stężenie jonów H+
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 13 lis 2011, o 10:34
stężenie jonów H+
Mam problem, ponieważ w regułce zapisane jest że jeżeli steżenie jonów H+ jest większe tym rekacja zachodzi szybciej, a w zadaniu byl podany HCl i H3PO4 i w odp było że rekacja zajdzie szybciej w HCl ale jonów H+ jest przeciez więcej w H3PO4 więc nie wiem ? może ktoś trochę rozjaśnić ?
-
- Posty: 15
- Rejestracja: 9 lis 2011, o 09:31
Re: stężenie jonów H+
Ponieważ kwas solny jest mocniejszym kwasem niż kwas fosforowy. W takich wypadkach, kiedy reakcja zachodzi szybciej, nie patrzy się tylko na fakt, gdzie więcej jest kationów wodorowych, ale także na moc kwasu czyli na jego chemiczną siłę działania.
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 13 lis 2011, o 10:34
Re: stężenie jonów H+
moc kwasu czyli jego chem.siłę działaania czyli chodzi o elektroujemnośc tak? ale skoro jest HCl a w H3PO4 są aż trzy atomy wodoru to nie trzeba tego mnożyć x3? bo dla Cl wynosi 3,0 a P-2,1 .więc jak to jest?
Re: stężenie jonów H+
moc kwasu mowi nam m. in. w jakim stopniu dany kwas w roztworze wodnym dysocjuje na jony. w przypadku hcl stopien dysocjacji wynosi blisko 100%, w h3po4 jest duzo mniejszy, dlatego wiecej kationow h+ pojawi sie w roztworze hcl, bardziej go zakwaszajac, anizeli w roztworze z h3po4.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Oblicz stężenie jonów Ca2+ w ppm
autor: Izkaaa94 » 20 wrz 2020, o 14:03 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2430 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
23 wrz 2020, o 10:15
-
-
-
stężenie jonów wodorotlenowych
autor: lena1789l » 29 gru 2019, o 09:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 2643 Odsłony
-
Ostatni post autor: lena1789l
29 gru 2019, o 11:08
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 9123 Odsłony
-
Ostatni post autor: lukasz471
31 lip 2017, o 18:36
-
- 1 Odpowiedzi
- 1971 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
16 lut 2021, o 07:18
-
-
Iloczyn rozpuszczalności a stężenie jonów
autor: zuuuz19 » 16 mar 2018, o 18:30 » w Chemia w szkole i na studiach - 9 Odpowiedzi
- 1603 Odsłony
-
Ostatni post autor: zuuuz19
18 mar 2018, o 10:29
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 15 gości