Biolog.pl

Napisz dwa etapy reakcji protolitycznych jonu siarczanowego(IV) w 0,25 mol/l roztworze wodnym siarczanu(IV) sodu. Oblicz dla obu etapów reakcji stałą i stopień hydrolizy

Obliczyć stężenie wszystkich indywiduów występujących w 0,1 molowym roztworze wodnym NaHCO3. Stała kwasowa jonów HCO3-(aq) wynosi Kk = 4,8 ∙ 10-11, a stała zasadowa Kz = 2,3 ∙ 10-8

A jeśli chodzi o równanie Debye’a-Hückla, kiedy stosujemy uproszczone a kiedy rozszerzone?

Oblicz współczynnik aktywności jonu Ba2+ w roztworze BaCl2 o stężeniu 0,01 mol/dm3 w obecności KCl o stężeniu 0,01 mol/dm3 oraz przy braku KCl. Moje pytanie jest następujące, jak będą wyglądały stężenia w obecności KCl?

Dziękuję za wytłumaczenie.

Zmieszano 20,0 cm3 0,500 M roztworu NH4Cl i 80,0 cm3 0,100 M roztworu KOH. Obliczyć siłę jonową tego roztworu pomijając udział pochodzący od dysocjacji słabego elektrolitu

Dziękuję

Już rozumiem moje błędy. Dziękuję.

100 cm3 wodorotlenku Co(II) zawiera w temperaturze pokojowej 0,687 mg tego związku. Obliczyć aktywność każdego jonu

Tak, ale jak obliczyć siłę jonową po dodaniu H2SO4? Wyliczyłam, że po dodaniu stężenie
Zn 2+= 0,05M
H+=0,2M
SO4 2- = 0,15M
Jednak jak podstawiam do wzoru wychodzi mi inny wynik niż w odpowiedziach.

Zmienna losowa X ma rozkład N(-1,3). Oblicz P(|X|<2).

Obliczyć siłę jonową i współczynnik aktywności jonów cynku w 1 dm3 roztworu ZnSO4 o stężeniu 0,005 mol/dm3. Jak zmienia się ich wartości po dodaniu 100 cm3 0,1 molowego kwasu siarkowego(VI)?

Ile gramów Mg(OH)2 rozpuści się w 200ml roztworu o pH=11,7