Proszę o pomoc.
1. Czy z 10cm³ roztworu nasyconego względem AgCl można wytrącić osad AgBr przez dodanie 0,119 mg KBr [Ir (AgCl)= 1.8 * 10 ^-10, Ir (AgBr)=5.2 * 10^-13]
2. Jakie powinno być minimalne stężenie jonów I-, aby wytrącić osad PbI2 (Ir= 7.1 * 10^-9) z nasyconego roztworu PbCl2 (Ir= 1.6 * 10^-5).
Iloczy rozpuszczalności
Re: Iloczy rozpuszczalności
1
ja bym przyjęła, że na początku to [Ag+]=[Cl-]. i bym policzyła stężenie każdego z tych jonów (znasz Ir)
policz, ile moli KBr dodano do r-ru.
znasz objętość, to możesz policzyć stężenie jonu Br-
masz [Ag+] i [Br-], mnożysz je przez siebie, i porównujesz z Ir
2.
ti przyjmujesz, że [Pb^2+]= 2[Cl-]
i wykorzystując Ir tego zw liczysz, ile wynosi [Pb^2+]
piszesz równanie:
Ir(PbI2) = [Pb^2+] * (2[I-])^2
Ir(PbI2) = [Pb^2+] * 4 [I-]^2
no i wyliczasz [I-]
ja bym przyjęła, że na początku to [Ag+]=[Cl-]. i bym policzyła stężenie każdego z tych jonów (znasz Ir)
policz, ile moli KBr dodano do r-ru.
znasz objętość, to możesz policzyć stężenie jonu Br-
masz [Ag+] i [Br-], mnożysz je przez siebie, i porównujesz z Ir
2.
ti przyjmujesz, że [Pb^2+]= 2[Cl-]
i wykorzystując Ir tego zw liczysz, ile wynosi [Pb^2+]
piszesz równanie:
Ir(PbI2) = [Pb^2+] * (2[I-])^2
Ir(PbI2) = [Pb^2+] * 4 [I-]^2
no i wyliczasz [I-]
Re: Iloczy rozpuszczalności
Dziękuję bardzo za pomoc, na dodatek tak szybką
Jeszcze tylko tak zapytam (dla pewności) , to co mam porównać na końcu to iloczyn jonowy (AgBr) i iloczyn rozpuszczalności AgBr?
Jeszcze tylko tak zapytam (dla pewności) , to co mam porównać na końcu to iloczyn jonowy (AgBr) i iloczyn rozpuszczalności AgBr?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 8778 Odsłony
-
Ostatni post autor: ChemCool
3 cze 2015, o 19:52
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości