zdanie z moli

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
lenuch
Posty: 3
Rejestracja: 31 mar 2011, o 14:51

zdanie z moli

Post autor: lenuch »

Oblicz, czy 13g krzemianu sodu wystarczy do otrzymania ( w reakcji roztworu kwasu solnego) takiej ilości chlorku sodu, który w reakcji z azotanem (V) srebra utworzyłby 17 g osadu.

Dołączam zdjęcie obliczeń, które zrobiłam. Wyszło mi, że nie wystarczy, ale w odpowiedziach jest, że starczy dlatego chciałabym, żeby ktoś kto się na tym zna sprawdził co robię źle. Z góry dzięki
DrZation
Posty: 219
Rejestracja: 9 wrz 2011, o 17:49

Re: zdanie z moli

Post autor: DrZation »

Oblicz, czy 13g krzemianu sodu wystarczy do otrzymania ( w reakcji roztworu kwasu solnego) takiej ilości chlorku sodu, który w reakcji z azotanem (V) srebra utworzyłby 17 g osadu.



1. Reakcja

Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3

2. Analiza / Budowanie proporcji

Z 122g Na2SiO3 powstanie 117g NaCl
Więc z 13g Na2SiO3 powstanie x g NaCl

122g Na2SiO3 117g NaCl
13g Na2SiO3 - xg NaCl
x= 12,47g NaCl

3. Następna reakcja

AgNO3 + NaCl AgCl ↓+ NaNO3

4. Analiza/ Budowanie proporcji

Z 58,5g NaCl powstanie - 143,5g osadu AgCl
Więc z 12,47g NaCl powstanie - x g osadu AgCl

58,5g NaCl - 143,5g AgCl
12,47g NaCl xg AgCl
x= 30,6g AgCl

5. Odpowiedź.
Odp. Tak wystarczy.

Błędy jakie popełniłaś :
Masa cząsteczki Na2SiO3 = 122g/mol
Błędna druga proporcja : Skąd Ci się wzięło to 116g ?
lenuch
Posty: 3
Rejestracja: 31 mar 2011, o 14:51

Re: zdanie z moli

Post autor: lenuch »

Już wiem w czym zrobiłam błąd. Masa 116 g wzięła mi się z pierwszej reakcji, gdzie masę 58 mnożyłam przez dwa, odruchowo przepisałam masę do drugiego równania, nie patrząc na to, że w drugiej reakcji wspólczynnik stechiometryczny jest równy jeden, czyli masa wynosi 58g. Dziękuję za sprawdzenie:)
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post