Otrzymywanie soli

[Ari911]

Witam nierozumiem tego otrzymywania.nierozumie jak dobierać wspułczyniki
mamy siedem metod

Kwas+zasada=sól+woda
Kwas+Metal=sól+wodór
kwas+tlenek metalu=sól+tlenek wodoru
metal+niemetal=sól
zasada+tlen niemetalu=sól+wodór
metal+tlenek kwasu=sól
Sól1+zasada1= sól2+zasada2
Tlenek zasadowy+tlenek kwasowy+sól
sól1+sól2=sól3+sól4

i np. otrzymać tymi sposobami NaNO[3 małe]

i jak dobrać pierwsze 2 wspułczyniki np.Kwas+zasada żeby sie zgadzało?

[ViValdis]

Zadanie bardzo proste.

Mamy NaNO3. Rozbijamy to na jony a wiec Na+ i NO3-

Jony Na+ mozemy otrzymac z tlenku, wodorotlenku, metalu, innej soli

Jony NO3- otrzymamy z kwasu i tlenku lub innej reszty kwasowej soli

Pierwszy sposob masz kwas + zasada sol + woda

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

Drugi sposob:

2HNO3 + 2Na 2NaNO3 + H2

Trzeci:

2HNO3 + Na2O 2NaNO3 + H2O

Mysle z reszta sobie poradzisz. Zrob to i napisz do sprawdzenia.

[Ari911]

Czyli np.
metal+niemetal=sól

2Na+[Niewiem co tu dać] =2NaNO3

zasada+tlen niemetalu=sól+wodór

NaOH+ =NaNo3


Kurcze kwas i zasady mam spisane z zeszycie ale niewiem jakie są metale ,niemetale tlenki,henki kwasu jak je rożróżnić

[ Dodano: Sro Mar 12, 2008 22:03 ]
Pomoże ktoś bo bym to musiał jutro umieć to na sprawdzian nie rozumiem jak podzielić co jest tlenkiem co jest metalem,niemetalem jak się tego nauczyć

[ArQo]

Metal+niemetal

2Na + Cl22NaCl

zasada+tlenek niemetalu(bezwodnik kwasowy)=sól+woda

SO3 + Ca(OH)2CaSO4 + H2O

Metale i niemetale mozesz odczytac z tablicy Mendelejewa,

Tlenki kwasowe reagują z zasadami, a nie reagują z kwasami.
W rekcji tlenków kwasowych z zasadami powstaje sól, np.:
SO2 + NaOHNa2SO3 + H2O

Tlenki kwasowe są na ogół tlenkami niemetali, chociaż spotyka się tlenki kwasowe wśród tzw.wyższych tlenków metali, tzn. tlenków, w których metale wykazują wyższą wartościowość (CrO3). Tlenki kwasowe, zwane również bezwodnikami kwasowymi, najczęściej reagują z wodą tworząc kwasy tlenowe np.:
SO2 + H2OH2SO3

Nie jest to jednak regułą(np. SiO2 nie reaguje z wodą, choć jest bezwodnikiem kwasu krzemowego H2SiO3). Inne przykladowe tlenki kwasowe: SO2, SO3, N2O3, N2O5, P2O5, CO2, SiO2, CrO3, Mn2O7 .



Tlenki zasadowe regują z kwasami, a nie reagują z zasadami.
W reakcji z kwasami powstaje sól, np.:
CaO + 2HClCaCl2 + H2O

Tlenki metali z grup 1 i 2 układu okresowego zwane są bezwodnikami zasadowymi, najczęściej reagują z wodą tworząc wodorotlenki o charakterze zasadowym np.:
CaO + H2OCa(OH)2

Zasadowe tlenki pozostałych grup na ogół nie reagują z wodą (np.: CrO, MnO).



Tlenki amfoteryczne reagują zarówno z zasadami jak i z kwasami.
Produktem każdej z tych reakcji jest sól, inna w przypadku rozpuszczania w kwasie, a inna przy rozpuszczaniu w zasadzie np.:
ZnO + H2SO4ZnSO4 + H2O

ZnO + 2NaOHNa2ZnO2 + H2O

Sól tworząca się w reakcji z kwasem zawiera resztę kwasową tego kwasu, a sól tworząca się w reakcji z zasadą zawiera w reszcie kwasowej atom pierwiastka ( w naszym przykładzie Zn), który tworzył przed reakcją tlenek amfoteryczny.
Tlenki amfoteryczne na ogół nie reagują z wodą.