Spalanie alkoholu - zadanie - pomocy!

[covalt]

Prosiłbym o pomoc w rozwiązaniu pewnego zadania, nie mam pojęcia nawet jak się za to zabrać

Pewien alkohol jest nasyconym diolem. Wiedząc że w procesie całkowitego spalania 7,6g tego związku, otrzymano 5,49dm3 CO2 i 6,62g H2O. Podaj półstrukturalny wzór oraz nazwę systematyczną związku.

[only4fun]

Spalanie całkowite:
C_xH_yO₂ + O₂CO₂ + H₂O

CO₂ otrzymano 5,49dm³. Jeśli w jednym molu (22,4dm³) jest 12g węgla to po przeliczeniu w 5,49dm³ jest go 2,94g.

Analogicznie w 6,62g H₂O jest 0,735g wodoru.

Jeśli w 7,6g związku C_xH_yO₂ jest 2,94g C i 0,735g to tlenu jest 3,925g.

Wiesz, że w tym alkoholu normalnie są 32g tlenu (bo diwodorotlenowy) to możesz sobie obliczyć ile będzie tam wodoru i węgla.

32g - 3,925
x - 0,735
x = 6g H₂

32g - 3,925
y - 2,94
y = 24g C

Dzielisz sobie to przez masę molową odpowiednich pierwiastków i wychodzi, że alkohol ten ma wzór C₂H₄(OH)₂ i jest to etanodiol.

Pozdro i powodzenia na maturze.

[covalt]

Dzięki! To mi bardzo rozjaśniło Mam jeszcze jedno pytanie - w zadaniu nie było informacji że spalanie odbywa się w warunkach normalnych, czy można w takim wypadku użyć stałej objętości gazów ? (22,4 dm3)

[kamilorni]

jeżeli nie masz podanych żadnych warunków, to zawsze przyjmuje się normalne.