Nieco pogubiłam się z obliczaniem metodą krzyżową.
Mam zadanie:
"Jaką objętość wody należy dodać do 250 cm3 10-procentowego roztworu kwasu octowego, aby otrzymać roztwór o stężeniu około 5-procenowym?"
W odpowiedzi jest "ok 250 cm3".
Z powyższego zadania mam takie dane:
MCH3COOH= 60 g/mol
VCH3COOH= 250 cm3 = 0,25 dm3
Cppoczątkowe= 10%
Cpkońcowe= 5%
Próbowałam to obliczyć dwa razy:
Podejście nr 1
Z metody krzyżowej powinnam obliczyć to tak:
10% ........................5-0
mr...... \..................../
.......................5%
.......... /....................\
0% ........................10-5
mw
Więc wychodzi:
mr 1
-- = --
mw 1
Czyli potrzebuję masy roztworu, którą mogę obliczyć tak:
1. n = V/22,4 = 0.25/22,4 = 0,0112 mola
2. m = M*n = 60*0,0112 = 0,672 g - i to jest masa substancji w roztworze
3. Cp = ms/mr * 100%
10% = 0,672/mr *100% /*mr
mr = 6,72 g - to jest masa całego roztworu
Czyli z powyższej metody krzyżowej:
6,72/mw = 1/1
mw = 6,72 g - to jest masa dodanej wody ===> Vw= 6.72 cm3
Jak widać otrzymany wynik jest daleki od właściwego.
Podejście nr 2
W metodzie krzyżowej podstawiłam zamiast mas objętości:
10% ........................5-0
Vr...... \..................../
.......................5%
.......... /....................\
0% ........................10-5
Vw
Więc wychodzi:
Vr 1
-- = --
Vw 1
Czyli:
0,25/Vw = 1/1
Vw = 0,25 (dm3) = 250 cm3
I ten wynik jest prawidłowy, JEDNAK:
Czy podstawianie w ten sposób objętości zamiast mas jest w ogóle prawidłowe? Wiem, że objętości w metodzie krzyżowej wykorzystuje się przy stężeniach molowych, a nie procentowych, stąd moja wątpliwość czy takie rozwiązanie jest właściwe. Czy w ogóle powyższe zadanie powinno być wykonane metodą krzyżową?
Naprawdę bardzo proszę kogoś o naprowadzenie mnie na właściwe tory
