Zadania maturalne

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
biber
Posty: 110
Rejestracja: 20 sty 2009, o 13:22

Zadania maturalne

Post autor: biber »

Witam,
tak sobie pomyślałem, że nie każdy z nas chodzi na korki i nie ma możliwości rozpatrzyć z kimś osobiście zadań których sam nie może zrobić lub ma z nimi problemy. Tak więc pomyślałem że możemy zrobić tutaj taki podobny temat jak na dziale biologii.

Ja robiąc Witowskiego natrafiłem dzisiaj na zadanie maturalne którego nie moge zrobić a na internecie też nie uzyskałem żadnej wskazówki.

Oblicz maksymalną objętość SO2 jaka może być związana przez wodny roztwór 3moli NaOH w temp 25C i pod ciśnieniem p= 1013 hPa. Załóż że produktem jest sól obojętna
R=83,14

Mi wyszło 73,37dm3 w Witowskim odpowiedź jest 36,68cm3

Jak ktoś zrobi niech zada kolejne Może sie rozkręci

Zdrowia
ar33k
Posty: 538
Rejestracja: 29 gru 2009, o 12:45

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: ar33k »

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

1 mol SO2 - 2 mol NaOH
x - 3 mol NaOH
x=1,5 mol SO2

p=1013hPa, R= 83,14 (hPa*dm3)/(K*mol), n= 1,5 mol, T=298K, V=?

pV=nRT //:p
V=nRT/p
V=(1,5*83,14*298)/1013 [pominąłem rachunek jednostek] = 36,69 dm3.

Proszę bardzo.

Moje zadanie:
Podczas działania kwasu azotowego o średnim stężeniu wydziela się brunatny gaz, a w roztworze tworzy się sól trójwartościowego żelaza. Ułóż równanie i oblicz jaką objętość zajmie otrzymany gaz w warunkach normalnych.
ar33k
Posty: 538
Rejestracja: 29 gru 2009, o 12:45

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: ar33k »

W poprzednim poście usunął mi się końcowy fragment. Powinno na końcu być W reakcji brało udział 0,25 mola żelaza"
biber
Posty: 110
Rejestracja: 20 sty 2009, o 13:22

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: biber »

Dzięki wielkie, źle napisałem rekacje

Fe + 6HNO3Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

0.25 mola Fe 3 x 0.25 mola NO2

VNO2= 0.75 x 22,4 = 16.8dm3

Chyba o to chodziło?

0,6g stopu żelaza z węglem spalono w strumieniu tlenu, w wyniku czego powstało 0.066g CO. Jaki procent stanowi węgiel w tym stopie?
Awatar użytkownika
Bree
Posty: 130
Rejestracja: 1 paź 2009, o 10:44

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: Bree »

ar33k, od kiedy Na2SO3 ma odczyn obojętny? gt
biber
Posty: 110
Rejestracja: 20 sty 2009, o 13:22

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: biber »

Wieć produktem bedzię Na2SO4 i wodór
ale wynik i tak sie nie zmieni
Ostatnio zmieniony 7 sty 2010, o 15:31 przez biber, łącznie zmieniany 1 raz.
Awatar użytkownika
Bree
Posty: 130
Rejestracja: 1 paź 2009, o 10:44

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: Bree »

tak,mi też tyle wyszło. może się czepiam, ale na maturze takie coś by nie przeszło!
biber
Posty: 110
Rejestracja: 20 sty 2009, o 13:22

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: biber »

i dobrze że się czepiasz ja tego nie zauważyłem ani ar33k
ar33k
Posty: 538
Rejestracja: 29 gru 2009, o 12:45

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: ar33k »

Ja wiedziałem, że ma być Na2SO4. Tyle, że to zadanie było na maturze i było Na2SO3 w kluczu. (Matura 2006)
Awatar użytkownika
Bree
Posty: 130
Rejestracja: 1 paź 2009, o 10:44

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: Bree »

to ja mam jedno zadanie z Maturalnie, że zdasz.

Zmieszano kwas etanowy z alkoholem etylowym w ilościach stechiometrycznych i przeprowadzono reakcję. Stała równowagi wynosi 2.25. oblicz wydajność reakcji.

ułożyłam równanie estryfikacji,ale dalej nie wiem?
i zakładając, że to reakcja przebiega 11 mogę obliczyć masę teoretyczną z równania, ale nie mam tej rzeczywistej. no i nie wiem po co mi stała.
persil1991
Posty: 1673
Rejestracja: 22 maja 2008, o 22:21

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: persil1991 »

co prawda nie obliczyłem tego sposobem chemicznym, ale bardziej matematycznym, to mimo wszystko wpiszę tutaj co mi wyszło
może Ci się do czegoś przyda.

piszemy wzór na stałą:
K = [x]*[x] / [1-x]*[1-x]
już tłumaczę skąd mi się to wzięło. Jeśli mamy wydajność np. 10% to oznacza, że powstanie nam z 1 mola substratów 0,1 mola produktów - to jest to nasze x. Jednocześnie oznacza to, że tyle (czyli 0,1) moli substratów ubyło - w tym przypadku byłoby to 0,9 i mielibyśmy wzór:
K = [0,1]*[0,1] / [0,9]*[0,9]

No ale wydajności nie znamy. Podstawiamy więc pod K wartość 2,25 i mamy równanie z jedną niewiadomą.
Równanie jest trochę skomplikowane, pojawia się równanie kwadratowe plus wzór skróconego mnożenia.
Ostatecznie otrzymujemy dwa wyniki:
x1 = 3
x2 = 0,6
Odrzucamy ten pierwszy, ponieważ po podstawieniu do wzoru otrzymalibyśmy ujemną ilość substratu:
1 - x = ?
1 - 3 = -2 ŹLE!
Pozostaje wartość 0,6, czyli W = 60%
ar33k
Posty: 538
Rejestracja: 29 gru 2009, o 12:45

Re: Zadania maturalne - pomoc

Post autor: ar33k »

persil1991, pełny szacunek. Teraz jak na to patrze wydaję się łatwe, ale 10 minut temu, jak próbowałem to zrobić to hmm nie D
vinnie
Posty: 50
Rejestracja: 17 paź 2009, o 20:29

Re: Zadania maturalne

Post autor: vinnie »

Dlaczego w jednym powyższych zadań, nie może wyjść nam sól Na2SO3 a akurat Na2SO4? Czy nie jest tak,że obie sole są obojętne?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post