Zadanie 1
W pewnej temp. rozpuszczalność wodorotlenku wapnia wynosi ok. 90mg/100g wody. Oblicz, przy jakiej wartości pH w opisanych warunkach strąca się osad tego wodorotlenku?
Odp: 12,4
Informacja do zadań 2-3
Do 27g wody destylowanej dodano 6g tlenku potasu i uzupełniono wodą do objętości 150cm3. Z uzyskanego w ten sposób roztworu pobrano 20cm3 próbki za pomocą której zobojętniono 40cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI).
Zadanie 2
Oblicz, jakie było pH roztworu wykorzystanego do zmiareczkowania roztworu kwasu siarkowego (VI)?
Odp: 13,9
Zadanie 3
Oblicz, jakie było stężenie molowe zmiareczkowanego roztworu kwasu oraz jego pH?
Odp: Cm = 0,21mol/dm3, pH = 0,38
Zadanie 8
Oblicz stężenie kwasu mrówkowego, w którym wartość stopnia dysocjacji jest taka sama jak w podanym w informacji wprowadzającej wodnym roztworze amoniaku.
Odp: 5 mol/dm3
Informacja do zadań 9-11
Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja Ka x Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi reakcji dysocjacji kwasu Bronsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Bronsteda. Stała reakcji autodysocjacji wody Kw w temp 25*C wynosi około 10*-14.
Zadanie 9
W kolbie miarowej o pojemności 300cm3 umieszczono 5,35g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temp. 25*C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu?
Odp: pH=4,9
Zadanie 10
Zmieszano po 25cm3 0,5 molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego. Oblicz wartość pH uzyskanego w temp. 25*C roztworu.
Odp: pH=8,6
Zadanie 11
W kolbie miarowej o pojemności 500cm3 znajdował się roztwór octanu sodu o pH równym 9 i nieznanym stężeniu molowym. Oblicz stężenie znajdujących się w nim kationów sodowych. Wynik podaj w mg/ml.
Odp: 4,14 mg/ml
Zadanie 16
Do probówki z 5cm3 roztworem Ba(OH)2 o stężeniu molowym 0,0002mol/dm3 dodano tymoloftaleinę. Po wstrząśnięciu zawartość naczynia przelano do zlewki i dodano 595 cm3 wody destylowanej. Oblicz pH
Odp: pH po rozcienczeniu roztworu wyniesie 8,5
Zadanie 20
Oblicz jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu mrówkowego, jeśli do 0,05 molowego roztworu tego kwasu o objętości 200cm3 dodamy taką samą objętość 0,5 molowego roztworu kwasu solnego?
Odp: stopień dysocjacji zmaleje około 83-krotnie (lub 81 w zaleznosci od zaokrągleń)
Zadanie 21
0,7 molowy roztwór kwasu mlekowego rozcieńczono wodą destylowaną i uzyskano roztwór o pH = 4. Oblicz, jak zmienił się stopień dysocjacji kwasu, jeśli stała równowagi reakcji jego dysocjacji wynosi 0,000135 ?
Odp: stopień dysocjacji wzrośnie około 41 razy
Zadanie 24
W kolbie miarowej o pojemności 1dm3 umieszczono 500cm3 20% roztworu wody amoniakalnej o gęstości 0,92g/cm3. Jaką ilość chlorku amonu należy odważyć do kolby, aby po uzupełnieniu wodą destylowaną do kreski uzyskać bufor amonowy o pH=11?
Odp: 5,2g
Zadanie 25
W kolbie miarowej o pojemności 250cm3 umieszczono 4,1g octanu sodu. Oblicz, jakie powinno być stężenie molowe roztworu kwasu octowego, aby po napełnieniu nim kolby do kreski pH uzyskanego w ten sposób buforu octanowego było równe 4,5?
Odp: 0,35 mol/dm3
Informacja do zadań 26-28
Punktem równoważnikowym miareczkowania określa się moment, w którym analit przereagował ilościowo z dodanym z biurety titrantem. Roztwór wodorotlenku baru o objętości równej 50cm3 miareczkowano 0,35 molowym roztworem kwasu solnego wobec błękitu bromotylowego jako wskaźnika. Punkt równoważnikowy osiągnięto w momencie wykorzystania dokładnie 40cm3 roztworu titranta.
Zadanie 26
Ustal wartość pH miareczkowanego roztworu wodorotlenku baru.
Odp: pH=13,5
Zadanie 27
Jaka była wartość pH miareczkowanego roztworu w momencie zobojętnienia połowy początkowej liczby jonów wodorotlenkowych, pochodzących z dysocjacji elektrolitycznej zasady barowej?
Odp: pH=13
Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu
Wybierz sobie 3 dowolne to Ci je zrobię.
-
- Posty: 6
- Rejestracja: 2 maja 2021, o 01:20
Re: Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu
Czy ktoś mógłby objaśnić jak zrobić te 3? Próbowałam, ale nie umiem dojść do odpowiedniego wyniku.
Informacja do zadań 9-11
Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja Ka x Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi reakcji dysocjacji kwasu Bronsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Bronsteda. Stała reakcji autodysocjacji wody Kw w temp 25*C wynosi około 10*-14.
Zadanie 9
W kolbie miarowej o pojemności 300cm3 umieszczono 5,35g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temp. 25*C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu?
5,35 g NH4Cl to 0,1 mola
v = 0,3 dm3
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
Cn = 0,1/0,3 = 0,33 mol/dm3
[H+] = 0,33 mol/dm3
pH = 0,481
A odp powinna być pH=4,9
Zadanie 10
Zmieszano po 25cm3 0,5 molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego. Oblicz wartość pH uzyskanego w temp. 25*C roztworu.
tu nie mam pojęcia, jak zacząć - coś ze stałymi i stopniami kombinować?
że KOH = alfa = 100%, a CH3COOH z tablic?
Odp: pH=8,6
Zadanie 11
W kolbie miarowej o pojemności 500cm3 znajdował się roztwór octanu sodu o pH równym 9 i nieznanym stężeniu molowym. Oblicz stężenie znajdujących się w nim kationów sodowych. Wynik podaj w mg/ml.
tu wyliczyłam [OH-] = 10^-5
CH3COONa -> CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH-
czyli OH-:Na+ <=> 1:1
[Na+] = 10^-5 mol/dm3
10^-5 * 0,5 (dm3) = 0,5 * 10^-5 mola
0,5 * 10^-5 * 23 = 11,5 * 10^-5 g
odnoszę wrażenie, że powinnam wykorzystać tutaj gdzieś stałą dysocjacji, ale nie mam pojęcia gdzie
odp. 4.14 mg/ml
Informacja do zadań 9-11
Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja Ka x Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi reakcji dysocjacji kwasu Bronsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Bronsteda. Stała reakcji autodysocjacji wody Kw w temp 25*C wynosi około 10*-14.
Zadanie 9
W kolbie miarowej o pojemności 300cm3 umieszczono 5,35g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temp. 25*C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu?
5,35 g NH4Cl to 0,1 mola
v = 0,3 dm3
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
Cn = 0,1/0,3 = 0,33 mol/dm3
[H+] = 0,33 mol/dm3
pH = 0,481
A odp powinna być pH=4,9
Zadanie 10
Zmieszano po 25cm3 0,5 molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego. Oblicz wartość pH uzyskanego w temp. 25*C roztworu.
tu nie mam pojęcia, jak zacząć - coś ze stałymi i stopniami kombinować?
że KOH = alfa = 100%, a CH3COOH z tablic?
Odp: pH=8,6
Zadanie 11
W kolbie miarowej o pojemności 500cm3 znajdował się roztwór octanu sodu o pH równym 9 i nieznanym stężeniu molowym. Oblicz stężenie znajdujących się w nim kationów sodowych. Wynik podaj w mg/ml.
tu wyliczyłam [OH-] = 10^-5
CH3COONa -> CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH-
czyli OH-:Na+ <=> 1:1
[Na+] = 10^-5 mol/dm3
10^-5 * 0,5 (dm3) = 0,5 * 10^-5 mola
0,5 * 10^-5 * 23 = 11,5 * 10^-5 g
odnoszę wrażenie, że powinnam wykorzystać tutaj gdzieś stałą dysocjacji, ale nie mam pojęcia gdzie
odp. 4.14 mg/ml
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu
Jon amonowy jest kwasem mocnym?co_ta_chemia pisze: ↑2 maja 2021, o 01:39Cn = 0,1/0,3 = 0,33 mol/dm3
[H+] = 0,33 mol/dm3
pH = 0,481
Reagenty zmieszane stechiometryczne, powstał roztwór mrówczanu potasu o stężeniu 0.25 mol/dm3. Masz Ka kwasu mrówkowego, obliczasz Kb, sprawdzasz czy możesz zastosować wzór uproszczony z prawa rozcieńczeń, stosujesz (lub nie) i tyle.co_ta_chemia pisze: ↑2 maja 2021, o 01:39Zadanie 10
Zmieszano po 25cm3 0,5 molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego. Oblicz wartość pH uzyskanego w temp. 25*C roztworu.
to jest proste, ale nie aż tak.
Kb=[OH-]2/(c-[OH-])
Wyznaczasz c=cCH3COONa=[Na+]
Stężenie molowe przeliczasz na mg/ml i już.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 4268 Odsłony
-
Ostatni post autor: piki
21 wrz 2014, o 18:39
-
- 4 Odpowiedzi
- 3082 Odsłony
-
Ostatni post autor: 082001
9 sie 2019, o 11:04
-
- 3 Odpowiedzi
- 3953 Odsłony
-
Ostatni post autor: ena
11 lut 2015, o 16:56
-
-
Zadanie stała dysocjacji pH wodnego roztworu kwasu chlorowego
autor: marcin18500 » 8 cze 2019, o 21:44 » w Chemia ogólna - 1 Odpowiedzi
- 3721 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
9 cze 2019, o 05:37
-
-
-
Oblicz stężenie molowe oraz stopień dysocjacji roztworu
autor: Izkaaa94 » 7 sty 2021, o 13:31 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 3137 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
7 sty 2021, o 16:08
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 26 gości