Stała dysocjacji

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Niepozorny
Posty: 32
Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56

Stała dysocjacji

Post autor: Niepozorny » 5 kwie 2018, o 17:59

Byłby mi ktoś to w stanie wytłumaczyć?
Zadanie 15. (0 – 1)
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Podkreśl „P” jeżeli zdanie jest prawdziwe,
lub „F” jeżeli jest fałszywe.
1. Dla dowolnej reakcji stała szybkości k rośnie wraz ze wzrostem temperatury. P F
2. Zastosowanie katalizatora zwiększa wartość stałej równowagi Kc. P F
3. Dla dowolnej reakcji wartość stałej równowagi jest tym wyższa, im wyższa
jest temperatura. P F
4. Im wyższa jest wartość stałej szybkości, tym większa jest wartość stałej równowagi
danej reakcji. P F

00000000000000000000
Posty: 848
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stała dysocjacji

Post autor: 00000000000000000000 » 5 kwie 2018, o 19:55

PFFF
-

Niepozorny
Posty: 32
Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56

Re: Stała dysocjacji

Post autor: Niepozorny » 6 kwie 2018, o 05:11

Odpowiedzi tez mam
proszę o wyjaśnienie

00000000000000000000
Posty: 848
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stała dysocjacji

Post autor: 00000000000000000000 » 6 kwie 2018, o 07:53

Odpowiedzi są oczywiste .
Czy z każdym pytaniem masz problem czy z jakimś wybranym? Może trochę konkretów co Ci się nie zgad bo nie wierzę, że w każdym pytaniu chciałbyś dać inną odpowiedź.

bulaj
Posty: 93
Rejestracja: 3 lip 2017, o 17:02

Re: Stała dysocjacji

Post autor: bulaj » 9 kwie 2018, o 20:59

2. Katalizator jedynie obniża energię aktywacji a co za tym idzie przyspiesza reakcję a nie wpływa na wydajność reakcji.
3. To zależy np: od tego czy reakcja jest endoenergetyczna czy egzoenergetyczna.
- Dla reakcji endoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
(Q + A + B = C ) , bo równowaga reakcji przesuwa się zgodnie z regułą przekory w prawo i rośnie stężenie produktu c , a wzór na stałą równowagi to : K= [C]/[A]*(B)

- Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
(A+B = C + Q ) , bo równowaga reakcji przesuwa się zgodnie z regułą przekory w lewo i rosną stężenia reagentów A i b (substratów) , a wzór na stałą równowagi to : K= [C]/[A]*(B)

Nawiasy kwadratowe oznaczają stężenia molowe poszczególnych reagentów a Q to ciepło.

00000000000000000000
Posty: 848
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stała dysocjacji

Post autor: 00000000000000000000 » 10 kwie 2018, o 07:25

bulaj pisze:
9 kwie 2018, o 20:59
- Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
No nie do końca tak jest.

Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Stała dysocjacji

Post autor: Chemiajestsuper » 10 kwie 2018, o 07:35

Hej jestem nowa na forum i mam problem z utworzeniem nowego postu, dlatego choć nie w temacie, pisze tutaj bo forum jest aktywne. Mam problem z tym zadaniem czy ktoś jest w stanie z Was je rozwiązać ? 1.Oblicz stężenie molane w roztworze wodnym amoniaku o stężeniu masowym 0,23g/cm3 jeżeli wiesz ze gęstość tego roztworu wynosi D=0,92 g/cm3. Stężenie molane informuje o molowej zawartości substancji rozpuszczonej w 1kg rozpuszczalnika . Odp 19,6mol/kg

Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Stała dysocjacji

Post autor: Chemiajestsuper » 10 kwie 2018, o 07:43

Niepozorny pisze:
5 kwie 2018, o 17:59
Byłby mi ktoś to w stanie wytłumaczyć?
1 pytanie wytłumaczeniem jest reguła van Hoffa. 2. Stała równowagi pozostaje bez zmian katalozator nie ma na nią wpływy na stała równowagi tylko przyspiesza przebieg reakcji i osiągniecie stałej równowagi. 3 to zależy czy relacja jest egzo czy endotermiczna wiec zdanie fałszywe . 4 k zależy od temperatury a nie od początkowych stężeń czy szybkości reakcji

00000000000000000000
Posty: 848
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stała dysocjacji

Post autor: 00000000000000000000 » 10 kwie 2018, o 08:02

Chemiajestsuper pisze:
10 kwie 2018, o 07:43
4 k zależy od temperatury a nie od początkowych stężeń czy szybkości reakcji
Odpowiedź zupełnie nie na temat.

Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Stała dysocjacji

Post autor: Chemiajestsuper » 10 kwie 2018, o 09:40

No chodziło mi w tej odpowiedzi ze to dwie wartości niezależne . Umiesz może rozwiązać zadanie które umieściłam wyżej ?

00000000000000000000
Posty: 848
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stała dysocjacji

Post autor: 00000000000000000000 » 10 kwie 2018, o 10:04

Chemiajestsuper pisze:
10 kwie 2018, o 09:40
No chodziło mi w tej odpowiedzi ze to dwie wartości niezależne
Które?
Chemiajestsuper pisze:
10 kwie 2018, o 09:40
Umiesz może rozwiązać zadanie które umieściłam wyżej ?
Zamieściłeś je na forum kilkakrotnie. Rozwiązałem Ci je raz w innym miejscu. Mam skopiować rozwiązanie?

Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Stała dysocjacji

Post autor: Chemiajestsuper » 10 kwie 2018, o 10:26

Dzięki , ale to okazalo sie łatwe, nie wpadłam na to za Chiny . Myslam ze po dodanej odpowiedzi otrzymuje się powiadomienia, przepraszam za spam

bulaj
Posty: 93
Rejestracja: 3 lip 2017, o 17:02

Re: Stała dysocjacji

Post autor: bulaj » 10 kwie 2018, o 18:54

00000000000000000000 pisze:
10 kwie 2018, o 07:25
bulaj pisze:
9 kwie 2018, o 20:59
- Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
No nie do końca tak jest.
Masz rację. Powinno być : Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi maleje .

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post