Stechiometria

[Darwin-ka]

Bradzo Was proszę o pomoc bo za nic nie potrafię zrobic tych zadań

Stechiometria:

5. Ile dm3 gazowego tlenu potrzeba do całkowitego spalenia 24 g czystego węgla?
6. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmą gazowe produkty termicznego rozkładu 1 kg węglanu amonu?
7. Gdzie jest więcej atomów: w 10 g węglanu sodu, czy w 15 g siarczanu(VI) potasu?
8. Do 10 g czystego kwasu octowego wrzucono 5 g sodu. Jakie substancje będą w mieszaninie poreakcyjnej i w jakich ilościach?
9. Oblicz gdzie jest więcej atomów: w 10 g NaF czy w 30 dm3 ditlenku węgla (ciśnienie normalne).
10. Oblicz, jaka objętość amoniaku może powstać w wyniku reakcji zachodzącej w mieszaninie 7 dm3 azotu i 6 dm3 wodoru.
11. Reakcji poddano 5 moli cząsteczek azotu i 5 moli cząsteczek wodoru. Po pewnym czasie powstało 67,2 dm3 amoniaku (warunki normalne). Oblicz: a) ile moli cząsteczek b) ile dm3 azotu i wodoru weszło w reakcje.
12. Czy 10 g glinu wystarczy do otrzymania 25 g siarczku glinu?

[radex17]

5. Ile dm3 gazowego tlenu potrzeba do całkowitego spalenia 24 g czystego węgla?
6. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmą gazowe produkty termicznego rozkładu 1 kg węglanu amonu?
7. Gdzie jest więcej atomów: w 10 g węglanu sodu, czy w 15 g siarczanu(VI) potasu

zad. 5
C + O2 = CO2
24X
1222,4
X=44,8 dm^3
zad. 6
Zalozylem ze w wyniku rozkladu powstajaca woda jest w postaci gazowej, czyli pary wodnej.

(NH4)2CO3 = CO2 + 2NH3 + H2O
1 kgx
96kg -4*44,8 m^3
x=

zad. 7
1066,02e23 (atomow)
w 10 g weglanu sodu jest x atomow
x=

w 142 znajduje sie -6,02e23 (atomow)
w 15-x
x=
reszte sobie sam policz to sie wprawisz

[Darwin-ka]

Dziękuję! Bradzo mi pomogłeś

A to będzie umiał ktoś policzyc?

1.Oblicz zawartość kwasu siarkowego (VI) w próbce, jeżeli na miareczkowanie zużyto 7.5 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0.0980 mol/dm3. Uzasadnij dobór wskaźnika.
2. Oblicz zawartość amoniaku w próbce, jeśli na zmiareczkowanie tej próbki zużyto 10.5 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu molowym 0.0987 mol/dm3. Uzasadnij dobór wskaźnika.
3. Oblicz stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu, jeżeli na zmiareczkowanie 20 cm3 kwasu szczawiowego o stężeniu 0.0500 mol/dm3 zużyto 20.7 cm3 roztworu tej zasady. Uzasadnij dobór wskaźnika.
4. Oblicz zawartość kwasu octowego w próbce, jeżeli na zmiareczkowanie próbki zużyto 20.5 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0.1025 mol/dm3. Uzasadnij dobór wskaźnika.
5. Oblicz stężenie molowe roztworu HCl , jeżeli na zmiareczkowanie 20 cm3 węglanu sodu o stężeniu
0.0500 mol/dm3 zużyto 20.5 cm3 roztworu HCl. Uzasadnij dobór wskaźnika.
6. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego (VI), jeżeli na zmiareczkowanie 20 cm3 Na2CO3 o stężeniu 0.0750 mol/dm3 zużyto 17.3 cm3 roztworu tego kwasu. Uzasadnij dobór wskaźnika.
7. Oblicz zawartość amoniaku w próbce, jeżeli na zmiareczkowanie próbki zużyto 15.5 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0.1112 mol/dm3. Uzasadnij dobór wskaźnika.
8. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu azotowego (V) , jeżeli na zmiareczkowanie 10 cm3 wodorotlenku wapnia o stężeniu 0.0877 mol/dm3 zużyto 17.5 cm3 roztworu tego kwasu. Uzasadnij dobór wskaźnika.
9. Oblicz jaką objętość roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 65% (d= 1.55 g/cm3) należy odmierzyć w celu sporządzenia 500 cm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 0.20 mol/dm3.
10. Oblicz jaką objętość roztworu kwasu solnego o stężeniu 35% (d= 1.174 g/cm3) należy odmierzyć w celu sporządzenia 250 cm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 0.17 mol/dm3.
11. Oblicz jaką objętość roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 47% (d= 1.50 g/cm3) należy odmierzyć w celu sporządzenia 800 cm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 0.35mol/dm3.
12. Oblicz jaką objętość roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 41% (d= 1.41 g/cm3) należy odmierzyć w celu sporządzenia 450 cm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 0.27 mol/dm3.
13. Oblicz stężenie wodorotlenku potasu jeżeli na miareczkowanie naważki kwasu szczawiowego o masie 0.0900g zużyto 10.7 cm3 roztworu tego wodorotlenku. Uzasadnij dobór wskaźnika.
14. Roztwór KOH zobojętniono za pomocą 30 cm3 0,5-molowego kwasu siarkowego (VI). Ile gramów KOH zawierał badany roztwór?
15. Na zmiareczkowanie 0,3560 g Na2CO3 zużyto 33,20 cm3 kwasu solnego. Obliczyć stężenie molowe kwasu.

[radex17]

No niedlugo to moze zeskanujesz caly zbior zadan aby ci obliczyli, jestes w szkole to powinnelas sie uczyc, Chyba wszyscy sie ze mna zgodza. A ty lecisz na skroty.
na jednym ci przykladzie pokaze reszte dojdziesz do wprawy sama.

Na zmiareczkowanie 0,3560 g Na2CO3 zużyto 33,20 cm3 kwasu solnego. Obliczyć stężenie molowe kwasu.

reakcja
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
x-0,3560
72,92106
x=0,245 g
to stanowi n=0,245/36,46 = 0,00671 moli HCl
Cmol=0,00671/ 0,0332dm^3=0,2023 mol/dm^3

Masz juz gotowca postepuj wg, mojej instrukcji

[Mercedes]

Małe zadani potrafią czasem człowieka do grobu wpędzić.

1. Stosunek żelaza do siarki w pewnym związku wynosi 7:8. Podaj wzór chemiczny siarczku żelaza.

Oznaczmy sobie Fe (56 u) jako x, S (32 u) jako y.

x/y to jak 56/32 = 7/8 (proporcja) co daje
448/224 = 2/1

czyli niby Fe2S ale wg. odpowiedzi powinno wyjść FeS2 (piryt).

Co jest z tą proporcją, że wychodzi mi na odwrót?

[DMchemik]

Bo od kiedy między 56/32 a 7/8 można postawić znak równości?

[Andzia]

x/y to jak 56/32 = 7/8 (proporcja) co daje

To się matematycznie nie zgadza. Policz dobrze .

[Andzia]

Darwin-ka, forumowiczne (ja również) chętnie pomogą Ci coś wytłumaczyć, wyprowadzić z błędu, ale potrzeba trochę Twojej inwencji. Spróbuj rozwiązać te zadania sama, jeśli będziesz miała problem - napisz na czym on polega. Przedstaw swój tok rozumowania, a wtedy i Ty zrozumiesz i będziesz miała satysfakcję, i nikt nie będzie musiał (chociaż nie musi) za Ciebie odwalać roboty.

[Mercedes]

Moje myślenie idzie dzisiaj jakoś powolutku.
Rzućmy te moje nieszczęsne żelazo i siarkę.

Mam przykład rozwiązania zadania:
Ustal wzór chemiczny, a następnie wzór rzeczywisty (sumaryczny) związku zawierającego 43,7 % fosforu i 56,3 % tlenu. Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 284 u.

Zakładamy, że wzór elementarny ma postć PxOy i układamy równanie

31u * x / 16u * y = 43,7% fosforu / 56,3% tlenu

x / y = 43,7 * 16 / 31 * 56,3 = 699 / 1745 = 1 /2,5 = 2 / 5

odpowiednio otrzymany wzór elementarny ma postać P2O5
masa cząsteczkowa dla postaci elementarnej m(P2O5) = 2 * 31u + 5 * 16u =142u. Zatem:

142u * a = 284u a = 2

Ja mam taki sam typ zadania, tylko z innymi danymi: ustalić wzór rzeczywisty tlenku chloru o masie cząsteczkowej 87 u, wiedząc, że zawiera on 81,61% Cl
No i sobie liczę:
35,5 u/ 16 u = 81,61/18,39
652,845/1305,76
ok. 1:2
Kurde bele, ma być 2:1. Co jest z tymi moimi proporcjami, że zawsze wychodzą mi dobre proporcje tylko, że na odwrót

[Andzia]

Ja mam taki sam typ zadania, tylko z innymi danymi: ustalić wzór rzeczywisty tlenku chloru o masie cząsteczkowej 87 u, wiedząc, że zawiera on 81,61% Cl
No i sobie liczę:
35,5 u/ 16 u = 81,61/18,39
652,845/1305,76
ok. 1:2
Kurde bele, ma być 2:1. Co jest z tymi moimi proporcjami, że zawsze wychodzą mi dobre proporcje tylko, że na odwrót

Masz jakiś dziwny sposób obliczania.
87g * 81,61% = 71gmasa całkowita chloru
71/35,5 = 2mole chloru
87-71 = 16 masa tlenu1 mol

I wychodzi Ci Cl2O.

[Mercedes]

Dzięki wielkie. Ja w obliczeniach z chemii często się gubię albo je poprzekręcam

[Andzia]

Zdarza się . Im więcej ćwiczeń, tym mniej popełnianych błędów .

[Mercedes]

Właśnie, porobiłam trochę zadań w Witowskim, początek męka ale potem już z górki