zadania

[Misia301093]

Witam,
zastanawiam się jak zrobic nastepujace zadania:

1. Ocen wykonujac obliczenia , czym 2 m3 powietrza zawierajacego 21% tlenu wystarcza do calkowitego spalenia 100 dm3 butanu ( warunki normalne.)

2.Do roztworu zawierajacego 6g wodorotlenku baru dodano roztwor zaweirajacy12g HCl. Okresl odczyn roztworu powstalego po zmieszaniu, odp. poprzyj obliczeniami

3.Do 336g roztworu wodorotlenku potasu o stezeniu procentowym 20% wprowadzono roztwor kwasu siarkowego VI o stezeniu molowym 0,2 mol/dm3. Jaka powinna byc objetosc roztworu kwasu,aby po reakcji otrzymany roztwor mial odczyn obojetny ?

4.Zawartosc jonow wapnia w pewnej wodzie mineralnej wynosi 699,2 mg/cm3.oblicz ile gramow jonow weglanowych nalezy wprowadzic do 600 cm3 roztworu aby wytracic jony wapnia.

[persil1991]

1. Ocen wykonujac obliczenia , czym 2 m3 powietrza zawierajacego 21% tlenu wystarcza do calkowitego spalenia 100 dm3 butanu ( warunki normalne.)

Najpierw piszesz równanie reakcji spalania całkowitego butanu.
C4H10 + 6,5O24CO2 + 5H2O

Obliczasz ile w 2 m3 powietrza jest tlenu (najlepiej w dm3).
2m32000 dm3
21% z 2000 dm3 to 420 dm3

no i teraz z proporcji:
1 dm3 butanu spalany jest przez 6,5 dm3 tlenu (z reakcji!)
ile (x) dm3 butanu spali 420 dm3 tlenu
x = (420 x 1) / 6,5 = 64,62 dm3

Wniosek: nie wystarczy.

Do roztworu zawierajacego 6g wodorotlenku baru dodano roztwor zaweirajacy12g HCl. Okresl odczyn roztworu powstalego po zmieszaniu, odp. poprzyj obliczeniami

Znowu najpierw piszemy reakcję zachodzącą:
Ba(OH)2 + 2HClBaCl2 + 2H20
i sprawdzamy, którego substratu użyto w nadmiarze.

171g Ba(OH)2 reaguje z 72g HCl (z reakcji!)
6g Ba(OH)2 reaguje z xg HCl
x = 2,53g
Tak więc przereaguje tylko 2,53g HCl, a reszta (12g - 2,53g = 9,47g) nada odczyn kwaśny.

Do 336g roztworu wodorotlenku potasu o stezeniu procentowym 20% wprowadzono roztwor kwasu siarkowego VI o stezeniu molowym 0,2 mol/dm3. Jaka powinna byc objetosc roztworu kwasu,aby po reakcji otrzymany roztwor mial odczyn obojetny ?

Zaczynamy standardowo od reakcji:
2KOH + H2SO4K2SO4 + 2H2O

cp = ms / mr x 100%
0,20 = ms / 336g
ms = 67,2g

112g KOH reaguje z 98g H2SO4 (z reakcji!)
67,2g KOH reaguje z x H2SO4
x = 58,8g (nie może być żadnego nadmiaru, aby był odczyn obojętny soli, porównaj z zadaniem nr 2)

58,8 to ile moli?:
n = ms/M
n = 58,8/98
n = 0,6 mol

Teraz już prosto:
cm = n/V
0,2 = 0,6/V
V = 3 dm3

4.Zawartosc jonow wapnia w pewnej wodzie mineralnej wynosi 699,2 mg/cm3.oblicz ile gramow jonow weglanowych nalezy wprowadzic do 600 cm3 roztworu aby wytracic jony wapnia.

Reakcja:
Ca(2+) + CO3(2-)CaCO3
W 600 cm3 mamy 419 520 mg, czyli 419,52 g.

z 40g jonów wapnia reaguje 60g jonów węglanowych
to 419,52g wapnia reaguje z xg jonów węglanowych
x = 629,28g