Stała dysocjacji
-
- Posty: 32
- Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56
Stała dysocjacji
Byłby mi ktoś to w stanie wytłumaczyć?
Zadanie 15. (0 – 1)
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Podkreśl „P” jeżeli zdanie jest prawdziwe,
lub „F” jeżeli jest fałszywe.
1. Dla dowolnej reakcji stała szybkości k rośnie wraz ze wzrostem temperatury. P F
2. Zastosowanie katalizatora zwiększa wartość stałej równowagi Kc. P F
3. Dla dowolnej reakcji wartość stałej równowagi jest tym wyższa, im wyższa
jest temperatura. P F
4. Im wyższa jest wartość stałej szybkości, tym większa jest wartość stałej równowagi
danej reakcji. P F
Zadanie 15. (0 – 1)
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Podkreśl „P” jeżeli zdanie jest prawdziwe,
lub „F” jeżeli jest fałszywe.
1. Dla dowolnej reakcji stała szybkości k rośnie wraz ze wzrostem temperatury. P F
2. Zastosowanie katalizatora zwiększa wartość stałej równowagi Kc. P F
3. Dla dowolnej reakcji wartość stałej równowagi jest tym wyższa, im wyższa
jest temperatura. P F
4. Im wyższa jest wartość stałej szybkości, tym większa jest wartość stałej równowagi
danej reakcji. P F
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stała dysocjacji
PFFF
-
-
-
- Posty: 32
- Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56
Re: Stała dysocjacji
Odpowiedzi tez mam
proszę o wyjaśnienie
proszę o wyjaśnienie
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stała dysocjacji
Odpowiedzi są oczywiste .
Czy z każdym pytaniem masz problem czy z jakimś wybranym? Może trochę konkretów co Ci się nie zgad bo nie wierzę, że w każdym pytaniu chciałbyś dać inną odpowiedź.
Czy z każdym pytaniem masz problem czy z jakimś wybranym? Może trochę konkretów co Ci się nie zgad bo nie wierzę, że w każdym pytaniu chciałbyś dać inną odpowiedź.
Re: Stała dysocjacji
2. Katalizator jedynie obniża energię aktywacji a co za tym idzie przyspiesza reakcję a nie wpływa na wydajność reakcji.
3. To zależy np: od tego czy reakcja jest endoenergetyczna czy egzoenergetyczna.
- Dla reakcji endoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
(Q + A + B = C ) , bo równowaga reakcji przesuwa się zgodnie z regułą przekory w prawo i rośnie stężenie produktu c , a wzór na stałą równowagi to : K= [C]/[A]*(B)
- Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
(A+B = C + Q ) , bo równowaga reakcji przesuwa się zgodnie z regułą przekory w lewo i rosną stężenia reagentów A i b (substratów) , a wzór na stałą równowagi to : K= [C]/[A]*(B)
Nawiasy kwadratowe oznaczają stężenia molowe poszczególnych reagentów a Q to ciepło.
3. To zależy np: od tego czy reakcja jest endoenergetyczna czy egzoenergetyczna.
- Dla reakcji endoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
(Q + A + B = C ) , bo równowaga reakcji przesuwa się zgodnie z regułą przekory w prawo i rośnie stężenie produktu c , a wzór na stałą równowagi to : K= [C]/[A]*(B)
- Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
(A+B = C + Q ) , bo równowaga reakcji przesuwa się zgodnie z regułą przekory w lewo i rosną stężenia reagentów A i b (substratów) , a wzór na stałą równowagi to : K= [C]/[A]*(B)
Nawiasy kwadratowe oznaczają stężenia molowe poszczególnych reagentów a Q to ciepło.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
-
- Posty: 49
- Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17
Re: Stała dysocjacji
Hej jestem nowa na forum i mam problem z utworzeniem nowego postu, dlatego choć nie w temacie, pisze tutaj bo forum jest aktywne. Mam problem z tym zadaniem czy ktoś jest w stanie z Was je rozwiązać ? 1.Oblicz stężenie molane w roztworze wodnym amoniaku o stężeniu masowym 0,23g/cm3 jeżeli wiesz ze gęstość tego roztworu wynosi D=0,92 g/cm3. Stężenie molane informuje o molowej zawartości substancji rozpuszczonej w 1kg rozpuszczalnika . Odp 19,6mol/kg
-
- Posty: 49
- Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17
Re: Stała dysocjacji
1 pytanie wytłumaczeniem jest reguła van Hoffa. 2. Stała równowagi pozostaje bez zmian katalozator nie ma na nią wpływy na stała równowagi tylko przyspiesza przebieg reakcji i osiągniecie stałej równowagi. 3 to zależy czy relacja jest egzo czy endotermiczna wiec zdanie fałszywe . 4 k zależy od temperatury a nie od początkowych stężeń czy szybkości reakcji
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stała dysocjacji
Odpowiedź zupełnie nie na temat.Chemiajestsuper pisze: ↑10 kwie 2018, o 07:434 k zależy od temperatury a nie od początkowych stężeń czy szybkości reakcji
-
- Posty: 49
- Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17
Re: Stała dysocjacji
No chodziło mi w tej odpowiedzi ze to dwie wartości niezależne . Umiesz może rozwiązać zadanie które umieściłam wyżej ?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stała dysocjacji
Które?Chemiajestsuper pisze: ↑10 kwie 2018, o 09:40No chodziło mi w tej odpowiedzi ze to dwie wartości niezależne
Zamieściłeś je na forum kilkakrotnie. Rozwiązałem Ci je raz w innym miejscu. Mam skopiować rozwiązanie?Chemiajestsuper pisze: ↑10 kwie 2018, o 09:40Umiesz może rozwiązać zadanie które umieściłam wyżej ?
-
- Posty: 49
- Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17
Re: Stała dysocjacji
Dzięki , ale to okazalo sie łatwe, nie wpadłam na to za Chiny . Myslam ze po dodanej odpowiedzi otrzymuje się powiadomienia, przepraszam za spam
Re: Stała dysocjacji
Masz rację. Powinno być : Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi maleje .
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29723 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 1780 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
12 kwie 2018, o 11:28
-
- 2 Odpowiedzi
- 4258 Odsłony
-
Ostatni post autor: piki
21 wrz 2014, o 18:39
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 7 gości