ogniwa galwaniczne

[Xan]

Czesc mam zadanie do ktorego mam kilka pytań. Zestawiono ogniwo redoks. Roztwór 1 półogniwa zawiera jony Fe2+ i Fe3+ odpowiednio o stężeniu 0,1mola/dm3 i 0,01mola/dm3 a 2 jony sn4+ i sn2+ o jednakowym stężeniu równym 0,2mola/dm3. standardowy potencjał redoks elektrody fe3+ i fe2+ wynosi 0,77V natomiast elektrody sn4+ sn2+ 0,45V. Napisać schemat ogniwa oraz reakcje potencjałotwórcze zachodzące na elektrodach wyznaczyć jego dodatni i ujemny biegun, obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa w temp. 25stopni C.

myslalem zeby skorzystac ze wzoru E = Eo*0,0059/n *ln (i tu nie wiem czyh przy sn uzyc 0,1 czy 0,005 albo jak uwzglednic oba)
i 2 pytanie jak wyliczyc to n mam zrobic Sn Sn4+ +2e
czy jakos uwzglednic te oba Sn i cos w stylu Sn2+ Sn4+ + 2e
no i czy anoda jest zawsze o wyzszym potencjale ?
z gory dziekuje za jaka kolwiek pomoc

[DMchemik]

1) Katoda ma wyższy potencjał

2) do obliczenia ilości lelektronów masz Sn2+ i Sn4+, tylko zapisz sensowną reakcję elektrodową,

3) masz źle zapisane równanie Nernsta

4) nie bardzo rozumiem o co chodzi w tym pierwszym zdaniu z tym 0,005