Stała dysocjacji

[KsiTom]

Informacja wstępna:

Zadanie 1:
Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu, jeśli wiesz, że pomarańczowe zabarwienie zaobserwowano po zdysocjowaniu 2/5 wskaźnika przy pH=10.

Zadanie 2:
Jaką barwę przyjmie ten wskaźnik przy pH=4?

W zadaniu 1 wyszło mi K=6,7*10^11, ale coś nie ufam temu wynikowi

[00000000000000000000]

Można się czepiać co do treści ale pewnie szło o:

K_ind=[H⁺]*([Ind^-]/[HInd])=10^-10*(2/5)/(3/5)=10^-10*(2/3)=6.67*10^-11

Czyli prawie jak u Ciebie ale z ujemnym wykładnikiem.

[KsiTom]

Dzięki wielkie!

[KsiTom]

I jeszcze takie małe pytanie. Czy jeżeli zrobiłbym innym sposobem, tj. obliczenie stężenia Cc ze wzoru alfa=Cz/Cc a potem do wzoru na stałą dysocjacji to takie coś by zostało uznane?

[00000000000000000000]

Nie sądzę aby C_c było do policzenia. Znamy tylko stosunek stężeń obu postaci, a nie ich bezwzględne wartości.

[KsiTom]

Hmmm, bo ja to właśnie zrobiłem w taki sposób jak opisałem wyżej wynik się zgadza,ale to może kwestia tego przypadku. Jeśli mam być szczery, to nie do końca rozumiem to równanie które napisałeś. Mógłbyś je wytłumaczyć?

[00000000000000000000]

To ile w mol/dm3 wyszło Ci C_c?

Tamto równanie to po prostu wyrażenie na stałą dysocjacji kwasu HInd gdzie Ind to reszta kwasowa.

[KsiTom]

Co = 0,25*10^-10 mol/dm3

[KsiTom]

Co = 0.25*10^-9 mol/dm3*** to jest poprawne

[00000000000000000000]

Chyba nie do końca rozumiesz to zadanie. To nie HInd spowodował, że roztwór miał pH=107 (to po prostu nie jest możliwe) tylko ten kwas HInd wprowadzono do roztworu zasadowego. Powiedzmy jedną kropelkę kwasu HInd wlano do wiadra 10^-4M NaOH.

[KsiTom]

Hmm, trochę mi to rozjaśniło, ale nadal nie rozumiem twojego równania. Skąd Ci się tam wzięło 3/5?

[00000000000000000000]

Skoro 2/5 wszystkich cząstek zdysocjowało to ile nie zdysocjowało?

[KsiTom]

Ale jeśli mam taki kwas jak HA, to on dysocjuje HA H+ + A-. To stała dysocjacji nie będzie wyglądać tak: K=[H+][A-]/[HA]? Po prostu nie rozumiem dlaczego zamiast całkowitej ilości kwasu podstawiłeś 3/5