hej,facet oddał do poprawy mnie i koledze sprawozdanie.Niestety oboje jesteśmy głąbami z chemii i potrzebujemy pomocy kogoś mądrego.
Treść doświadczenia
Jak piać sprawozdanie(niestety zapomniałam obrócić):
W ogóle jaki jest cel tego ćwiczenia?Hmm,naszymi obserwacjami było to,że w I i II probówce wydzielił się gaz o charakterystycznym zapachu.Nie mieliśmy w laboratorium w ogóle do dyspozycji azotanu(III) sodu,krzemianu sodu i siarczku sodu więc nie poczyniliśmy żadnych obserwacji,ale może ktoś z was wie jak by to wyglądało?Facet tez nam popodkreślał reakcje dysocjacji:
1) CH3COONa + HCl;gt CH3COOH + NaCl
CH3COO(-) + Na(+) + H(+) + Cl(-)&;gt CH3COO(-) + H(+) + Na(+) - Cl(-)
2) NaSiO3 + 2HCl -&;gt 2NaCl + H2SiO3
Na(+) + SiO3(2-) + H(+) + Cl(-)&;gt Na(+) + Cl(-) + H(+) + SiO3(2-)
3) Na2S + 2HCl;gt 2NaCl+ H2S
Na(+) + S(2-) + H(+) + Cl(-)&;gt Na(+) + Cl(-)+ H(+) + S(2-)
co w tym jest źle
hmm i podsumowanie i wniosek?Wniosek mamy taki,że w reakcji soli słabych kwasów z mocnymi kwasami słaby kwas zostaje wyparty z roztworu tej soli.
i jeszcze są tam dwa pytania dodatkowe na które trzeba odpowiedziec.Pomoże ktoś?
jaki jest cel tego ćwiczenia
Re: Pomoc w poprawie sprawoydania!
1) CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl
CH3COO(-) + Na (+) + H(+) + Cl (-) CH3COOH (jest to słaby kwas, więc praktycznie nie dysocjuje) + Na(+) + Cl(-)
2) Na2SiO3 + 2HCl2 NaCl + H2SiO3
2Na(+) + SiO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) 2Na(+) + 2Cl(-) + H2SiO3 (słaby kwas)
3) Na2S + 2HCl2NaCl + H2S
2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)2Na(+) + 2Cl(-) + H2S - H2S jest gazem szybko się ulatnia, dlatego zapisałbym to w formie niezdysocjowanej
CH3COO(-) + Na (+) + H(+) + Cl (-) CH3COOH (jest to słaby kwas, więc praktycznie nie dysocjuje) + Na(+) + Cl(-)
2) Na2SiO3 + 2HCl2 NaCl + H2SiO3
2Na(+) + SiO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) 2Na(+) + 2Cl(-) + H2SiO3 (słaby kwas)
3) Na2S + 2HCl2NaCl + H2S
2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)2Na(+) + 2Cl(-) + H2S - H2S jest gazem szybko się ulatnia, dlatego zapisałbym to w formie niezdysocjowanej
Re: Pomoc w poprawie sprawoydania!
Twój wniosek jest poprawny - mocny kwas, wypiera słaby kwas z wodnego roztworu jego soli.
Praktyczne zastosowanie znajdziesz sobie w internecie lub sam wymyślisz
Można otrzymać kwas solny z NaCl, w 2 etapowej reakcji ze stężonym H2SO4
1 etap) NaCl + H2SO4HCl + NaHSO4 - to zachodzi w temperaturze pokojowej
2 etap) NaCl + NaHSO4 wysoka temperatura HCl + Na2SO4 - zachodzi w temperaturze ok 850 stopni C.
Praktyczne zastosowanie znajdziesz sobie w internecie lub sam wymyślisz
Można otrzymać kwas solny z NaCl, w 2 etapowej reakcji ze stężonym H2SO4
1 etap) NaCl + H2SO4HCl + NaHSO4 - to zachodzi w temperaturze pokojowej
2 etap) NaCl + NaHSO4 wysoka temperatura HCl + Na2SO4 - zachodzi w temperaturze ok 850 stopni C.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2578 Odsłony
-
Ostatni post autor: Venom
21 wrz 2017, o 10:05
-
- 5 Odpowiedzi
- 8312 Odsłony
-
Ostatni post autor: Natka03
5 wrz 2018, o 09:58
-
- 0 Odpowiedzi
- 3759 Odsłony
-
Ostatni post autor: mech_PL
22 cze 2022, o 08:03
-
- 5 Odpowiedzi
- 1369 Odsłony
-
Ostatni post autor: Admin
1 lip 2019, o 17:03
-
- 2 Odpowiedzi
- 1199 Odsłony
-
Ostatni post autor: karteczka88
25 kwie 2020, o 10:37
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości