Nie proszę o rozwiązanie a sposób jakim to rozwiązać.
1. Obliczyć pH i stężenie jonów wodorotlenkowych w wodnym roztworze elektrolitu w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 10^-8. (czyli po kolei co mam robić jakie wzory zastosować)
2. Napisać równania hydrolizy tych soli oraz określić ich odczyn.
(dla przykładu 2 tylko)
Ca(NO2)2
CuSO4
(czyli jak to rozwiązać - również proszę o napisanie po kolei co mam robić)
3. Obliczyć stężenia molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji
0,2mol/dm^3 (CuNO3)2
(proszę napisać po kolei co mam robić - najlepiej w punktach)
Są to zadania z pewnego zbioru zada- niestety nie ma w nim pokazane jak je rozwiązać a ja chciałbym nauczyć się coś takiego robić więc nie proszę o gotowe rozwiązanie a o napisanie jak to robić
odczyn roztworu
Re: Kilka zadań z chemii - jak je rozwiazać
1
(H+)=10^-8
Liczysz pH:
pH=-log10(H+)
pH=-log10(10^-8)
pH=8
Z iloczynu jonowego wody liczysz stężenie OH-.
(OH-)*(H+)=10^-14
(OH-)=10^-6 = Cm(OH-)
2
Ca2+ + 2NO2- + 2H2O<====Ca2+ + 2OH- + 2HNO2 - Odczyn zasadowy. Gdy hydrolizie ulega sól słabego kwasu i mocnej zasady odczyn roztworu będzie zasadowy (hydroliza anionowa).
Cu2+ + SO4 2- +2H2O lt==== Cu(OH)2 + 2H+ + SO4 2-
Gdy hydrolizuje sól słabego wodorotlenku i mocnego kwasu odczyn roztworu będzie miał odczyn kwasowy (hydroliza kationowa).
3
Sól dysocjuje wg równania:
Cu(NO3)2 Cu2+ + 2 NO3-
zauważ że z jednego mola cząsteczki soli powstały 3 mole jonów.
ukladamy proporcje:
1 mol Cu(NO3)2-3 mole jonów
0,2mola Cu(NO3)2x moli jonów
x=0,6 mola jonów
Cm jonów = 0,6 mol/dm3
zakup sobie maturalnie ze zdasz wsip. Sa tam odpowiedzi ze schematami rozwiązań.
(H+)=10^-8
Liczysz pH:
pH=-log10(H+)
pH=-log10(10^-8)
pH=8
Z iloczynu jonowego wody liczysz stężenie OH-.
(OH-)*(H+)=10^-14
(OH-)=10^-6 = Cm(OH-)
2
Ca2+ + 2NO2- + 2H2O<====Ca2+ + 2OH- + 2HNO2 - Odczyn zasadowy. Gdy hydrolizie ulega sól słabego kwasu i mocnej zasady odczyn roztworu będzie zasadowy (hydroliza anionowa).
Cu2+ + SO4 2- +2H2O lt==== Cu(OH)2 + 2H+ + SO4 2-
Gdy hydrolizuje sól słabego wodorotlenku i mocnego kwasu odczyn roztworu będzie miał odczyn kwasowy (hydroliza kationowa).
3
Sól dysocjuje wg równania:
Cu(NO3)2 Cu2+ + 2 NO3-
zauważ że z jednego mola cząsteczki soli powstały 3 mole jonów.
ukladamy proporcje:
1 mol Cu(NO3)2-3 mole jonów
0,2mola Cu(NO3)2x moli jonów
x=0,6 mola jonów
Cm jonów = 0,6 mol/dm3
zakup sobie maturalnie ze zdasz wsip. Sa tam odpowiedzi ze schematami rozwiązań.
Re: Kilka zadań z chemii - jak je rozwiazać
ok dzieki, jak bede mial jeszcze jakies pytania napisze
Re: Kilka zadań z chemii - jak je rozwiazać
no to tak:
z 1 zadania:
rozumiem że skoro jest 10^-8 to pH bedzie 8.
Ale np. 10^-6 pH bedzie 6
10^-3 pH bedzie 3
I nie rozumiem w 1 zad tego:
"Z iloczynu jonowego wody liczysz stężenie OH-.
(OH-)*(H+)=10^-14
(OH-)=10^-6 = Cm(OH-)"
Mógłbyś to dokładniej wytłumaczyć?
W 2 zadaniu ok tylko prosiłbym o link gdzie znajdę wszystki przypadki (kiedy jest kwaśny obojętny zasadowy) i kiedy jest słaby a kiedy mocny (a jak nie to napisać bym prosił)
3 zadania jeszcze nie analizowałem ale jak bede miał pytania to napisze.
z 1 zadania:
rozumiem że skoro jest 10^-8 to pH bedzie 8.
Ale np. 10^-6 pH bedzie 6
10^-3 pH bedzie 3
I nie rozumiem w 1 zad tego:
"Z iloczynu jonowego wody liczysz stężenie OH-.
(OH-)*(H+)=10^-14
(OH-)=10^-6 = Cm(OH-)"
Mógłbyś to dokładniej wytłumaczyć?
W 2 zadaniu ok tylko prosiłbym o link gdzie znajdę wszystki przypadki (kiedy jest kwaśny obojętny zasadowy) i kiedy jest słaby a kiedy mocny (a jak nie to napisać bym prosił)
3 zadania jeszcze nie analizowałem ale jak bede miał pytania to napisze.
Re: Kilka zadań z chemii - jak je rozwiazać
Myślę ze lepiej będzie jak zajrzysz do książki.
W podręcznikach jest to opisane. lepiej korzystać z książek niż opierać swoja wiedzę na kimś kogo zupełnie nie znasz i nie masz pewności ze pisze prawdę. co do stron www,
zaczynałem od tego:
Warto zakupić podręczniki np Różaka. Bez podstaw z wiedzy teoretycznej trudno będzie Ci rozwiązywać zadania i dobrze zdać mature.
iloczyn stężenia jonow oh- i h+ jest rowny 10^-14
stezenie h+ wynosi 10^-8
x=oh-
10^-8*x=10^-14 /: 10^-8
x=10^-14/10^-8
x=10^-6 stezenie oh- = 10^-6 mol/dm3
W podręcznikach jest to opisane. lepiej korzystać z książek niż opierać swoja wiedzę na kimś kogo zupełnie nie znasz i nie masz pewności ze pisze prawdę. co do stron www,
zaczynałem od tego:
Kod: Zaznacz cały
mlyniec.gda.pl/~chemia/
iloczyn stężenia jonow oh- i h+ jest rowny 10^-14
stezenie h+ wynosi 10^-8
x=oh-
10^-8*x=10^-14 /: 10^-8
x=10^-14/10^-8
x=10^-6 stezenie oh- = 10^-6 mol/dm3
Re: Kilka zadań z chemii - jak je rozwiazać
w książce którą posiadam nie ma tego Zresztą na lekcji nie korzystamy z niej. Na stronach które mi podałeś na pewno to jest ale nie wiem jak to sie nazywa (mówie tutaj o przykładzie z zad 2 a mianowicie kiedy jest kwaśny obojętny zasadowy. Możesz mi to skopiować i wkleić tutaj albo podac dokładniejszy adres?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 6943 Odsłony
-
Ostatni post autor: kkll
4 kwie 2017, o 16:23
-
-
Forma jonowa skrócona równania reakcji potwierdzająca odczyn roztworu
autor: Karolina-0701 » 3 gru 2018, o 22:17 » w Biochemia - 1 Odpowiedzi
- 1829 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
4 gru 2018, o 06:43
-
-
-
Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie roztworu Na2HPO4 i NaCl
autor: kubazych5 » 7 sty 2019, o 20:14 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 7211 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
14 sty 2019, o 07:51
-
-
-
pH roztworu buforowego sporządzonego przez zmieszanie roztworu kwasu octowego i octanu sodu
autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 08:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2779 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 08:56
-
-
-
Oblicz masę roztworu ile Na2SO4 należy dodać do roztworu
autor: Izkaaa94 » 10 sty 2021, o 07:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1339 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
10 sty 2021, o 20:44
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości