Znaleziono 1673 wyniki
- 23 maja 2008, o 21:07
- Forum: Chemia nieorganiczna
- Temat: Amfoteryczność
- Odpowiedzi: 19
- Odsłony: 48387
Amfoteryczność
Moje pytanie tyczy się udowadniania amfoteryczności. Nie wiem czy dobrze zrozumiałem, ale czy aby udowodnić amfoteryczność jakiegoś związku wystarczy zapisać jego reakcję z zasadą i kwasem? Mam bowiem udowodnić amfoteryczność Al(OH)3. Czy więc należy zapisać to tak: Al(OH)3 + KOHAl(OH)3 + KOH 2Al(OH...
- 23 maja 2008, o 20:49
- Forum: Chemia fizyczna
- Temat: Elektroliza wodnych roztworów
- Odpowiedzi: 12
- Odsłony: 17946
Re: Elektroliza wodnych roztworów
Dziękuję ponownie. Została mi do zrobienia ostatnia, kłopotliwa reakcja, a mianowicie stopionego Al2O3. Zrobiłem to w dwóch różnych możliwościach i nie wiem, która jest poprawna. 1) Al2O3lt 2Al(3+) + 3O(2-) K(-) 2Al(3+) + 6e2Al A(+) 3O(2-) + 6e3O2 2) Al2O3lt 2Al(3+) + 3O(2-) K(-) Al(3+) + 3eAl A(+) ...
- 23 maja 2008, o 20:09
- Forum: Chemia fizyczna
- Temat: Elektroliza wodnych roztworów
- Odpowiedzi: 12
- Odsłony: 17946
Re: Elektroliza wodnych roztworów
Co do cynku. Chodzi o potencjał, na który wskazuje szereg napięciowy metali. Jeżeli potencjał metalu jest NIŻSZY od cynku, to rozładowujemy wodę zamiast ów metalu (np. sód, potas, magnez, wapń). Ale katodę zrobił pan całkowicie inaczej niż pani poprzedniczka. W takim razie zadam pytanie do pana zapi...
- 23 maja 2008, o 19:33
- Forum: Chemia fizyczna
- Temat: Elektroliza wodnych roztworów
- Odpowiedzi: 12
- Odsłony: 17946
Re: Elektroliza wodnych roztworów
Tak, rzeczywiście pomyliłem się. Ale mam pytanko co do podanej przez panią odpowiedzi. Otóż na katodzie wodę rozładowuje się zamiast (definicja z podr) a) reszty tlenowej b) reszty kwasowej c) metali o niższym potencjale od cynku No a wodór ma wyższy potencjał od cynku. Dlaczego więc rozładowaniu ul...
- 23 maja 2008, o 19:20
- Forum: Chemia nieorganiczna
- Temat: Hydroliza dwustopniowa
- Odpowiedzi: 8
- Odsłony: 17348
Re: Hydroliza dwustopniowa
Dziękuję po raz kolejny. Tak, zaistniała literówka w moim zapisie. A z tym rozbiciem kwasu węglowego, to jak najbardziej się zgadzam, zapomniałem tego uwzględnić. [ Dodano : Sro Sie 06, 2008 22:25 ] Hej! Wybaczcie, że odświeżam założony dwno temat, ale zaistniała pewne kontrowersja. Otóż najpierw po...
- 23 maja 2008, o 19:18
- Forum: Chemia fizyczna
- Temat: Elektroliza wodnych roztworów
- Odpowiedzi: 12
- Odsłony: 17946
Elektroliza wodnych roztworów
Witam ponownie! Moje kolejne pytanie dotyczy elektrolizy wodnych roztworów, a konkretnie kwasów, a jeszcze konkretniej kwasu H3PO4. Otóż elektrolizę tego cuda zapisałem tak: H3PO4lt 3H(+) + PO4(3-) K+ 3H(+) + 3e3H A- H2O - 2e2H(+) + 1/2O2 No ale katoda jest z całą pewnością źle, bo po pierwsze nie m...
- 23 maja 2008, o 16:40
- Forum: Chemia nieorganiczna
- Temat: Hydroliza dwustopniowa
- Odpowiedzi: 8
- Odsłony: 17348
Re: Hydroliza dwustopniowa
Dziękuję jeszcze raz panu za pomoc. Od teraz zmienię robienie hydrolizy, tylko upewnię się jeszcze jedną reakcję czy aby dobrze zrozumiałem. Otóż czy reakcja CaSO3 jest dwustopniowa:
1 etap: CO3(2-) + H2OHCO3(-) + OH(-)
2 etap: HCO3(-) + H2OH2CO3 + OH(-)
?
1 etap: CO3(2-) + H2OHCO3(-) + OH(-)
2 etap: HCO3(-) + H2OH2CO3 + OH(-)
?
- 22 maja 2008, o 23:34
- Forum: Chemia nieorganiczna
- Temat: Hydroliza dwustopniowa
- Odpowiedzi: 8
- Odsłony: 17348
Re: Hydroliza dwustopniowa
Dziękuję bardzo za odpowiedź. Czyli jednak dobrze myślałem. No ale ten sam pan prof., o którym wspomniałem w powyższym poście powiedział kiedyś słynne:Książki kłamią". Pozwolę się jeszcze zapytać o nieco inną reakcję także a propos hydrolizy. Otóż dochodzę do pewnego momentu i nie wiem co dalej. No ...
- 22 maja 2008, o 22:33
- Forum: Chemia nieorganiczna
- Temat: Hydroliza dwustopniowa
- Odpowiedzi: 8
- Odsłony: 17348
Hydroliza dwustopniowa
Witam wszystkich serdecznie! Jestem nowym członkiem tego forum, ale mimo to pozwolę sobie zacząć dość niefortunnie, ponieważ od pytania. Obiecuję jednak, że jeśli tylko będę mógł, to z pewnością odwdzięczę się za pomoc. A być może założony przeze mnie temat nie tylko mi rozwieje wszelkie wątpliwości...