1)obliczyć stężenie procentowe roztworu azotanu sodu otrzymanego przez zmieszanie 40% roztworu NaOH ze stechiometryczną ilością roztworu NaOH ze stechiometryczną ilością roztworu HNO3 o stężeniu 8mol/dm3 i gęstości 1,24 g/cm3
2)do 1 dm3 0,5-molowego kwasu solnego dodano 250g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu. Jaki odczyn miał roztwór?
3)do 180g 11,1-procentowego roztworu wodorotlenku sodu wprowadzono 5dm3 siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć stężenie procentowego siarczku sodu w otrzymanym roztworze.
4) Chlorowodór , otrzymany przez działanie kwasem siarkowym na 2 mole soli kuchennej rozpuszczono w 300g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego kwasu solnego
5)Do 100cm3 1,5-molowego kwasu solnego dodano 6,5g cynku. Gdy wodór przestał się wydzielać, roztwór odparowano do sucha. Ile gramów chlorku cynku otrzymano?
proszę o pomoc w tych zdaniach , gdyż nie mogę sobie z nimi poradzić
Stechiometria reakcji w roztworach
Re: Stechiometria reakcji w roztworach
propozycje?
Re: Stechiometria reakcji w roztworach
1)do 1 dm3 0,5-molowego kwasu solnego dodano 250g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu. Jaki odczyn miał roztwór?
2)do 180g 11,1-procentowego roztworu wodorotlenku sodu wprowadzono 5dm3 siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć stężenie procentowego siarczku sodu w otrzymanym roztworze.
mam problem tylko z tymi zadaniami , tamte udało mi się rozwiązać
mam wrażenie że robi się je anaologicznie do tamtych ale nie mogę zabardzo zrozumieć jak?
może mała wskazówka ?
co do 1 :
Ułożyłam takie równanie :
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Dane :
VH2SO4 = 1dm³
CmH2SO4 = 0,5mola/dm³
mNaOH = 250g
CpNaOH = 10%
Szukane :
Odczyn roztworu ?
Nie mam pojęcia jak to ze sobą połączyć żeby wyszło mi rozwiązanie
zaś drugie zadanie rozpatruje tak :
równanie:
2NaOH + H2S Na2S + 2H2O
Dane:
mNaOH = 180g
CpNaOH = 11,1%
VH2S = 5dm³
Szukane :
CpNa2S = ?
obliczyłam
mase molową9M) NaOH = 63
MNa2S = 78
i wiem że muszę użyć proporcji tylko nie wiem jak ją ułożyć aby wyszło mi rozwiązanie
bardzo proszę o pomoc
2)do 180g 11,1-procentowego roztworu wodorotlenku sodu wprowadzono 5dm3 siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć stężenie procentowego siarczku sodu w otrzymanym roztworze.
mam problem tylko z tymi zadaniami , tamte udało mi się rozwiązać
mam wrażenie że robi się je anaologicznie do tamtych ale nie mogę zabardzo zrozumieć jak?
może mała wskazówka ?
co do 1 :
Ułożyłam takie równanie :
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Dane :
VH2SO4 = 1dm³
CmH2SO4 = 0,5mola/dm³
mNaOH = 250g
CpNaOH = 10%
Szukane :
Odczyn roztworu ?
Nie mam pojęcia jak to ze sobą połączyć żeby wyszło mi rozwiązanie
zaś drugie zadanie rozpatruje tak :
równanie:
2NaOH + H2S Na2S + 2H2O
Dane:
mNaOH = 180g
CpNaOH = 11,1%
VH2S = 5dm³
Szukane :
CpNa2S = ?
obliczyłam
mase molową9M) NaOH = 63
MNa2S = 78
i wiem że muszę użyć proporcji tylko nie wiem jak ją ułożyć aby wyszło mi rozwiązanie
bardzo proszę o pomoc
Re: Stechiometria reakcji w roztworach
w 1 mial byc HCl a nie H2SO4
[ Dodano: Czw Paź 09, 2008 17:12 ]
majac stzeznia liczysz masy substancji. obliczasz czego byl nadmiar. jesli wodorotlenku to odczyn zasadowy, jesli kwasu to wiadomo jaki
[ Dodano: Czw Paź 09, 2008 17:12 ]
majac stzeznia liczysz masy substancji. obliczasz czego byl nadmiar. jesli wodorotlenku to odczyn zasadowy, jesli kwasu to wiadomo jaki
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Trudne zadanie z reakcji w roztworach
autor: Maddalene » 29 gru 2015, o 13:07 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2487 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
29 gru 2015, o 13:35
-
-
-
Stechiometria reakcji w roztworach - problem z zadaniem
autor: Gokuu1 » 10 sie 2014, o 15:21 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 2818 Odsłony
-
Ostatni post autor: Gokuu1
11 sie 2014, o 06:59
-
-
-
Proszę o pomoc w zadaniu z dzialu reakcji w roztworach wodnych
autor: orbit541 » 12 wrz 2017, o 23:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 5858 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
13 wrz 2017, o 13:18
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 5406 Odsłony
-
Ostatni post autor: ann1708
14 maja 2015, o 17:59
-
- 2 Odpowiedzi
- 6218 Odsłony
-
Ostatni post autor: ann1708
14 maja 2015, o 15:35
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 3 gości