hydroliza

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
mateuszek111
Posty: 17
Rejestracja: 9 gru 2007, o 16:02

hydroliza

Post autor: mateuszek111 » 12 sty 2008, o 21:30

1 wodny roztwor NAHCO3 wykazuje slabszy odczyn zasadowy niz roztwor NA2CO3 o tym samym stezeniu. wyjasnisz te zjawiska ukladajac odpowiednie rownania chemiczne.
2. przygotowano trzy roztwory o tym samym stezeniu podanych nizej soli i stwrdzono ze ich odczyny sa nastepujace :
1) na3po4 - silnie zasadowy
2) na2hpo4 slabo zasadowy
3) nah2po4 - slabo kwasowy


wazne to jest dla mnie ! potrzebne na jutro. prosze was forumowicze pomozcie

[ Dodano: Nie Sty 13, 2008 11:37 ]
pomozcie pilne to jest

Awatar użytkownika
DMchemik
Moderator w spoczynku
Posty: 4050
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: hydroliza

Post autor: DMchemik » 13 sty 2008, o 19:28

cóż wystarczy zauważyć, czym równią się poszczególne sole: zawartością wodoru: Na2CO3 jest prostą solą, a NaHCO3 to wodorosól (czy jak wolisz wg starszego nazewnictwa sól kwaśna). wystarczy zapisać równianie hydrolizy dla obu soli:

NaHCO3+H2O<===NaOH+H2CO3 (a H2CO3 może się rozpaść na H2O i CO2)

natomiast NaCO3 hydrolizuje tak:

Na2CO3+H2O<===NaOH+NaHCO3
NaHCO3+H2O<===NaOH+H2CO3

a teraz zsumuj te dwa równania:

Na2CO3+H2O<===2NaOH+H2CO3

i w którym przypadku powstało łącznie więcej NaOH

PS analogicznie jest z fosforanami

mateuszek111
Posty: 17
Rejestracja: 9 gru 2007, o 16:02

Re: hydroliza

Post autor: mateuszek111 » 19 sty 2008, o 21:07

hmmm a o co chodzi z tymi odczynami?

Dorota230589
Posty: 62
Rejestracja: 19 sty 2008, o 15:55

Re: hydroliza

Post autor: Dorota230589 » 19 sty 2008, o 21:31

hmmm a o co chodzi z tymi odczynami?
z odczynami?

jezeli masz wiecej h+ odczyn jest kwasmy jezeli oh- zasadowy

na3po4 + 3 h2o 3na+ + 3oh- + 3h+ +po4 3-
z tego wzgledu ze naoh jest silna zasada odczyn jest zasadowy
na2hpo4 + 2h2o 2na+ + 2oh- + 3h+ + po4 3-
i
nah2po4 + h2o na+ +oh- + 3h+ + po4 3-

liczy sie ilosc danych jonow

matery1
Posty: 6
Rejestracja: 16 sty 2008, o 14:04

Re: hydroliza

Post autor: matery1 » 20 sty 2008, o 13:09

możecie pomoc z tym zadaniem

Napisz równanie hydrolizy w postaci cząsteczkowej i jonowej uproszczonej dla chlorku manganu (II) i chloran (I) potasu. Określ odczyn roztworów.

Dorota230589
Posty: 62
Rejestracja: 19 sty 2008, o 15:55

Re: hydroliza

Post autor: Dorota230589 » 20 sty 2008, o 14:03

normalnie piszesz reakcje tych zwiazkow z woda otrzymujesz kwas i zasade pozniej piszesz tylko w jonach a odczyn zalezy od tego czy masz mocna zasade czy mocny kwas

matery1
Posty: 6
Rejestracja: 16 sty 2008, o 14:04

Re: hydroliza

Post autor: matery1 » 20 sty 2008, o 14:45

a możesz napisać te równania bo nie czaje tego

Dorota230589
Posty: 62
Rejestracja: 19 sty 2008, o 15:55

Re: hydroliza

Post autor: Dorota230589 » 20 sty 2008, o 14:57

mgcl2 + 2h2o mg(oh)2 + 2hcl
kclo +h2o koh +hclo
i rozpisujesz to na jony
koh to mocna zasada
a hcl mocny kwas

Awatar użytkownika
Medycyna Lwów
Posty: 5874
Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23

Re: hydroliza

Post autor: Medycyna Lwów » 20 sty 2008, o 15:40

Dorota230589 pisze:na3po4 + 3 h2o 3na+ + 3oh- + 3h+ +po4 3-
z tego wzgledu ze naoh jest silna zasada odczyn jest zasadowy
na2hpo4 + 2h2o 2na+ + 2oh- + 3h+ + po4 3-
i
nah2po4 + h2o na+ +oh- + 3h+ + po4 3-

liczy sie ilosc danych jonow
Dorota230589 pisze:mgcl2 + 2h2o mg(oh)2 + 2hcl
kclo +h2o koh +hclo
i rozpisujesz to na jony
koh to mocna zasada
a hcl mocny kwas
nie wiem skąd takiemagiczne metody pisania hydrolizy,co więcej nie do końca prawdziwe.

witcher90
Posty: 3
Rejestracja: 19 sty 2008, o 18:53

Re: hydroliza

Post autor: witcher90 » 20 sty 2008, o 16:17

To w końcu jak coś takiego rozpisać/zrobić?

Dorota230589
Posty: 62
Rejestracja: 19 sty 2008, o 15:55

Re: hydroliza

Post autor: Dorota230589 » 20 sty 2008, o 16:20

jak to magiczne i faktycznie na jony rozpisuje sie pozniej tylko mocne elektrolity
co poplatalam jeszcze?

Awatar użytkownika
Medycyna Lwów
Posty: 5874
Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23

Re: hydroliza

Post autor: Medycyna Lwów » 20 sty 2008, o 16:36

hydrolizę (bynajmniej mnie tak uczono) zaczynamy od dysocjacji soli (i tu od razu: nie ma dysocjacjiniema hydrolizy, np. sole w formie trudnorozpuszczalnych osadów).
Następnie patrzymy który on pochodzi od słabego elektrolitu i z nim dalej piszemy reakcje z wodą. Czyli, np. dla Na2CO3
1/ dys.: Na2CO3 2 Na + + CO3 2-
2/ słabym jonem jest jon węglanowy:
CO3(2-) + H2Olt HCO3(-) + OH(-)
Nadmiar jonów OH(-) odczyn zasadowy etc.

Korczaszko
Posty: 4371
Rejestracja: 9 paź 2007, o 19:58

Re: hydroliza

Post autor: Korczaszko » 20 sty 2008, o 16:51

ja się uczę hydrolizy tak jak Dorota230589, czyli reakcja soli z wodą. Jedyne zastrzeżenie, że hydrolizy nie pisze się cząsteczkowo, może być jonowo ale najlepiej napisać równanie jonowe skrócone. czyli na Twoim przykładzie Na2CO3

2Na+ +CO3 2- + 2H2O 2Na+ OH- + H2CO3

i dalej skrócone.

Kaamil, skąd ta pewność, że Ciebie dobrze uczono, a wszyscy inni tworzą magię? wg mnie i tak i tak można napisać, bo ostatecznie dochodzi się do tergo samego. ale miło jest przecież kogoś wyśmiać

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post