Zmiana barwy wskaźnika w zasadach

[naso]

Witam. Mam do Was pytanie. Otóż w pewnej książce do chemii znalazłam takie stwierdzenie:

Po dodaniu wskaźnika do zasady, w którym stężenie molowe OH- jest duże, równowaga reakcji przesuwa się w prawo. Wzrasta stężenie anionów reszty kwasowej, wskaźnik przyjmuje barwę charakterystyczną dla anionu.

Czy to zdanie jest poprawne? Myślałam, że na zmianę barwy wskaźnika w zasadach wpływają aniony wodorotlenkowe. Co do tego mają aniony reszty kwasowej, i skąd się biorą w roztworze zasadowym?

[Batha]

tak, jest ono poprawne.

Myślałam, że na zmianę barwy wskaźnika w zasadach wpływają aniony wodorotlenkowe.

w którym stężenie molowe OH- jest duże,

Co do tego mają aniony reszty kwasowej, i skąd się biorą w roztworze zasadowym?

jak zobojętniasz słaby kwas, to gry masz r-r kwas+ woda, top nie wszystkie cząsteczki kwasu zdysocjowały, cześć jest w postaci anionów, część jest w postaci niezdysocjowanej. dodając r-r zasady, jony OH- reagują z niezdysocjowanymi cząsteczkami kwasu, dając wodę i aniony reszty kwasowej. Nadmiar OH- nadaje roztworowi odczyn.

[naso]

Chyba nie wszystko rozumiem. Jak to się ma do sytuacji, gdy np. do rozcieńczonego NaOH dodaję wskaźnika?

[DMchemik]

A tak sie ma, że wskazniki same w sobie są słabymi kwasami lub zasadami. Za zmianę barwy odpowiada reakcja tworzenia anionu np. anion fenoloftaleiny ma malinowe zabarwienie, a w zasadowym r-rze fenoloftaleina tworzy sól z NaOH. I to ta sól ma zabarwienie. zakwaszajac r-r wypierasz słaby kwas silniejszym z jego soli i odtwarza sie bezbarwna postać obojętna elektrycznie, niezdysocjowanej fenoloftaleiny.

[naso]

Teraz już chyba rozumiem. Dziękuję za wyjaśnienia