zadanie z pH

[TripleTrouble]

prosze o pomoc :
1) 10 ml 10% HCl o d=1,0474 g/cm3 rozcienczono wodą do 170 ml. Oblicz pH ( ma byc 1,42)

2) do 500 ml 0,2M r-u HCl dodano 250 ml 10% NaOH 9 d=1,109) .
(odp 13,9)

[adgj]

1. Obliczasz Cz końcowe ze wzoru:

Cz1m1+ Cz2m2= Cz3m3

m3= m1+m2
Cz2= 0, ponieważ to H2O

Cz= [H+] pH= -log[H+]

2. Piszesz reakcję. Obliczasz czego i ile jest w nadmiarze, załóżmy, że w nadmiarze jest kwas i nadmiar ma masę m, wówczas obliczamy ile to moli, a następnie obliczamy Cm ze wzoru Cm=n/V gdzie v to objętość całego układu po reakcji teraz wiemy, że:
Cm=Cz=[H+] pH= -log[H+], jeżeli w nadmiarze jest zasada to wówczas analogicznie z tym, że liczysz pOH= -log[OH-], a następnie pH, wiedząc, że pH+pOH=14

[TripleTrouble]

dzie ki