Mam kilka zadanek ze zboru Twoja matura
1) do spalenia 50 cm3 węglowodoru w postaci gazu zużyto 250 cm3 tlenu i otrzyano 150 cm3 CO2 i wodę. Gazy odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i tempreatury. Ustal wzór sumaryczny związku.
Mam tu problem z wodorem (
2) W wyniku spalenia pewnego związku chemicznego otrzymano 2,2 g CO2 i 0,9 g H2O. Ustal wzór cząsteczki wiedząc, że masa molowa tego związku wynosi 60 g/mol
Stosunek objętościowy reagentów
Re: Stosunek objętościowy reagentów
zadanie pierwsze:
możesz zamienić na dm3, bo na mniejszych liczbach będzie łatwiej
układasz równanie wpisując w miejsce moli stosunek objętościowy, a następnie wyrównujesz wszystko tak, żeby przed CxHy była jedynka
masz teraz zobrazowany stosunek poszczególnych pierwiastków (węgiel to wiadomo, co do wodoru najpierw wyliczasz ilość wody na podstawie tlenu)
finished
zadanie drugie:
układasz równanie reakcji spalania ("puste = bez moli)
zamieniasz gramy substancji na mole i wpisujesz do równania
wychodzi Ci stosunek molowy węgla do wodoru 1:2, teraz bierzesz pod uwagę masę molową i zakładasz, że będzie to C2H4O2 (bo inaczej nie pasuje )
możesz zamienić na dm3, bo na mniejszych liczbach będzie łatwiej
układasz równanie wpisując w miejsce moli stosunek objętościowy, a następnie wyrównujesz wszystko tak, żeby przed CxHy była jedynka
masz teraz zobrazowany stosunek poszczególnych pierwiastków (węgiel to wiadomo, co do wodoru najpierw wyliczasz ilość wody na podstawie tlenu)
finished
zadanie drugie:
układasz równanie reakcji spalania ("puste = bez moli)
zamieniasz gramy substancji na mole i wpisujesz do równania
wychodzi Ci stosunek molowy węgla do wodoru 1:2, teraz bierzesz pod uwagę masę molową i zakładasz, że będzie to C2H4O2 (bo inaczej nie pasuje )
Re: Stosunek objętościowy reagentów
1)
CxHy + O2 CO2 + H20
wiemy, że tlenu jest 0,25dm3, węglowodowu 0,05dm3, co2 0,15dm3 i nie wiemy ile jest wody.
a) liczymy masę tlenu użytego w reakcji:
32g 22,4dm3
xg 0,25dm3
x=0,357g.
b) liczymy ile gramów tlenu przeszło do CO2
22,4dm3 co2 32g o2
0,15g co2 xg o2
x=0,2143
c) liczymy ile gramów węgla znajduje się w CO2 a jednocześnie jest to ilość gramów węgla znajdująca się w 0,05dm3 spalonego węglowodoru:
22,4dm3 co2 12g C
0,15dm3 xg C
x=0,08g C
Czyli węglowodór cxhy w objętości 0,05dm3 zawiera 0,08g C.
d) zajmujemy się wodą. Wiemy, że częśc tlenu użytego do spalenia węglowodoru przeszła do CO2 a część do wody. Obliczyliśmy, że z użytego 0,357g O2 0,2143g przeszło do CO2 a więc prosty rachunek, że ok. 0,1427g musiało przejść do wody. Liczymy ilość moli wody na podstawie ilośc zawartego w niej tlenu:
1mol h2o 16g o2
xmoli h2o 0,1427g o2
x=0,0089mola.
e) mając ilość moli powstałej wody możemy obliczyć ile znajduje się w niej masowo wodoru.
1 molu h20 2g h2
0,0089mola h2o xg h2
x= 0,0178g h2.
Tyle wodoru w wyniku spalenia przeszło z węglowodoru cxhy do wody a więc taką masę wodoru zawierało 0,05dm3 węglowodoru cxhy.
f). wiemy, że 0,05dm3 szukanego węglowodoru zawierało 0,08g C i 0,0178g H. Wobec tego liczymy jaką masę tych pierwiastków zawiera 1 mol węglowodoru, czyli 22,4 dm3
0,05 dm3 0,08g C
22,4 dm3 xg C
x=36g C.
l. atomów C w 1 molu węglowodoru = 36/12=3
0,05dm3 0,0178g H
22,4 dm3 xg H
x=8
l. at H w 1 molu węglowodoru = 8/1=8
Wzór sumaryczny C3H8, uff.
CxHy + O2 CO2 + H20
wiemy, że tlenu jest 0,25dm3, węglowodowu 0,05dm3, co2 0,15dm3 i nie wiemy ile jest wody.
a) liczymy masę tlenu użytego w reakcji:
32g 22,4dm3
xg 0,25dm3
x=0,357g.
b) liczymy ile gramów tlenu przeszło do CO2
22,4dm3 co2 32g o2
0,15g co2 xg o2
x=0,2143
c) liczymy ile gramów węgla znajduje się w CO2 a jednocześnie jest to ilość gramów węgla znajdująca się w 0,05dm3 spalonego węglowodoru:
22,4dm3 co2 12g C
0,15dm3 xg C
x=0,08g C
Czyli węglowodór cxhy w objętości 0,05dm3 zawiera 0,08g C.
d) zajmujemy się wodą. Wiemy, że częśc tlenu użytego do spalenia węglowodoru przeszła do CO2 a część do wody. Obliczyliśmy, że z użytego 0,357g O2 0,2143g przeszło do CO2 a więc prosty rachunek, że ok. 0,1427g musiało przejść do wody. Liczymy ilość moli wody na podstawie ilośc zawartego w niej tlenu:
1mol h2o 16g o2
xmoli h2o 0,1427g o2
x=0,0089mola.
e) mając ilość moli powstałej wody możemy obliczyć ile znajduje się w niej masowo wodoru.
1 molu h20 2g h2
0,0089mola h2o xg h2
x= 0,0178g h2.
Tyle wodoru w wyniku spalenia przeszło z węglowodoru cxhy do wody a więc taką masę wodoru zawierało 0,05dm3 węglowodoru cxhy.
f). wiemy, że 0,05dm3 szukanego węglowodoru zawierało 0,08g C i 0,0178g H. Wobec tego liczymy jaką masę tych pierwiastków zawiera 1 mol węglowodoru, czyli 22,4 dm3
0,05 dm3 0,08g C
22,4 dm3 xg C
x=36g C.
l. atomów C w 1 molu węglowodoru = 36/12=3
0,05dm3 0,0178g H
22,4 dm3 xg H
x=8
l. at H w 1 molu węglowodoru = 8/1=8
Wzór sumaryczny C3H8, uff.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 1545 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
8 lis 2014, o 21:33
-
- 3 Odpowiedzi
- 13433 Odsłony
-
Ostatni post autor: Myshad0w
24 sty 2016, o 17:42
-
- 2 Odpowiedzi
- 2230 Odsłony
-
Ostatni post autor: castle
26 paź 2015, o 07:46
-
-
Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów
autor: Gokuu1 » 27 sie 2014, o 10:00 » w Chemia nieorganiczna - 6 Odpowiedzi
- 7217 Odsłony
-
Ostatni post autor: Pjeczej
18 wrz 2017, o 20:45
-
-
-
Masowy stosunek stechiometryczny reagentów - problem z zadaniem
autor: poseidon » 17 lut 2019, o 16:19 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1277 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
17 lut 2019, o 16:41
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości