Zadanie pH, stała, stopień dysocjacji.

[ixigrek]

Uprzejmie proszę o pomoc w wykonaniu zadania. Ilekroć bym nie liczyła, za każdym razem wychodzi mi źle. Z góry dziękuje.

Kod: Zaznacz cały

 Oblicz ile wynosi stała dysocjacji kwasu azotowego (III) o pH : =2 i stopniu dysocjacji równym 2%. 

[/size]

ps. Jeśli ktoś rozwiąże w nagrode poinformuję czy odpowiedź jest zgodna ze zbiorem zadań

[BORAX]

Ciekaw jestem, czy 2,04 * 10^-4 ?

[ixigrek]

Tak, w odpowiedziach jest przybliżone do 2*10^-4. A możesz powiedzieć jak to zrobiłeś/aś?

[ar33k]

Pozwolę sobie odpowiedzieć za BORAXa, bo pewnie zależy Ci na rozwiązaniu.
HNO₂ lt= H⁺ + NO₂^-
Skoro pH=2 to stężenie jonów wodorowych jest równe 0,01 mol/dm³, czyli C_{zdysocjowanych}=0,01

alfa=Czd/Co

Co=Czd/alfa
Co=0,01:0,02=0,5
Alfa jest mniejsze niż 5%, więc można użyć uproszczonego prawa rozcieńczeń Ostwalda

K=Co*alfa²
K=0,5*(0,02)²=0,0002

[ixigrek]

Dziękuję bardzo

[nieprzygoda]

prosze o pomoc w tych zadaniach!


1. do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10cm3 0,1molowego roztworu kwasu mrówkowego aby jego pH wynosiło 2,85. Stała dysocjacji K=2,4 * 10-4. ODP. 120cm3 a mi wychodzi że 50cm3


2.Do 20cm3 0,1molowego HCl dodano pewną objętość 0,05molowego NaOH, wtedy pH otrzymanego roztworu wynosiło 2. Jaka była objetość dodanej zasady? ODP 30cm3 a mi wychodzi 36cm3

3 Do zmiareczkowania 6cm3 soku żołądkowego zuzyto 5cm3 NaOH o stężeniu 0,05mol/dm3. Oblicz pH soku żołądkowego.
wychodzi mi pH 1,38 ale nie wiem czy dobrze to jest


z góry dzięki!

[Batha]

wychodzi mi pH 1,38 ale nie wiem czy dobrze to jest

dobrze

w drugim ułożyłam sobie ładne równanie:
c=n/V
0,01=(0,002-x*0,05)/(0,02+x)
gdzie x to szukana obj. roztworu
0,01 to stężenie [H+] w r-rze po zmieszaniu

[nieprzygoda]

dzięki

a to 1 zad?