Jakim cudem?

No tak, rzeczywiście, to nie ma sensu. Dziękuję pięknie za odpowiedź

00000000000000000000 pisze: ↑

26 sty 2020, o 16:06

Tutaj jest rozwiązanie bez K.

Rzeczywiście, można porównać pH roztworów i wartości α, ale czy można rozwiązać zadanie używając wzoru α=Cz/Co?

Rozumieszw dlaczego wzósł stopień dysocjacji w drugim roztworze? BTW da się rozwiązać to zadanie bez wyznaczania stałej dysocjacji. Im większe stężenie [H+] tym większa α, bo [H+]=Cz, a α=Cz/Co, tak? Czyli według tego co rozumiem, stężenia początkowe roztworów są takie same, a Cz jest większe w dru...

Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego) o temperaturze t=20°C: roztwór pierwszy o pH=1,9 i roztwór drugi o nieznanym pH. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 1,33%, a w roztworze drugim wynosi 4,15%. Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu met...